【解析】湖北省荆门市沙洋县国道片区2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

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湖北省荆门市沙洋县国道片区2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

一、单选题

1．（2023·乐山）下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）

A．活性炭除去房间中的异味B．用煤、石油、天然气作燃料

C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线

2．下列实验操作正确的是（）

A．过滤B．倾倒液体

C．测量液体pHD．稀释浓硫酸

3．（2023·广安）2023年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的分子式为，关于青蒿素的说法错误的是（）

A．青蒿素由三种元素组成

B．每个青蒿素分子由42个原子构成

C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1

D．青蒿素的相对分子质量为282

4．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）

A．通过降低可燃物的着火点可以灭火

B．吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气

C．室内起火应迅速开所有门窗通风

D．面粉厂、加油站等场所应严禁烟火

5．（2023·雅安）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（）

A．硒的原子序数为34B．硒的相对原子质量是78.96

C．硒在化学反应中容易失去电子D．硒化氢的化学式是H2Se

6．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）

A．反应后硫元素化合价升高

B．生成物均为氧化物

C．反应后分子总数减少

D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

7．（2023·吉林模拟）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验，①把X和Y分别放入稀硫酸中。X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象：②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Z>Y>XB．X>Z>YC．X>Y>ZD．Y>Z>X

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ag+、OH﹣、Cl﹣B．K+、、

C．Cu2+、Na+、OH﹣D．Ca2+、K+、

9．以下推理合理的是（）

A．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液

C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素

10．下列实验方案合理可行的是（）

选项实验目的所用试剂或操作方法

A鉴别稀盐酸、NaOH溶液和蒸馏水分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色

B除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液，过滤

C验证Zn、Cu、Ag的金属活动性将铜片分别放入到Zn（NO3）2溶液，AgNO3溶液中，观察现象

D除去CO2中混有少量的HCl气体将气体通入足量的NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

11．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于____营养物质。

A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。

①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为。

②草木灰的成分中含有K2CO3，可以作钾肥，其中K2CO3属于（填物质类别），其中碳元素化合价为。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是（从微观角度解）。

（4）区分自来水是硬水还是软水，最简单的方法是用试剂来检验。

12．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是。

（2）在不改变溶液质量的情况下，将接近饱和的a溶液变成饱和溶液可采用的方法是。

（3）t2℃时，将50ga物质加入到50g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液质量是。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是____。

A．此时的溶液都是饱和溶液

B．溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C．析出晶体质量最多的是a

13．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称为

（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为A装置存在的不足之处是

（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是(用字母A~E填空)；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从(用字母ab填空)导入。

14．初中化学常见物质的转化关系如图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。

请完成下列问题：

（1）写出物质的化学式G。

（2）物质M在反应①中所起的作用是。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②。

③。

15．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

（1）【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，观察不到明显现象，为证明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生了反应，某兴趣小组同学进行了以下实验。

测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。

a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

（2）借助于酸碱指示剂

乙同学通过图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。

（3）【提出问题】针对图反应后无色溶液中溶质的成分，丙同学提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：；猜想二：有K2SO4和H2SO4

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用适当药品，进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象实验结论

方案1取少量反应后的溶液于试管中，加入有气泡冒出溶液中有H2SO4，猜想二正确

方案2取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

（4）【评价与反思】

丁同学针对上述方案提出疑问，认为（选填“方案1”或“方案2”）是不合理的，理由是。

三、计算题

16．将含有少量Na2SO4的NaCl样品10g溶于80g水，再向其中滴加70gBaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为157.67g，计算：

（1）样品中Na2SO4的质量

（2）滤液中溶质的质量

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】A、活性炭能够吸附异味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；

B、可以用作燃料，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；

C、干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；

D、铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。

故答案为：B。

【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

2．【答案】D

【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸

【解析】【解答】A.过滤操作中应该用玻璃棒引流，故错误，不符合题意；

B.取用液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，防止污染试剂，故错误，不符合题意；

C.测pH值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿pH试纸即可，故错误，不符合题意；

D.浓硫酸的密度比水的大，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据过滤的操作注意事项分析。

B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。

C、根据正确测pH值的操作分析。

D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

3．【答案】C

【知识点】化学式的相关计算

【解析】【解答】A、根据青蒿素分子式可知，青蒿素由C、H、O三种元素组成的，故A不符合题意；

B、根据青蒿素分子式可知，1个青蒿素分子是由15个碳原子和22个氢原子、5个氧原子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故B不符合题意；

