高中化学溶液中离子浓度比较优秀课件

溶液中离子浓度大小的比较考虑电离考虑水解考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）首先必须有正确的思路：1.紧抓两个“微弱〞—电离平衡理论和水解平衡理论弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。〔1〕电离平衡理论:1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?

２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH4+、NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)〔2〕水解平衡理论:弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。

2.牢记三个守恒

1、电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)方法规律总结1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度2、物料守恒：

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒：c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.1mol/L

根据Na与P形成微粒的关系：3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)=c(Na+)根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)规律方法总结物料守恒：1.某元素守恒2.等量代换。〔3〕质子守恒〔水的电离守恒〕：水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。c(H+)水＝c(OH-)水如：NH4Cl溶液：c(H+)＝

c(OH-)+

c(NH3·H2O)〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)方法一：直接写。根据质子守恒的意义。质子守恒，就是水溶液中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度。以Na2CO3溶液为例，由于CO32-的两步水解，而存在HCO3-、H2CO3，CO32-的水解就是在夺取水自身电离的H+，因此水自身电离的H+一局部存在于溶液中，另一局部被CO32-夺走，储存于HCO3-和H2CO3中，因此根据水自身电离的H+与OH-本是相等的关系，可以写出质子守恒等式：C(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)方法二：间接写。先写出物料守恒与电荷守恒，再将两个等式相减，整理，就得到质子守恒式。

〖训练3〗

写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)二、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析〔1〕弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，以下关系错误的选项是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）

(A)〔2〕弱碱溶液：(c)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的选项是A项。〔注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子〞存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子〕＞C(水解离子〕〔4〕强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)(AD)解析：

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；

质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选AD(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。例6：等物质的量的以下溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②规律：1、水解的盐>双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，那么该水解的离子浓度大6.不同物质同种离子浓度比较型活用守恒更简便。解题方法小结理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，对于溶质单一型的溶液，假设溶质是弱酸或弱碱，那么考虑电离且电离是弱电离，假设溶质是盐，那么考虑水解且水解很弱例：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液以下判断正确的选项是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反响：AB假设溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，再根据题意分析电离、水解程度哪个大。假设不特别注明那么溶液通常显弱酸、弱碱的性质.例：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵、两种物质恰好完全反响：如果恰好完全反响，那么考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；1.将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量关系正确的选项是〔)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H