过渡晶体 和混合型晶体 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时第三节金属晶体与离子晶体三、过渡晶体与混合型晶体1.过渡晶体纯粹的典型晶体并不多，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7离子键百分数/%62504133<33<33<33过渡晶体不纯粹离子晶体共价晶体

分子晶体

四类晶体都有过渡型，没有严格的分界线。2.混合型晶体金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质有何异同？

金刚石石墨熔点很高质地坚硬不能导电熔点很高

质地较软导电性好(1)石墨晶体的结构同层中的每个碳原子用sp2

杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成碳环(平面六元并环)网状平面结构。石墨晶体中的二维平面结构核间距142pm，键能很大，石墨化学性质稳定

。层间距离335pm，层间无化学键，靠范德华力维系。

(2)石墨晶体的性质同层中的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成碳环(平面六元并环)网状平面结构。石墨晶体中的二维平面结构核间距142pm，键能很大，石墨化学性质稳定

。层间距离335pm，层间无化学键，靠范德华力维系。

熔点很高质软易滑动熔点很高导电性好相邻层相隔远，电子不能在层间跳跃，故导电性只能沿石墨平面的方向。（3）石墨晶体结构范德华力混合型晶体层内碳原子之间未参与杂化的轨道上的电子可在层内运动层与层碳原子之间共价键有金属键的性质练习1、

判断正误(1)纯粹的典型晶体是没有的(

)(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(

)(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中(

)(4)四类晶体都有过渡型(

)(5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3(

)(6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(

)(7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高(

)×

√×

√√√×

练习2、石墨晶体是层状结构(如图)，以下有关石墨晶体的说法正确的一组是()①石墨的二维结构里，每个碳原子的配位数为4②石墨是混合型晶体③石墨中的C为sp2杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和C—C数之比为1∶2⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A.全对

B.除⑤外

C.除①④⑤⑥外

D.除⑥⑦⑧外C练习3、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示。x的值为（）A.8

B.12

C.24

D.60A硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离了，如SiO44-、Si2O76-、(SiO3)612-(六元环)等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离了骨架结白。部分Si被Al取代则得到硅酸盐。资料卡片：硅酸盐纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米（10-9m)量级的晶体。纳米晶体较通的晶体,在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例,当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降。例如，金属铅的晶粒大小与熔点的关系

晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低。因此，我们通常说纯物质有固定的熔点，但当纯物质晶体的颗粒小于200nm(或者250nm）时，其熔点会发生变化。纳米晶体为什么有不同于大块晶体的特性呢?主要原因是晶体表面积增大。科学技术社会纳米晶体

同素异形体

（2）

金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为______、______。

分子混合型

7.如图所示为几种晶体或晶胞的示意图：（1）

上述晶体中，微粒之间以共价键结合