高中化学-离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

化学物质及其变化第二节离子反应（第2课时）教案一、教材分析本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。教材中设置三个实验让学生掌握离子反应的基本概念，加深对这些反应实质的理解；探索互换型离子反应发生的条件。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。二、学情分析高一学生对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，这为本节课的学习奠定了良好的知识基础。通过离子反应第一课时的学习，学生已经掌握电解质的概念，学会书写电离方程式。对于大多数学生而言，“原子”、“离子”、“分子”等概念仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。三、教学目标(一)知识与技能1.

通过设计硫酸钠与氯化钡反应的实验，自己推断出离子反应的概念。

2.

通过分析实验事实，说出离子交换引起的离子反应发生的条件

3.

学会简单离子反应的离子方程式的书写方法。(二)过程与方法1.

通过交流硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习惯；

2.

从几组探究实验中，得到离子反应的条件，体验科学探究过程；

3.

使学生初步学会通过化学实验来研究化学知识的方法。(三)情感态度与价值观1．通过实验探究，体验实验是学习化学知识和方法的重要途径；

2.

通过实验交流，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度；

3．通过讨论与交流等活动，学会与他人进行交流，养成反思的习惯。四、教学重难点重点：离子反应的实质和离子反应发生的条件。难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写。五、教学用具1．仪器：试管、滴管、烧杯。

2．试剂：CuSO4(aq)、BaCl2(aq)、KCl(aq)、NaOH(aq)、Na2SO4(aq)、NaCO3(aq)、稀盐酸、酚酞试液。

3、多媒体课件。六、教学流程1、情景导入2、实验探究一【小组实验】【小组讨论】【小组展示】任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质3、自主学习任务二：解析离子方程式的书写任务三：探讨离子方程式的意义4、精讲离子方程式的书写5、实验探究二任务四：离子反应发生的条件6、知识回顾7、课堂练习8、布置作业9、课后反思七、教学过程Ⅰ、情景导入播放视频《哑泉之谜》哑泉水致哑,后来又是如何解毒的呢？请听本节课的分解。【过渡】通过上节课学习咱们已经知道：电解质溶于水后成为离子，像硫酸钠溶于水后完全电离成钠离子和硫酸根,氯化钡溶于水完全电离成钡离子和氯离子,所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。【板书】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应【设疑】是否任意两种或多种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢?现在给大家一分钟的时间阅读课本31页实验2-1，请大家看清楚所取试剂的名称和先后顺序。阅读完后，请大家分组实验，记录实验现象。现在请大家小组讨论并填写学案上科学探究一表格的内容。观看PPTⅡ、实验探究一任务一：从微观粒子的角度分析离子反应的概念、发生条件以及实质实验现象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液请分析溶液混合前后的离子存在的变化，得到什么认识？实验溶液混合前溶液中主要存在的离子混合后溶液中主要存在的离子混合后离子数目的变化混合后结果1Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液与KCl溶液发生反应了吗?实验溶液混合前溶液中主要存在的离子混合后溶液中主要存在的离子混合后离子数目的变化反应的本质2Na2SO4溶液BaCl2溶液【小组讨论】【小组展示】上述反应可以表示为：（Ba2++SO42-=BaSO4↓）【过渡】像这种用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。那么硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式该如何书写呢？【板书】2、离子方程式定义书写步骤意义Ⅲ、自主学习请大家阅读课本32页全部内容，每步用一个字总结离子方程式的书写步骤。完成任务二：解析离子方程式的书写任务三：探讨离子方程式的意义【设问】请同学们认真观察两组反应的化学方程式和离子方程式，你有什么发现？同学们一起总结离子方程式书写步骤。Ⅳ、精讲（2）书写步骤以Na2SO4和BaCl2的反应为例来探讨书写步骤第一步、写:写出正确的化学反应方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl第二步、拆：把易溶且易电离的物质拆写成阴阳离子符号（注意离子个数）。而难溶于水，难电离，气体，水，单质，氧化物仍用化学式表示。各个离子用“+”连接Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++BaSO4↓+2Cl-第三步、删：删去等式两边相等个数的同种离子2Na++SO42-+Ba2++2Cl=2Na++BaSO4↓+2Cl-第四步、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等（把方程式的系数化成最简整数比）Ba2++SO42-=BaSO4↓[师生共同完成]硝酸银和氯化铜的反应的离子反应方程式[自主学习]阅读课本32页，对比表格中的方程式，你可以发现什么？【过渡】对比表格中的方程式，我们可以看出虽然每一个反应的是化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的,下面找同学说一下离子方程式和化学方程式的不同？学生回答：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。这也就是离子方程式的意义。【总结】像H++OH-=H20，就是酸碱中和反应的实质。请大家思考一下，它是否代表了所有的中和反应？不是。那它代表的是哪一类反应呢？请小组课下讨论，得出结论。具体的解题方法我们在做题时再详细讲解。【过渡】前面实验2-1我们已经知道，两种电解质溶液混合不一定发生离子反应，那么离子反应的发生需要哪些条件呢？给大家一分钟的时间阅读课本33页实验2-3请大家看清楚所取试剂的名称和先后顺序。开始试验请大家记录实验现象！小组讨论，完成实验探究二Ⅴ、实验探究二【小组实验】【实验2-3】P33任务四：离子反应发生的条件现象离子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液产生蓝色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。溶液先变红，后又逐渐褪色OH-+H+=H2O3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。产生无色气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑【小组讨论】实验①观察到什么现象？试着写出产生这种现象的离子方程式。反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

