江西省南昌市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

PAGE1PAGE2022级高一期末调研检测试卷化 学可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色实验2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子： B．分子的电子式：C．分子的结构式：Cl—Cl D．的结构示意图：3．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸4．下列离子半径最小的是A． B． C． D．5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2C．常温常压下，15g甲基（—）含有电子数为9D．在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L转移的电子数为36．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：D．单质铝溶于烧碱溶液中：7．现需要240mL1mol/L的NaOH溶液，配制该溶液，下列实验操作正确的是A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．用托盘天平称取9.6g的NaOH固体进行溶解C．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解D．冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的氢氧化钠溶液注入已经查漏的洁净的容量瓶中8．下列说法正确的是（）A．有还原性，可被浓硫酸氧化B．具有导光性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫和氯气都具有漂白性，它们都能使紫色石蕊试液先变红色再褪色D．有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应9．有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是（）A．A的分子式为 B．A分子中含有五种官能团C．1molA和足量金属钠反应生成22.4L气体 D．A能发生取代、氧化、加成和加聚反应10．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuSB．已知Fe与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应C．已知Cu与能直接化合生成，推测Fe与可直接化合生成D．已知Al能与生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与生成氧化膜保护金属11．下列说法正确的是A．常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：B．第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子C．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性D．离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键12．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC、aeDCu、浓硝酸cf13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为B．Y单质的熔点低于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构14．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如图，已知：Zn性质类似于Al，溶于强碱时生成易溶于水的，下列有关说法正确的是（）A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污B．“酸溶”的离子方程式为：C．加适量“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：、、、D．制得胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是将部分还原成15．下列操作、现象和结论都正确的是（）选项操作现象结论A向酸性溶液中通入足量的乙烯紫色溶液变为无色乙烯具有漂白性B向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性C在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品有烧焦羽毛气味可区分丝织品和头发D取1mL0.1KI溶液和5mL0.1溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液变为红色化学反应存在限度二、非选择题（本大题包括4小题，共55分）16．（10分）节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质。制取并探究其性质设计实验装置如下。已知：（1）装置A应选择下列装置（填序号）。（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择（填序号）。a．蒸馏水 b．浓氨水 c．饱和溶液 d．饱和溶液装置B的另一个作用为。（3）装置D中发生反应的化学方程式为。（4）装置E中溶液变浑浊，体现了的性。17．（13分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（填序号）。A．食盐 B．溴 C．烧碱 D．纯碱（2）海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤（填序号）中实现与碘分离。②写出步骤④反应的离子方程式。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替提取碘单质的原因。（3）已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往200mL溶液中通入8.96L（标准状况），反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为。18．（16分）我国科学家利用新型铜催化剂，实现了催化还原制、。发生如下反应：反应1：；反应2：。请回答下列问题：（1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，只发生反应1，下列情况能说明反应1达到平衡的是（填标号）。A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C． D．混合气体中碳原子总数不随时间变化（2）在恒容密闭容器中充入、，只发生反应2。改变下列条件，能提高反应速率的是（填标号）。A．降低温度 B．充入惰性气体 C．加入催化剂 D．再充入（3）一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和4mol，同时发生反应1和反应2，测得、的物质的量变化如图1所示。①4min时，的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。②5min时，容器中。③0～3min内，。（结果保留1位小数）（3）燃料电池如图2、3所示，放电时，氧化产物依次为、。①图2中Pt极为（填“正”或“负”）极。②图3中负极的电极反应式为。③若消耗等物质的，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为。19．（16分）A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为，C的官能团的名称为。（2）B与F是否为同系物。（填“是”或“否”）（3）反应⑥的反应类型为，高分子H（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）写出反应⑤的化学方程式