备考高考化学二轮专题复习七：电解质溶液课件

专题七电解质溶液总纲目录考点一电离平衡溶液酸碱性考点二盐类水解离子浓度大小的比较考点三

沉淀溶解平衡热点题型离子平衡中的图像分析考点一电离平衡溶液酸碱性

1.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4

溶液,下列说法正确的是

(B)A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P

)+2c(HP

)+3c(P

)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案

BA项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2mol/L,则每升溶液中H+

数目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4

H++H2P

,增加H2P

浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。2.(2017课标Ⅰ,28节选)(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱

的是

(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案(1)D

解析(1)酸性强弱与酸的还原性强弱没有必然的联系,所以D错误。3.(2018课标Ⅱ,28节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可

用于晒制蓝图。回答下列问题:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴

定至终点。滴定终点的现象是

。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全

部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消

耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。答案(3)①粉红色出现②

×100%解析(3)②Zn+2Fe3+

2Fe2++Zn2+、5Fe2++Mn

+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O,则Fe3+~

Mn

,溶液中Fe3+为[(c×V×10-3)×5]mol,即(5cV×10-3×56)g,则晶体中铁的质量分数表达式为

×100%。

1.影响弱电解质电离的外界因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH

CH3COO-+H+

ΔH>0备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）

体系变化

条件

平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加入NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2O

H++OH-

ΔH>0体系变化条件

平衡移动方向KW水的电离程度c(OH-)c(H+)加入酸

向左不变减小减小增大加入碱

向左不变减小增大减小加入可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小

NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大

降温向左减小减小减小减小其他:如加入Na

向右不变增大增大减小备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.电离常数及其应用(1)电离常数和水解常数可以相互转化。例如,C

+H2O

HC

+OH-,Kh1=

;HC

+H2O

H2CO3+OH-,Kh2=

。(2)判断溶液酸碱性①对于弱酸的酸式酸根离子,若电离常数大于水解常数,则以电离为主;若电

离常数小于水解常数,则以水解为主。②对于溶质为“HX+NaX”的溶液(HX为弱酸),若浓度相同,根据HX的电离

常数和NaX的水解常数相对大小判断溶液的酸碱性。例如,含相同浓度的

NaCN和HCN的溶液呈碱性,因NaX的水解常数大于HCN的电离常数。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）3.酸碱中和滴定(1)酸碱中和滴定原理:H++OH-

H2O,即c标·V标=γ·c待·V待。(2)酸碱中和滴定的关键①准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。②准确判断中和反应是否恰好完全进行,借助指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作①滴定前的准备工作a.滴定管:检漏→水洗→润洗→注液→调液面→初始读数。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）b.锥形瓶:水洗。②滴定操作放出一定体积的待测液于洗净的锥形瓶中,滴加2~3滴指示剂,用标准溶液开

始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形

瓶内溶液颜色变化。a.滴定速率:先快后慢,要逐滴加入,不能成股流下。b.终点的判断:当滴入最后一滴标准溶液,刚好使指示剂变色,且半分钟内不恢

复原色,即为滴定终点。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(4)误差分析①读数误差:若仰视读数,则读数偏大;若俯视读数,则读数偏小。②分析方法:所有滴定实验中不正确的操作都归于对V标的影响,V标偏大则测

定结果偏高,否则偏低。

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）考向一弱电解质的电离1.(2019广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=5.0×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数

前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC

)>c(C

)>c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者

小于后者下列叙述错误的是

(C)A.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的离子反应为CN-+H2O+CO2

HCN+HC

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

C向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性:H2CO3>HCN>HC

,故反应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O

HCN+HC

,A项正确;NaCN和HCOONa两溶液中分别存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-),甲酸的酸性大于HCN,等物质的量

浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液,CN-水解能力较强,故NaCN溶液中的c(OH)较大,则c(H+)较小,因两溶液中的Na+浓度相等,且溶液体积相等,所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液中所含阴离子总数,B项正确;Na2CO3溶液中C

水解程度大于NaHCO3溶液中HC

的水解程度,溶液中c(HC

)>c(C

)>c(OH-),C项错误;由于HCOOH酸性大于HCN,所以等体积、备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液浓度较大,HCN的物质的量较大,

