初中化学-氢氧化钠变质问题探究教学课件设计

氢氧化钠变质问题探究

【学习目标】1.知道氢氧化钠变质的原理；2.进一步深化相关物质的性质和物质间的转化关系；3.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。【重点、难点】物质之间的转化关系；学会设计合理的方案解决化学问题。

变质原因【问题1】氢氧化钠溶液是否变质？【猜想与假设】猜想一：已变质，溶质含

；猜想二：未变质，溶质不含

。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3

Na2CO3

[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加

【实验1结论】该氢氧化钠溶液

（填“已变质”或“未变质”）。已变质稀盐酸产生气泡已变质产生白色沉淀氢氧化钙溶液已变质已变质氯化钙溶液产生白色沉淀取样-----操作------现象--------结论【反思与评价】（1）该实验不用酚酞试液检验，原因是

。（2）在上述实验中，小华向溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，则认为氢氧化钠溶液没有变质，你认为该结论正确吗？

，原因是

。不正确盐酸先与氢氧化钠反应，少量稀盐酸无法检验碳酸钠碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红【问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：全部变质

。猜想2：部分变质

。[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。【实验探究二】实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的

溶液，并不断振荡。有

生成。②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加

溶液。

说明原溶液中

氢氧化钠CaCl2白色沉淀溶液中含Na2CO3无色酚酞溶液变红含Na2CO3NaOHNa2CO3【实验2结论】该氢氧化钠溶液

（填“部分”或“全部”）变质。[反思与评价](1)在上述实验中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案

（填“可行”或“不可行”）。原因是。（2）在上述[实验探究2]中，氯化钙溶液的作用是

。[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：

。不可行氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠检验检验并除去碳酸钠氢氧化钙（氧化钙）部分课堂总结

是否变质变质程度（检验是否含NaOH)取少量溶液于试管中滴加过量稀盐酸，若产生气泡，证明NaOH变质①取少量溶液于试管中滴加过量CaCl2∕BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含Na2CO3②取①试管中上层清夜，滴加酚酞试液③若溶液变红，证明含NaOH，部分变质若溶液不变色，证明不含NaOH，完全变质（检验是否含Na2CO3）限时作业10分1、氢氧化钙变质的原因：_______________

（写方程式2分）2、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钙固体（一）猜想其成分：1、_______________

2、_______________

3、_______________

（二）1、取样溶于水，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡冒出，则证明猜想_______________成立。2、取样溶于水，过滤，将上层清液倒入另一支试管，向试管中滴加酚酞试