2021年中考化学(人教版)一轮复习第五章第1课时-质量守恒定律(27)课件

第1课时质量守恒定律思维导图·体系构建知识清单·主干回顾考点质量守恒定律1.内容:_________________的各物质的_____________,等于反应后生成的各物质的_____________。

参加化学反应质量总和质量总和【微点拨】(1)质量守恒定律只适用于化学变化,而不适用于物理变化。(2)质量守恒是物质的“质量”守恒,而非“体积”守恒。(3)“质量总和”是把各种状态的反应物与生成物都计算在内。(4)“参加”是指实际参加化学反应的反应物,不包括剩余的反应物和杂质。(5)在探究质量守恒定律时,应选用没有气体参加或生成的反应,若选用有气体参加或生成的反应,需在密闭容器中进行。2.微观解释:化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子___________生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后原子的_________没有改变,_________没有增减,_________也没有变化。

以H2和O2反应为例:重新组合种类数目质量3.化学反应前后五个“不变”,两个“一定改变”,两个“可能改变”:五个“不变”两个“一定改变两个“可能改变”【课堂小练】1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ()A.蜡烛在空气中燃烧质量变小B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变D.50克水与50克酒精混合质量为100克D2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ()C3.(2020·河南中考)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是 ()A.H2 B.Cl2

C.NaOH D.NaNO3D4.在一密闭的容器中。一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是 ()A5.(2020·扬州中考)潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2====2Na2CO3+O2,其中X的化学式是 ()A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH6.(2020·天津中考)现将20gA和足量B在一定条件下充分反应,生成16gC和11gD,则参加反应的A和B的质量比是 ()A.20∶11 B.20∶7C.5∶4 D.16∶11CB7.(2020·河池宜州区模拟)如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是 ()A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化C8.(2020·柳州城中区模拟)如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系,下列描述正确的是 ()A.该反应是分解反应B.X是反应物,Y和Z是生成物C.t1时刻,反应物完全消耗完D.t1时刻,X的质量等于Y和Z减少的质量之和D9.(2020·柳州二模)一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是()A.W一定是单质B.Y一定是杂质C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为90.6g物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2C10.将15克CaCO3粉末装入硬质试管中高温煅烧一段时间后,冷却,测得此时固体中钙元素的质量分数为50%,则该过程中生成CO2气体的质量为 ()A.2.2g

B.3gC.4.4g

D.4.5gB11.(2020·南充中考)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,回答下列问题。(1)从微观上看,该化学变化中发生改变的粒子是_________(填“分子”或“原子”),反应前后原子的数目_________(填“有”或“没有”)增减。

(2)参加反应的和的分子个数比为_________,该反应中涉及的单质的化学式为______。

分子没有

1∶2

N2

高频考点·疑难突破考点一质量守恒定律的理解与应用【示范题1】(2020·重庆中考B)雷电交加的天空发生的一个化学反应,其微观过程可用如图模型图表示,下列说法错误的是 ()A.反应前后原子、分子的数目都没有改变B.反应前后各元素的化合价都发生了改变C.该反应是化合反应D.参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1∶1∶1D【方法点拨】解答本题需明确以下三点:(1)有单质参加或生成的多种物质的反应,反应前后元素的化合价一定发生变化。(2)由于化学反应过程中原子发生了重新组合,反应前后原子的个数不变,分子的个数可能改变,也可能不变。(3)从微观角度讲,化学方程式中各物质的化学计量数之比为参加反应的反应物与生成物之间的分子个数比。【示范题2】(2020·自贡中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示,下列说法错误的是 ()A.该反应是化合反应B.甲可能是化合物C.丙一定是该反应的催化剂D.反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15C【方法点拨】解答此类题可分三步走:第一步:反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量或质量分数不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的物质。例如,【示范题2】中甲、乙质量减少,为反应物,丁质量增加,为生成物,丙质量不变,可能是催化剂,也可能未参与反应。第二步:根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。例如,【示范题2】中反应物为两种,生成物为一种,符合“多变一”的特点,属于化合反应,而化合反应的生成物只能是化合物,而反应物可能是单质或化合物。第三步:根据质量守恒定律,明确各物质间的质量关系。即物质间的质量比或验证质量守恒定律等。考点二对质量守恒定律的实验探究1.必记基础知识:(1)理论依据:质量守恒定律应用于化学变化,不能用于物理变化,因此所选择的实验原理必须是化学反应。(2)实验过程:选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应,物质发生反应后,通过托盘天平称量反应前后的质量无变化,得出质量守恒的结论。(3)装置要求:若整个反应过程中无气体生成,装置不需要为密闭容器;若反应中有气体参加或生成,则应在密闭容器中进行。常见装置如下:2.问题探究:(1)在用白磷或红磷进行此实验时,气球的作用是什么?提示:一是调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用;二是起密封作用,防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因可能有哪些?提示:①反应装置气密性不好,使部分物质进入或逸散,造成质量发生变化。②如用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等。【示范题3】小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图。(1)根据实验目的,小李必须测量的数据是_________。

A.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

C、D

(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。小李按规范