消耗NaOH物质的量较多,即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液

消耗NaOH的物质的量前者小于后者,D项正确。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积

的变化如图所示。下列叙述正确的是

(C)A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中

保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

C由电离常数的值可知酸性:HNO2>CH3COOH,则曲线Ⅰ代表CH3

COOH溶液,曲线Ⅱ代表HNO2溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点>c点,所以水的电离程度:b点<c点,B项错误;

=

,c点到d点温度不变,KW和Ka都不变,C项正确;a点表示HNO2和CH3COOH两种酸溶液的pH相同,则c(CH3COOH)>c(HNO2),同体积的两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）

加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸中加入的水多解题必备图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液

加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸中加入的水多备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）3.(2019湖南长沙一模)常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出

的c水(H+)对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示,下列推断一定正确的是

(

B)A.用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3B.G点对应溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)考向二水的电离及溶液的酸碱性C.H、F点对应的溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

BA项,E点对应溶液为新制氯水,有漂白性,不能用pH试纸测量其pH,

应该用pH计,错误;B项,G点时氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质

的量的NaCl、NaClO,ClO-水解使溶液呈弱碱性,所以有c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+),正确;C项,H点对应溶液中的溶质为NaCl、NaClO和NaOH,根

据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),此时溶液呈碱性,则c(OH-)>

c(H+),所以c(Na+)>c(Cl-)+c(ClO-),C项错误;D项,H点对应溶液为碱性溶液,加水

稀释,溶液碱性减弱,pH减小,D项错误。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）4.(2019河北石家庄一模)常温下,向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1

mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所

加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

(B)

A.常温下,Ka(HA)约为10-5B.M、P两点溶液对应的pH=7C.b=20.00D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

B

-lgc水(H+)=11,c水(H+)=c水(OH-)=10-11mol·L-1,根据常温下水的离子积

求出溶液中c(H+)=KW/c水(OH-)=10-3mol·L-1,HA

H++A-,c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1,Ka(HA)=

≈

=10-5,A项正确;N点水电离出的H+浓度最大,说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶液中的溶质为NaOH和NaA,溶液显

碱性,即P点溶液的pH不等于7,B项错误;0~b段水的电离程度逐渐增大,当加入

NaOH溶液的体积为bmL时水的电离程度达到最大,即溶质为NaA,说明HA和

NaOH恰好完全反应,b=20.00,C项正确;M点溶液pH=7,根据溶液呈电中性,可

知存在c(Na+)=c(A-),M点后溶液中c(Na+)>c(A-),D项正确。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）方法归纳水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算方法(25℃)(1)中性溶液c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(2)溶质为酸或碱(以溶质为酸的溶液为例)H+来源于酸和水的电离,而OH-只来源于水。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+):求出溶液中的c(OH-)=10-12mol·L-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(3)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H+和OH-均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1;pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）考向三酸碱中和滴定及拓展应用5.(2019天津理综,9节选)Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反

应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点

时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:①Br2+

②Br2+2KI

I2+2KBr③I2+2Na2S2O3

2NaI+Na2S4O6备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(5)滴定所用指示剂为

。样品中环己烯的质量分数为

(用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是

(填序号)。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化答案(5)淀粉溶液

(6)b、c备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）解析(5)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时常用淀粉溶液作指示剂;依据测定过程

的反应可知,与环己烯反应后剩余的n(Br2)=n(I2)=

n(Na2S2O3)=

cV×10-3mol,则与环己烯反应的n'(Br2)=(b-

cV×10-3)mol,则n(

)=n'(Br2)=(b-

cV×10-3)mol,故样品中环己烯的质量分数为

=

。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(6)a项,样品中含有苯酚杂质,苯酚能与Br2发生反应,消耗Br2的量增加,测定结果偏高;b项,测定过程中环己烯挥发,消耗Br2的量减少,测定结果偏低;c项,Na2S2O3标准液部分被氧化,则滴定过程中消耗Na2S2O3的量增多,计算出剩余的Br2的量偏多,则与环己烯反应的Br2的量偏少,测定结果偏低。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）6.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚

的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,

继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O3

2NaI+Na2S4O6备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

。(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是

。(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是

。(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是

。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是

。(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是

。(7)废水中苯酚的含量为

g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。(8)由于Br2具有

性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造

成测定结果偏高。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案(1)容量瓶(2)Br

+5Br-+6H+

3Br2+3H2O(3)