实验②加入酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?

逐滴加入稀盐酸有何现象?为什么？试着写出反应的化学方程式和离子方程式。

实验③观察到什么现象？试着写出产生这种现象的离子方程式。反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？【小组展示】找一位同学回答实验现象，再找三位同学去黑板上写出三个离子方程式。请同学们结合实验2-3，分析一下上述三个反应属于初中学过的四大基本反应类型的哪一类反应？复分解反应。【板书】3、离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。那么复分解型离子反应发生的条件是什么呢？生成沉淀，生成水，生成气体，这就是复分解型离子反应发生的条件。只要具备上述条件之一，反应就能发生。也就是说能发生这些反应的离子就不能共同存在。【课件显示】3、复分解型离子反应发生的条件：产生沉淀、放出气体、生成水。离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。【解惑】播放视频《哑泉之谜》，官兵中毒后，有一位老叟说——饮用安乐泉水便能转危为安，渡过难关。安乐泉水中含有较多的碱，发生离子反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。Ⅵ【知识回顾】【过渡】上述故事就是离子反应的典型应用,现在咱们一起来回顾一下本节课所学的内容：1、离子反应的概念和实质2、离子方程式（1）定义（2）书写步骤（3）意义3、复分解型离子反应发生的条件离子反应的用途很广泛，像【课件显示】1、检验某些离子的存在。

2、混合物的提纯。

3、离子方程式书写的正误判断4、离子共存问题

5、有关除杂质的问题离子反应的其他应用我们将在下一节课继续研究和讨论。下面我们来练习一下我们这节课所学的知识。Ⅶ、课堂练习1、下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++AgC．向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-D．氧化铜与硫酸混合：O2-+2H+=H2O3、请写出下列反应的离子方程式（1）硝酸银溶液和氯化钡溶液（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸Ⅷ、布置作业课本P349题10题Ⅸ、板书设计二、离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）定义（2）实质2、离子方程式定义书写步骤意义3、离子反应发生的条件产生沉淀放出气体生成水Ⅹ、课后反思讲课心得通过上一课时的学习，学生有了一定基础，在播放视频后引入新课内容，实验2-1现象分析时先把电解质的电离方程式进行复习，既能对学生的掌握情况有所了解，又能为本节课的教学做铺垫，然后过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。这节课同学们理解上就有困难，对刚上高一的同学难度更大。其原因有：他们原有的化学知识少，比方掌握的化学方程式很少，虽然复分解反应初中学过，离子反应在本节也只研究复分解反应一类，但是不少同学写不出正确的化学方程式；对于易溶与水、易电离的化合物认识有困难，同学们反应一下接触太多的物质与它们的化学式，又与原有的化学知识不能很好的建立联系，导致对新知识的接受有障碍。对于学生已经知道了复分解反应发生的条件，以及电解质在水溶液中能够电离自由移动的离子。在此基础上，引导学生通过BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的微观模拟动画，得到电解质在水溶液中的反应本质，进而引出离子反应的概念以及离子方程式的概念。教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。学情分析高一学生对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，这为本节课的学习奠定了良好的知识基础。通过离子反应第一课时的学习，学生已经掌握电解质的概念，学会书写电离方程式。对于大多数学生而言，“原子”、“离子”、“分子”等概念仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。效果分析本节课通过教学设计试图达到三个目的。第一，通过设计实验方案锻炼学生实验设计和探究能力；第二，通过离子反应和离子反应发生条件的探究和讲解，初步建立学生的微粒观；第三，运用离子反应解决实际问题，学以致用。教材分析本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。教材中设置三个实验让学生掌握离子反应的基本概念，加深对这些反应实质的理解；探索互换型离子反应发生的条件。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。Ⅶ、课堂练习1、下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu2++Ag+=Cu2++AgC．向氢氧化钠溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-D．氧化铜与硫酸混合：O2-+2H+=H2OⅧ、作业课本P349题10题课后反思通过上一课时的学习，学生有了一定基础，在播放视频后引入新课内容，实验2-1现象分析时先把电解质的电离方程式进行复习，既能对学生的掌握情况有所了