福建省南平市濠村中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市濠村中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是()A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹里面含水分C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3参考答案：D有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。2.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（

）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C3.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小参考答案：D 4.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是

A.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃B.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃C.0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃D.0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃参考答案：D5.下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C．盐酸与氢氧化钾溶液反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：B略6.下列说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D略7.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.H2O

B.CaCl2

C.Ba(OH)2

D.H2参考答案：C点睛：掌握“一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键”。8.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+参考答案：C解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误；故选C．9.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是

（

）A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．臭氧

D．甲醛、苯等挥发性有机物参考答案：D略10.将等质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中,铜片质量不变的是（

）A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

参考答案：B略11.X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：B略12.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（

）A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有6个原子构成参考答案：略13.以下化学用语正确的是（

）A．苯的最简式C6H6

B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2

D．乙炔的结构简式：CH≡CH参考答案：D略14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－参考答案：C略15.3molC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成2molC2H2和2molH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气A．6mol

B．12mol

C．9mol

D．15mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.两溶液中含有的离子种类不同C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D.两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：

（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：

（写出一种原因即可）参考答案：(11分，除（2）外，每空2分)（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）ADE（各1分,两对一错得1分）（3）+172.5kJ·mol-1(无单位得1分)（4）S2-+H2OHS-+OH-(只写第一步即可)（5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）（写一种即得2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示，计算：（1）当a=160mL时，金属混合物中n（Mg）=

mol，n（Al）=

mol，c=

mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？参考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL．解：（1）当a=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到体积c时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，则c点消耗氢氧化钠溶液的体积为=0.44L=440mL，故答案为：0.06；0.04；440；（2）使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，此时溶质为硫酸钠，则n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的体积V为：V==400mL，答：需要加入氢氧化钠溶液的体积为400mL．18.今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO213.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。参考答案：解析

(1)CH4、HCHO、O2三种气体的分子量分别为16、30、32，而混合气的平均分子量即为C2H6的分子量30.正巧与HCHO的分子量相同．故CH4和O2组成气体的平均分子量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比．即nCH4:nO2＝1:7(2)nCO2＝＝0.3(mol)设原有CH4xmol，则nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7xmol.CH4完全燃烧时：

CH4～2O2

x

2x

HCHO完全燃烧时：HCHO～O2

0.3－x

0.3－x

2x＋0.3－x＝7x

x＝0.05(mol)nO2＝7x＝0.35mol.又CH4、HCHO燃烧前后△ng＝0（H2O为气态），反应前后平均分子量不变．又∵＝30，而＝50·r∴

r＝＝＝0.6(g/L)答：(1)混合气中nCH4:nO2＝1:7，(2)原混合气中含O20.35mol，r＝0.6(g/L)

略19.（5分）解热镇痛