+3Br2

↓+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是

KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失

(7)

(8)易挥发备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）解析(1)配制标准溶液用到的玻璃仪器除了给出的三种仪器外,还有容量

瓶。(4)溶液为黄色说明仍有Br2存在,此时废水中的苯酚已完全反应。(5)假设废水中没有苯酚,KBrO3和KBr反应生成的Br2完全和KI反应时,消耗KI

的物质的量刚好是KBrO3的6倍。实际上苯酚一定会消耗一定量的Br2,所以

当n(KI)∶n(KBrO3)=6∶1时,KI就已经过量了。(7)由KBrO3与KBr反应生成的Br2的物质的量的计算:Br

+5Br-+6H+

3Br2+3H2O1mol3mol备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）amol·L-1×V1×10-3L3aV1×10-3mol与废水反应后剩余的Br2的物质的量的计算:Br2~I2~2Na2S2O31mol2mol

bV3×10-3mol

bmol·L-1×V3×10-3L与苯酚反应的Br2的物质的量为(3aV1×10-3-

bV3×10-3)mol;设废水中苯酚的物质的量为x,备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）

~3Br21mol3molx(3aV1-

bV3)×10-3mol解得x=(aV1-

bV3)×10-3mol,所以废水中苯酚的含量为

=

g·L-1。(8)当Br2挥发掉后,在Ⅴ步骤中消耗的Na2S2O3的量减少,即V3减小,导致测定结

果偏高。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）1.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

(C)考点二盐类水解离子浓度大小的比较

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

CKHA与NaOH反应的过程中引入了Na+,HA-转化为A2-,由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强,A、B项正确;b点时,KHA与NaOH恰好完全反

应生成正盐,A2-水解使溶液呈碱性,C项错误;b点时,Na+、K+浓度相等,继续滴

加NaOH溶液至c点,c(Na+)增大,由图可知c(OH-)小于c(K+),D项正确。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、

HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=

]。

下列叙述错误的是

(D)A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

D结合题图可知A、C正确。pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=

=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2mol·L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05mol·L-1,故D错误。

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）1.盐的水解(1)

(2)水解规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。(3)影响因素(以FeCl3溶液为例)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

ΔH>0备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）体系变化条件

平衡移动方向n(H+)pH水解程度现象升温向右增大减小增大颜色变深通HCl向左增大减小减小颜色变浅加H2O向右增大增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增大减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀,放出气体备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.粒子浓度的大小比较(1)NH4Cl溶液水解离子方程式N

+H2O

NH3·H2O+H+电荷守恒式c(N

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒式c(Cl-)=c(N

)+c(NH3·H2O)质子守恒式c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)粒子浓度大小关系c(Cl-)>c(N

)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）水解离子方程式C

+H2O

HC

+OH-、HC

+H2O

H2CO3+OH-电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)物料守恒式c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC

)+2c(C

)质子守恒式c(OH-)=c(H+)+c(HC

)+2c(H2CO3)粒子浓度大小关系c(Na+)>c(C

)>c(OH-)>c(HC

)>c(H2CO3)>c(H+)(2)Na2CO3溶液备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(3)NaHCO3溶液水解离子方程式HC

+H2O

H2CO3+OH-电离方程式HC

H++C

电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)物料守恒式c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC

)+c(C

)质子守恒式c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C

)粒子浓度大小关系c(Na+)>c(HC

)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(C

)备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）水解离子方程式HS

+H2O

H2SO3+OH-电离方程式HS

H++S

电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS

)+2c(S

)物料守恒式c(Na+)=c(H2SO3)+c(HS

)+c(S

)质子守恒式c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S

)粒子浓度大小关系c(Na+)>c(HS

)>c(H+)>c(S

)>c(OH-)>c(H2SO3)(4)NaHSO3溶液备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(5)CH3COOH、CH3COONa混合溶液(同浓度、同体积)水解离子方程式CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-电离方程式CH3COOH

CH3COO-+H+电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)粒子浓度大小关系c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）水解离子方程式N

