第二节金属化学性质

第1金属与氧气、稀酸的反铝与氧气：金属铝能在氧气中燃烧，化学方程式为4Al＋3O2=====2Al2O3铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成浅绿色，化学方程式为2HCl===FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸：铝与稀盐酸：铝的表面有气泡产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式 ＋3H2↑温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt 容 ：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面 义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。表达式：A＋BC→AC＋B考点 C．③④⑤D．③和⑤考点 A A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是A、C(填字母)。考点 A．铁B．镁C．锌D7．现有X、Y、Z三种金属，分别与稀盐酸反应的现象如下表所示，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱 XYZ 考点4 A①锌粒表面产生气泡③锌粒的质量减 ④溶液的质量减A．①③B．①④C．② A．锌B．碳C．铝D取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑点 点将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①C＋O2=====CO2；②Fe3O4甲中反应的方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 得更快。H2的质量等于(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中H2质量。的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是 C） 液由蓝色逐Zn＋CuSO4=== 一层银白色 液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4=== 溶液由无色逐渐变为浅绿 溶液由无色逐渐变为蓝 色表达式：盐＋金属→新盐＋新金属 记：金属与盐溶液反应：前换后，盐可溶，钾钙钠除外 用：利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，如湿法炼铜技术，即Fe＋CuSO4===FeSO4＋考点 AA．锌B．银C．铜D 的废酸液不能直接倒入下水道，是因为会腐蚀金属管道，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(写出化学方程式)，该反应类型属于置换反应考点 铝的低于铜空气比铝更容易被腐 AA．XYB．YXC．XD．Y6．(2018·巴中)X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、ZYZZYX、YZ三种金属的活动性由强到弱的顺序是 写出将锌放进硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu将铁粉和铜粉的混合物放进稀硫酸溶液中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。学方程式：CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。8．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。 D．AlCl3Cu不能探究金属活动性强弱 下列说法不正确的是 入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪。目的一组试剂是②(填序号)。 (1)A中含有Fe和CuX为H2。(均填化学式)(2)步骤①中反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。操作a的名称为过滤，在该操作中用到了玻璃棒，其作用 。理论上所得硫酸亚铁晶体的质量＞(填“＞”“＜”或“＝”)酸的种类不同C试管内反应的化学方程式Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是

反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有AgCu(填写化学式，下同)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质