C、根据青蒿素分子式可知，青蒿素中碳元素和氧元素的质量比＝（12×15）：（16×5）≠3：1，故C符合题意；

D、青蒿素的相对分子质量＝12×15+1×12+16×5=282，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式确定元素种类分析；

B、根据化学式中元素符号右下角数字为一个分子中各原子个数分析；

C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。

4．【答案】D

【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识

【解析】【解答】A.通过降低物质周围的温度，低于可燃物的着火点可以灭火，物质的着火点是物质的固有属性，不能随意改变，故错误，不符合题意；

B.吹灭燃着蜡烛的灭火原理是空气流动的快，使物质周围的温度，低于可燃物的着火点达到灭火的目的，故错误，不符合题意；

C.室内起火应迅速开所有门窗通风，会加快火灾加剧，故错误，不符合题意；

D.面粉厂、加油站等场所空气中会有易燃的物质颗粒，应严禁烟火，故正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆的知识分析。

5．【答案】C

【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义

【解析】【解答】A、硒元素原子序数是34，该选项说法不符合题意；

B、硒原子相对原子质量是78.96，该选项说法不符合题意；

C、硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到电子，该选项说法符合题意；

D、硒元素和氢元素组成的化合物中，氢元素化合价是+1，硒元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化氢的化学式是H2Se，该选项说法不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素周期表中单元格的信息可以判断硒元素的原子序数为34；

B、根据元素周期表中单元格的信息可以判断硒元素的相对原子质量为78.96；

C、根据硒原子核外最外层有6个电子，判断硒原子在化学反应中易得到电子；

D、根据化合物中元素化合价代数和为零写出硒化氢的化学式。

6．【答案】D

【知识点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.

A.反应前硫元素显-2价，反应后硫元素显+4价，反应后硫元素化合价升高，故正确，不符合题意；

B.生成物为二氧化硫、水，均为氧化物，故正确，不符合题意；

C.反应后分子总数减少，故正确，不符合题意；

D.根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比=2：3，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

7．【答案】C

【知识点】金属活动性的探究

【解析】【解答】①把X和Y分别放入稀硫酸中。X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，说明X能与硫酸反应，Y不能与硫酸反应，所以X的活动性比Y强；

②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y能把Z从盐溶液中置换出来。那么Y的活动性比Z强；

所以三种金属活动性由强到弱的顺序为：X>Y>Z。

故答案为：C。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

8．【答案】B

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【解答】A.银离子与氯离子结合会生成氯化银沉淀，不能共存，故不符合题意；

B.这三种离子不会生成沉淀、或者水，或者气体，能共存，故符合题意；

C.铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故不符合题意；

D.钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。

9．【答案】D

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，比如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于中和反应，故不合理，不符合题意；

B.碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，故不合理，不符合题意；

C.阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子有阳离子，质子，原子核等，故不合理，不符合题意；

D.由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，故合理，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据中和反应的特点分析。

B、显碱性的溶液可能是碱溶液，可能是盐溶液。

C、带正电荷的粒子有阳离子，质子，原子核等。

D、根据化合物的概念分析。

10．【答案】C

【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.盐酸显酸性，蒸馏水显中性，这两种物质不能使无色酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，所以稀盐酸、NaOH溶液和蒸馏水中分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色不能鉴别，故不符合题意；

B.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，方法错误，故不符合题意；

C.硝酸锌不与铜反应，说明锌的活动性>铜的活动性，硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性>银的活动性，故方法正确，符合题意；

D.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与氯化氢气体也能反应，故方法错误，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

11．【答案】（1）B

（2）H2O；盐；+4

（3）分子间是有间隔的（或气态物质分子间间隔大，容易压缩）

（4）肥皂水

【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】（1）淀粉属于多糖，属于糖类物质，富含糖类营养物。

（2）①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3X，反应前有C、6H、6O、2K，反应后有2K、C、3O、3X，3X中含有6H、3O，则X的化学式为H2O。

②草木灰的成分中含有K2CO3，可以作钾肥，其中K2CO3属于盐；在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设其中碳元素化合价为x，则