+H2O

NH3·H2O+H+电离方程式NH3·H2O

N

+OH-电荷守恒式c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒式c(NH3·H2O)+c(N

)=2c(Cl-)质子守恒式c(N

)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)粒子浓度大小关系c(N

)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)(6)NH4Cl、NH3·H2O混合溶液(同浓度、同体积)备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）

考向一盐的水解及影响因素1.(2019湖南永州二模)常温下,关于等体积、等pH的盐酸和氯化铵溶液,下列

说法正确的是

(B)A.两溶液导电能力相同B.分别与等量且同条件的锌反应,平均反应速率后者大C.稀释至10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小D.分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应,消耗的氢氧化钠溶液的体积相同备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

B盐酸是强酸,完全电离,NH4Cl属于强酸弱碱盐,N

水解使溶液显酸性,因为N

水解程度微弱,因此相同pH时,c(NH4Cl)>c(HCl),离子所带电荷越多,离子浓度越大,导电能力越强,即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸,故A错

误;NH4Cl溶液中存在:N

+H2O

NH3·H2O+H+,加入Zn,消耗H+,促进N

水解,即反应开始后NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),平均反应速率大,故B正

确;加水稀释促进N

水解,NH4Cl溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大,故C错误;氯化铵溶液浓度更大,消耗的氢氧化钠溶液的

体积更大,故D错误。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1

CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

(C)

A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

CA项,温度升高,纯水中的H+、OH-的浓度都增大,但二者始终相等;

B项,温度升高,CH3COONa的水解平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,图像中

反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象,是由“温度升高

水的离子积常数增大”导致的,并非OH-浓度下降了;D项,温度升高对CH3COO-、Cu2+的水解都有促进作用,二者水解平衡移动的方向是一致的。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）考向二粒子浓度关系及大小比较3.(2019上海单科,20,2分)常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是

(B)A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度小备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

BA项,0.1mol/LCH3COOH发生部分电离产生CH3COO-和H+,水发生

微弱电离产生H+和OH-,故①中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),错误;

B项,①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa,且c(CH3COONa)=0.05mol/

L,由于①②混合后c(CH3COONa)小于③,则混合液中CH3COO-的水解程度比

③大,故混合液中c(CH3COO-)小于③中

c(CH3COO-),正确;C项,①③等体积混合后为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液显酸性说明

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+),错误;D项,①②等体积混合后恰好生成CH3COONa,CH3COO-水解促进水的

电离,①③等体积混合后,由于CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,水的电离被抑制,故①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水

的电离程度大,错误。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）4.(2019陕西渭南质检)常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体

NaOH后,N

与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

(C)

A.M点的溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入, 不断增大D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(Na+)=c(N )+c(NH3·H2O)

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

CA项,原溶液为氯化铵溶液,N

水解促进水的电离,在M点,氯化铵与NaOH反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离可抑制水的电离,所以M点的溶液中

水的电离程度比原溶液小,正确;B项,根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(N

),则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c(N

)-c(Cl-)=(a+0.05-0.1)mol·L-1=(a-0.05)mol·L-1,由于原溶液体积为1L,且不考虑溶液体积变化和氨的挥发,故n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,正确;C项,

=

=

,备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）温度不变,KW、Kb不变,随着NaOH的加入,NH3·H2O的浓度增大,所以

减小,错误;D项,当加入NaOH的物质的量为0.1mol时,氯化铵恰好与NaOH反应

生成NaCl和NH3·H2O,根据物料守恒可知,c(Na+)=c(N

)+c(NH3·H2O),正确。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）考点三沉淀溶解平衡

1.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶

的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平

衡曲线如图所示。下列说法错误的是

(B)A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

BCdS在水中达到溶解平衡时Cd2+、S2-浓度相等,可求出一定温度下

CdS在水中的溶解度,A项正确;m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状

态,三点的Ksp相等,B项错误;向m点溶液中加入Na2S,S2-浓度增大,但Ksp不变,则

溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动,C项正确;温度降低,Ksp减小,q沿

qp线向p方向移动,D项正确。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.(2017课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀

阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从

而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是

(C)

A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-

2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+

Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案

C依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg

=-5,c(Cu+)=10-5

mol·L-1,-lg

=1.75,c(Cl-)=10-1.75mol·L-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-)=1×10-6.75,则Ksp(CuCl)的数量级为10-7,A正确;Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+与Cl

