人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件

第二节

几种重要的金属化合物金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐金属化合物包括了什么?一、钠的重要化合物:钠是一种活泼金属,在自然界中不存在

的钠,钠元素都是以

存在的;1、氧化钠和过氧化钠氧化钠是___色固体，过氧化钠是___色固体。实验现象结论反应生成有

；反应

；反应生成

；Na2O2具有

；1、剧烈反应，产生大量

，且此气体能使带火星木条

；2、试管发烫；3、无色酚酞变

；4、振荡后红色

；2、过氧化钠的性质（1）过氧化钠与水反应:a、把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。b、用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？c、然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？漂白性复燃气泡红消失氧气放热氢氧化钠2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2——过氧化钠可用于供氧剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：

Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂，氧化剂。实验探究.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性初步结论③滴加酚酞②加水、溶解①称量、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,变热白色晶体,不热迅速溶解缓慢溶解溶液变红溶液变浅红溶解度大溶解度小溶液都显碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3

二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱、苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性—————————发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定不稳定无明显现象产生水珠、使澄清石灰水变浑浊的气体人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应反应剧烈程度：用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂等碳酸氢钠：发酵粉、胃药等人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件总结Na2CO3NaHCO3

俗名

水溶性比较溶液碱性比较小苏打纯碱苏打Na2CO3>

NaHCO3热稳定性比较与酸反应快慢比较Na2CO3>

NaHCO3Na2CO3<

NaHCO3Na2CO3>

NaHCO3人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件5、焰色反应实验步骤：①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注意：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）实验3-9人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件第2节几种重要的金属化合物（2）人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件铝的重要化合物地壳中含量最多的金属元素是

;人们发现并制得铝单质比较晚,这是因为

.红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O

明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件人教版高中化学必修一《几种重要的金属化合物》授课课件化学性质:能溶于

或

中;化学方程式分别为:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应,所以氧化铝是一种

;(也可以说氧化铝溶于酸或强碱，这个溶是指反应)氧化铝：物理性质:水溶性:

，熔点

，用途:冶炼

的原料;是一种

材料;可以制

。两性氧化物难溶于水很高铝耐火耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器酸强碱溶液氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2、性质1、制法：常用铝盐＋氨水，化学方程式为：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应,所以氧化铝是一种

;(也可以说氢氧化铝溶于酸或强碱)氨水能溶解Al(OH)3吗？（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和水。氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：两性氢氧化物（3）氢氧化铝的不稳定性，受热易

；化学方程式为：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O∆用途：

;分解主要用于治疗胃酸过多三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色、态俗称——溶解性稳定性与酸反应黑色粉末难溶于水FeO+2H+＝Fe2++H2O红棕色粉末铁红难溶于水不稳定稳定Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O黑色晶体磁性氧化铁难溶于水稳定氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液的现象离子方程式2、铁的氢氧化物在2支试管里分别加入少量的氯化铁和硫酸亚铁溶液,然后滴入氢氧化钠溶液,观察现象:刚开始产生灰白色沉淀,之后沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色产生红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

刚开始产生灰白色沉淀是什么?最后沉淀变成红褐色,这红褐色的沉淀又是什么?为什么会有这样的现象呢?氢氧化亚铁极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁2、铁的氢氧化物(小结)

氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

制法

颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

灰白色红褐色难溶于水难溶于水受热易分解极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液变为血红色无明显变化通过实验可知,要区分铁盐和亚铁盐,可加入

;FeCl3溶液中加入以下试剂:现象反应的离子方程式铁粉,KSCN溶液氯水,振荡（2）Fe3+的氧化性溶液由黄色变为浅绿色，溶液不变为红色溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-课本P61最后一段怎么说的?KSCN溶液小结:Fe3+和Fe2+的检验试剂Fe2+：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液产生红褐色沉淀不变红色变血红色产生白色沉淀灰绿色红褐色第三节:用途广泛的金属材料1、金属材料包括了

和

;2、合金具有很多优良的性能,在许多方面

各成分金属;硬度:合金

纯金属成分;熔点:合金

纯金属成分;抗腐蚀性:合金

纯金属成分.3、铜的合金有:、

、

；4、铁的合金有：

和

；钢的分类有：

、

；碳素钢又可以分为：

、

、

、纯金属合金不同于<>>白铜黄铜青铜钢生铁低碳钢碳素钢合金钢高碳钢中碳钢1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？①Na2CO3（NaHCO3）固体②NaHCO3（Na2CO3）加热向溶液中通入过量CO22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部3、区别碳酸钠和碳酸氢钠的最好方法是（

）A、加热B、两者分别与盐酸反应C、溶于水比较溶解性D、两者分别加入氢氧化钠溶液4、自然界最常见的钠的化合物是（）A、氯化钠B、氧化钠C、过氧化钠