（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4

所以其中碳元素化合价为+4价。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子间是有间隔的，气态物质分子间间隔大，加压后，容易压缩，分子间间隔变小。

（4）硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。

【分析】（1）淀粉属于多糖，属于糖类物质，富含糖类营养物。

（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X的化学式。

②在化合物中元素的正负化合价代数和为零。

（3）根据分子间有间隔分析。

（4）根据硬水和软水的特点分析。

12．【答案】（1）t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等，均为20g

（2）降低温度

（3）75g/75克

（4）B；C

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）P点为t1℃时，a、c物质曲线的交点，含义是t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等，均为20g。

（2）根据溶解度曲线图，a的溶解度随温度升高而增大，在不改变溶液质量的情况下，将接近饱和的a溶液变成饱和溶液可采用的方法是降低温度。

（3）根据溶解度曲线图，t2℃时，a物质的溶解度为50g，将50ga物质加入到50g水中，最多溶解a物质的质量=50g÷2=25g，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液质量=50g+25g=75g。

（4）根据溶解度曲线图，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度关系a>b>c；t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系b>a=c。

A.c的溶解度随着温度降低而增大，因此c变成不饱和溶液，故错误。

B.a、b析出固体后仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故正确。

C.析出晶体质量最多的是a，是因为该温度范围内a的溶解度差最大，故正确。

故答案为：BC。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

13．【答案】（1）分液漏斗

（2）；试管口未放一团棉花

（3）B；a

【知识点】气体制取装置的探究

【解析】【解答】（1）仪器①的名称为分液漏斗。

（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，相应反应的化学方程式为；因为高锰酸钾在加热下会分解成粉末，堵在试管口，氧气排出不畅，所以A装置中试管口未放一团棉花。

（3）实验室制取CO2气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置通常选用的是B；因为二氧化碳的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集二氧化碳，恰当的CO2气体收集装置选择C，CO2气体应该从a导入。

【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，反应装置的特点，收集方法的注意事项分析。

14．【答案】（1）CaCO3

（2）催化作用（或加快化学反应速率）

（3）；

【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】根据题目信息中F可用来改良酸性土壤，所以推断F为氢氧化钙；

根据G是石灰石的主要成分，所以推断G为碳酸钙；

根据D和E是组成元素相同的气体，且D可与赤铁矿反应，所以推断D为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E为二氧化碳，且E可由G碳酸钙制得，符合碳酸钙可以生成二氧化碳的性质；

根据M为黑色粉末，反应前后不改变，推断其为催化剂，而常用黑色固体粉末催化剂为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，B为气体，所以推断B为氧气，C为水；

根据水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙，B氧气可与碳反应生成一氧化碳，所以推断A为过氧化氢，B为氧气，C为水，D为一氧化碳，E为二氧化碳，F为氢氧化钙，G为碳酸钙，M为二氧化锰；代入转化图，验证正确。

（1）G物质是碳酸钙，其化学式为CaCO3。

（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，物质M在反应①中所起的作用是催化作用，或加快化学反应速率。

（3）反应②为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。

反应③为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。

15．【答案】（1）b

（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（3）K2SO4；Fe（Na2CO3）（活泼金属或碳酸盐）；有白色沉淀生成

（4）方案2；K2SO4与H2SO4都能与BaCl2发生反应，产生白色沉淀，所以不能证明一定含有H2SO4

【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量

【解析】【解答】（1）甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，开始时溶液的pH值小于7，随着滴加液体的体积增加，溶液的pH值变大，最后大于7，说明该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。

（2）乙同学通过图所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

（3）根据硫酸与氢氧化钾如果完全反应，反应后溶液为硫酸钾溶液；如果硫酸有剩余，反应后溶液为硫酸钾溶液和硫酸。

方案1：实验结论为溶液中有H2SO4，猜想二正确，实验现象为有气泡冒出，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入铁，或者碳酸盐如碳酸钠，铁或者碳酸盐与硫酸反应会生成气体。

方案2：实验结论为溶液中有H2SO4，猜想二正确，取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，氯化钡与硫酸、硫酸钾反应会生成硫酸钡沉淀，所以实验现象为有白色沉淀。