-形成CuCl沉淀,B正确;Cu是固体,其量的多少不会引起平衡移动,对除Cl-无影

响,C错误;2Cu+

Cu2++Cu的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D正确。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）3.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工

业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元

素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(1)“滤渣1”含有S和

;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反

应的化学方程式

。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是

。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为

~6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是

。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀

不完全,原因是

。(6)写出“沉锰”的离子方程式

。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=

时,z=

。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2+MnS+2H2SO4

2MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-与H+结合形成弱电解质HF,MgF2

Mg2++2F-平衡向右移动(6)Mn2++2HC

MnCO3↓+CO2↑+H2O(7)

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）解析(1)由题干信息可知,滤渣有生成的S和不与H2SO4反应的SiO2(或不溶

性硅酸盐);依据氧化还原反应原理可知,MnO2作氧化剂,MnS作还原剂,由此

可写出化学方程式。(2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2+,为了去除方便,需将Fe2+氧化为Fe3+。(3)由相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围可知除铁和铝时溶液pH范

围应调节为4.7~6之间。(4)NiS和ZnS是难溶于水的硫化物。(5)MgF2(s)

Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+浓度,F-与H+会结合成弱电解质HF而使沉淀溶解平衡正向移动,导致溶液中Mg2+沉淀不完全。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）(6)由于HC

H++C

,C

与Mn2+可形成MnCO3沉淀,使HC

电离平衡正向移动,H+浓度增大,H+与HC

反应生成H2O和CO2,所以离子方程式为Mn2++2HC

MnCO3↓+CO2↑+H2O。(7)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,可知+1+(+2)×x+(+3)×y+

(+4)×z+(-2)×2=0,将x=y=

代入计算,可得z=

。

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）一、难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡的离子方程式对于难溶物,在水中均存在沉淀溶解平衡,沉淀的化学式与电离出来的离子之

间用“可逆号”连接。例如,Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+3OH-(aq)、CaCO3(s)

Ca2+(aq)+C

(aq)。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.溶度积及其影响因素(1)溶度积定义难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡:MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq),在平衡体系中,离子浓度的化学计量数次幂的积叫溶度积,Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)。(2)溶度积特征溶度积只与温度有关,与浓度无关。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）3.外界条件对沉淀溶解平衡的影响(以AgCl为例)AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0体系变化条件

平衡移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）溶度积规则:任何溶液中离子浓度积Qc与Ksp有如下关系[以BaSO4(s)

Ba2+(aq)+S

(aq)为例]:若Ksp>Qc,则沉淀不断溶解。此时硫酸钡的量不断减少,平衡向右移动,c(Ba2+)、c(S

)都增大。若Ksp=Qc,则沉淀与溶解达到平衡。此时硫酸钡溶解达到平衡,c(Ba2+)、c(S

)保持不变。若Ksp<Qc,则沉淀不断生成。此时硫酸钡的量不断增多,平衡向左移动,c(Ba2+)、c(S

)都减小。二、沉淀溶解平衡的应用备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）1.沉淀的溶解——沉淀溶解平衡正向移动。(1)酸溶法、(2)碱溶法、(3)盐溶法、(4)氧化法、(5)配合法。2.沉淀的转化——实质为沉淀溶解平衡的移动。3.混合物的分离提纯——将杂质离子转化为沉淀除去。4.沉淀滴定实验——测定某离子浓度。

备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）

考向一有关Ksp的计算及应用1.(2019四川成都高三诊断)25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。

该温度下,下列说法不正确的是

(D)A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,

=

D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

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D

Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中

滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,A正确;BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水,氯

水显酸性,消耗溶液中的C

,促进碳酸钡的溶解平衡右移,因此c(Ba2+)增大,B正确;BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,

=

=

=

,C正确;只要溶液中c(C

)·c(Ba2+)>Ksp(BaCO3),就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4有可能转化为BaCO3,D不正确。备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）备考2020高考化学二轮专题复习七：电解质溶液(考点+题型)（共114张PPT）2.(2019河南许昌一模)相关物质的溶度积常数见下表(25℃):下列有关说法中不正确的是

(

B)A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生

CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.常温下,0.11mol·L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4