高中化学-第三节 物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思

《物质的量浓度》教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的含义，培养定量认识化学反应的思想；2．认识容量瓶，初步了解配制一定物质的量浓度溶液的方法和步骤，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识；3．通过对比生活、科研中的不同计量方法，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。教学重点和难点：重点：物质的量浓度的概念；一定物质的量浓度溶液配制的步骤及注意事项。难点：一定物质的量浓度溶液配制的步骤及注意事项。教学环节一、提出问题，引入新课教师活动学生活动设计意图【提问】1.对于溶液浓度，同学们知道什么样的表示方法？思考溶液浓度不同表示方法的优缺点？2.如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？【回答】1.用溶质的质量分数表示；2.用托盘天平称取10.0gNaCl固体，用量筒量取90.0ml的水，在量筒中溶解。从学生初中学习的内容入手，逐渐进入本节课的学习,为新课学习起到“预热”作用。教学环节二、物质的量浓度教师活动学生活动设计意图【提问】1.意义：CO32-+2H+=CO2↑+H2O2.定义：3.符号：4.表达式：5：单位6:注意事项：【概括归理】【当堂达标】【回答】便于从定量角度认识溶液中的化学反应；单位体积溶液里所含溶质的物质的量CC=QUOTEnVnVmol/L或mol.L-1n指溶质物质的量，V指溶液总体积首先让学生了解引入“物质的量浓度”的意义，加深对概念的理解，然后再讲解关于这个概念的相关知识。教学环节三、配制一定物质的量浓度的溶液教师活动学生活动设计意图【引导】实验原理实验步骤实验仪器【展示】认识容量瓶【思考总结】归纳实验步骤，考虑实验所需仪器【回答】1.根据C=QUOTEnVnV2.计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶3.托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管【启示】要知道实验的仪器有什么，必须清楚实验的步骤有什么，根据步骤选仪器。通过教师的演示实验，让学生自己归纳出实验步骤，再根据实验步骤找出实验仪器，培养了学生归纳总结的能力。教学环节四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析教师活动学生活动设计意图【引导】通过实验步骤思考每一步可能出现的导致结果不准确的事项，并分析对最终浓度的影响？【当堂达标】【回答】称量(砝码放反)-m减小-c偏小冷却（未冷却）-V减小-c偏大转移（洒出）-n减小-c偏小洗涤（未洗涤）-n减小-c偏小定容（仰视）-V增大-c偏小定容（水加多）-V增大-c偏小【归纳】把所有的操作错误转化为对n或m或V的影响,再进行判断.通过引导学生分析实验过程中每一步可能出现的常见错误，思考对c的表达式中的n或m、V产生什么影响，最终对c产生影响。建立实验误差分析模型。同时培养严谨的科学态度。教学环节五、总结拓展教师活动学生活动设计意图【总结】本实验是高中阶段第一个定量实验，分别从知识层面、技能层面、素养层面让学生知道了物质的量浓度、容量瓶、实验步骤、培养定量研究意识及正确认识实验误差。感受科学实验的严谨性，逐步培养对化学反应的定量认识。归纳、提炼本节课解决真实问题的思路和方法，帮助学生深入理解物质的量浓度、实验配制方法、误差分析模型。《物质的量浓度》学情分析必修一第二章第三节“物质的量”中出现的“物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度”对于学生来说都是他们感觉比较陌生的，与他们头脑中原有的诸如“物质的质量、气体的体积、溶液中溶质质量分数”等会产生冲突，这对于学生的接受是一个挑战。对于“物质的量浓度”，学生已经学习了“物质的量”，应该了解了这是一个连接宏观与微观的桥梁，这对于本节课的教学有一定帮助。同时，还需要借助课本中的素材，结合生活中的实例，尽量将抽象概念具体化，引导学生明白引入这个物理量的意义，从而加深对概念的深入理解。“配制一定物质的量浓度的溶液”是学生比较感兴趣的一个实验，要通过这个实验培养学生的规范意识。《物质的量浓度》效果分析通过本节课的学习，能够让学生在理解物质的量、气体摩尔体积的基础上继续学习物质的量浓度这样一个新的概念，充分掌握其含义以及引入的意义，一方面可以有助于学生继续深入理解物质的量作为宏观物质与微观微粒之间联系的桥梁，另一方面也为以后定量分析溶液中的化学反应奠定基础；同时学习“配制一定物质的量浓度的溶液”这一实验，掌握实验操作、认识容量瓶、能够正确分析实验误差。最后通过本节课的学习，学生要正确认识化学实验，养成科学严谨的态度。《物质的量浓度》教材分析“物质的量浓度”是高一化学人教版必修一第二章第三节，本节内容包含三部分：物质的量的单位、气体摩尔体积、物质的量浓度，这三部分内容是不可分割的整体。学习“物质的量浓度”，学生将在理解物质的量概念的基础上，应用概念完成“配制一定物质的量浓度的溶液”的实验。本节的实验是学生在高中阶段接触的第一个定量实验，结合第一章的“离子反应”、“氧化还原反应”，本章的“钠及其化合物”、“氯及其化合物”，第三章的“铁及金属材料”，学好“物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度”对于承前启后定量认识更多的化学反应意义重大。《物质的量浓度》测评练习一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是（） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（） A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（） A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L4．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L5．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（） A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L6．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（） A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L0.5mol/L的NaCl溶液7．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，这时应采取的措施是（） A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制8．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（） A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱二、填空题9．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+个。10．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量浓度。11．要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）ag绿矾的实际质量为________g。（2）上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。（3）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。参考答案1．C、2．C、3．A、4．C、5．B、6.D、7.D、8.C9.0.5NA10.0.5mol2mol/L11.（1）27.8（2）①→②→④→③→⑤（3）偏低（4）重新配制重新配制《物质的量浓度》课后反思本节课是一节新授课，对于刚刚接触“物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度”的高一学生来说，新概念的理解是一个难点，所以在课堂上还需要对概念进行更深入细致的讲解，并且结合课本提供的素材以及生活中的实例来讲解可能更有利于学生的理解；对于本节课的实验，需要注意的事项较多，时间原因没有具体详细的展开，但只要学生能够真正理解此实验是要保证所配溶液物质的量浓度准确，那么在实验过程中所出现的一些不规范操作所带来的误差也是能够分析的；当然，因为时间所限，本节课只是老师进行了演示实验，学生没有亲自动手操作，对于有些步骤的印象可能会较浅。在后续的学习训练中要特别注意对概念理解的考查和对实验细节的考查，这也应该是在以后教学中需要特别注意的地方。《物质的量浓度》课标分析通过观察生活中对