化学实验基本方法第二课时课件

第二课时

第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法过滤蒸发结晶金是一种很不活泼的金属；密度很大(19.3g/cm3)碎石、沙子：密度=2.5～3.5g/cm3利用物质的密度不同进展别离水洗：用水冲洗吹尽黄沙始见金千淘万漉虽辛苦混合物的别离和提纯过滤和蒸发如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑别离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑别离出来2、加盐酸物理方法化学方法过滤——物质的别离和提纯方法之一〔1〕适用于固体与液体混合物的别离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台〔带铁圈〕、滤纸。〔3〕装置图：〔2〕主要仪器：④过程：制过滤器→过滤→洗涤本卷须知：一贴、二低、三靠过滤操作：1、过滤器的制备2、过滤操作①把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。②按图所示，使液体沿着玻璃棒流进过滤器。操作时注意应：“一贴、二低、三靠〞③如果仍浑浊，应该把滤液再过滤一次。过滤时应注意：①一贴：滤纸要紧贴在漏斗的内壁，与内壁间不要留有气泡。②二低：滤纸边缘要低于漏斗口；倒入漏斗内的液体的液面要低于滤纸的边缘。③三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要轻靠在滤纸的三层处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯的内壁。3、设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。假设滤液浑浊，再过滤一次实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停顿加热。实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体

4、洗涤沉淀的方法

洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。5、蒸发在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热。蒸发蒸发操作适用于“固〔可溶性〕＋液〞的混合物的别离，且固体的熔、沸点较高。主要仪器：蒸发皿、三角架〔或带铁圈的铁架台〕、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。结晶〔1〕原理利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其别离开来。〔2〕结晶的方法蒸发结晶降温结晶要得到高纯度晶体可进展重结晶。【实验1-1】粗盐的提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：粗盐溶解过滤蒸发产品是否为纯净的食盐？【实验】除去粗盐中的可溶性杂质——CaCl2、MgCl2、Na2SO4【思考与讨论】(1)在进展物质检验时，我们采取的步骤是什么？(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？(3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？CaCl2—Na2CO3MgCl2—NaOHNa2SO4—BaCl2【分析与解答】参加过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，参加过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，参加过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后进展过滤，除去Mg〔OH〕2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量粗盐（混合物）CaCl2—Na2CO3MgCl2—NaOHNa2SO4—BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐化学方法除杂质小结1.化学方法除杂质的原那么：不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易别离——被提纯的物质与杂质容易别离易复原——变化后再回到目标物2.除杂的一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。〔1〕BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl〔2〕BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl〔3〕NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：为了能完全除去杂质离子，参加的除杂试剂必须过量。依据：Na2CO3必须在BaCl2之后，HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。思考：除了上述的参加顺序外，是否还有其他的参加顺序？可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量粗盐（混合物）【粗盐的提纯实验操作】⑴步骤：溶解、过滤、蒸发。⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作。其中正确的操作顺序是〔〕。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③CD【练习】【讨论】〔1〕在进展沉淀反响的实验时，如何认定沉淀已经完全？例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液〔2〕中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？【分析与解答】此题考察了关于沉淀、过滤的实验根本操作，重点考察对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：〔1〕在上层清液中〔或取少量上层清液置于小试管中〕，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。〔2〕向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。生活中用到过滤操作的例子手工榨油坊榨油机指出以下实验操作上的错误：玻璃棒漏斗下端1.SO42-的检验：取待测液少许于试管中，向试管中参加盐酸酸化的BaCl2溶液。2.CO32-的检验：

取待测液少许于试管中，向待测液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含CO32-。1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写以下空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，假设指针偏向右边，那么表示()A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重。(3)在进展第③步操作时，有时可能要重复进展，这是因为＿＿＿＿＿＿。〔4〕在进展第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止___________。(5)所得产物中主要的钾盐有_______、________、_______等(写化学式)。K2CO3K2SO4KCl过滤蒸发B滤液浑浊液体飞溅2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已局部氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的选项是：_____________。A.称取样品W1gB.加盐酸酸化C.用蒸馏水溶解D.过滤E.参加过量的氯化钡溶液F.洗涤G.枯燥H.称量沉淀质量为W2g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：______________________。(3)BaCl2溶液为什么要过量____________。如何检验BaCl2已过量_________________________________________(4)洗涤的目的是_________________。如何检验沉淀已洗净_____________________________________。ACBEDFGH