（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案2是不合理的，理由是

K2SO4与H2SO4都能与BaCl2发生反应，产生白色沉淀，所以不能证明一定含有H2SO4。

【分析】（1）根据实验过程中测得pH变化如图1所示，开始时溶液的pH值小于7，随着滴加液体的体积增加，溶液的pH值变大，最后大于7分析。

（2）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水。

（3）根据硫酸与氯化钡是否完全反应分析。

根据硫酸的性质分析。

（4）硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。

硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。

16．【答案】（1）解：硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为10g+80g+70g-157.67g=2.33g

设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

142233117

x2.33gy

x=1.42g

y=1.17g

答：样品中硫酸钠的质量为1.42g，

（2）解：滤液中溶质的质量为10g-1.42g+1.17g=9.75g

答：滤液中溶质的质量为9.75g。

【知识点】复分解反应及其应用

【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸钠，生成氯化钠的质量；列比例式计算。

（2）根据质量守恒定律，反应后溶液中溶质的质量=反应前后氯化钠物质的总质量=原混合物中氯化钠的质量+生成氯化钠的质量。

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湖北省荆门市沙洋县国道片区2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

一、单选题

1．（2023·乐山）下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（）

A．活性炭除去房间中的异味B．用煤、石油、天然气作燃料

C．干冰用于冷藏食品D．用铜或铝制作导线

【答案】B

【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】A、活性炭能够吸附异味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；

B、可以用作燃料，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；

C、干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；

D、铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。

故答案为：B。

【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。

2．下列实验操作正确的是（）

A．过滤B．倾倒液体

C．测量液体pHD．稀释浓硫酸

【答案】D

【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸

【解析】【解答】A.过滤操作中应该用玻璃棒引流，故错误，不符合题意；

B.取用液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，防止污染试剂，故错误，不符合题意；

C.测pH值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿pH试纸即可，故错误，不符合题意；

D.浓硫酸的密度比水的大，所以稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据过滤的操作注意事项分析。

B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。

C、根据正确测pH值的操作分析。

D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

3．（2023·广安）2023年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的分子式为，关于青蒿素的说法错误的是（）

A．青蒿素由三种元素组成

B．每个青蒿素分子由42个原子构成

C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1

D．青蒿素的相对分子质量为282

【答案】C

【知识点】化学式的相关计算

【解析】【解答】A、根据青蒿素分子式可知，青蒿素由C、H、O三种元素组成的，故A不符合题意；

B、根据青蒿素分子式可知，1个青蒿素分子是由15个碳原子和22个氢原子、5个氧原子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故B不符合题意；

C、根据青蒿素分子式可知，青蒿素中碳元素和氧元素的质量比＝（12×15）：（16×5）≠3：1，故C符合题意；

D、青蒿素的相对分子质量＝12×15+1×12+16×5=282，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学式确定元素种类分析；

B、根据化学式中元素符号右下角数字为一个分子中各原子个数分析；

C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。

4．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（）

A．通过降低可燃物的着火点可以灭火

B．吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气

C．室内起火应迅速开所有门窗通风

D．面粉厂、加油站等场所应严禁烟火

【答案】D

【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识

【解析】【解答】A.通过降低物质周围的温度，低于可燃物的着火点可以灭火，物质的着火点是物质的固有属性，不能随意改变，故错误，不符合题意；

B.吹灭燃着蜡烛的灭火原理是空气流动的快，使物质周围的温度，低于可燃物的着火点达到灭火的目的，故错误，不符合题意；

C.室内起火应迅速开所有门窗通风，会加快火灾加剧，故错误，不符合题意；

D.面粉厂、加油站等场所空气中会有易燃的物质颗粒，应严禁烟火，故正确，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆的知识分析。

5．（2023·雅安）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（）

A．硒的原子序数为34B．硒的相对原子质量是78.96

C．硒在化学反应中容易失去电子D．硒化氢的化学式是H2Se

【答案】C

【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义

【解析】【解答】A、硒元素原子序数是34，该选项说法不符合题意；

B、硒原子相对原子质量是78.96，该选项说法不符合题意；

C、硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到电子，该选项说法符合题意；

D、硒元素和氢元素组成的化合物中，氢元素化合价是+1，硒元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化氢的化学式是H2Se，该选项说法不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素周期表中单元格的信息可以判断硒元素的原子序数为34；

B、根据元素周期表中单元格的信息可以判断硒元素的相对原子质量为78.96；

C、根据硒原子核外最外层有6个电子，判断硒原子在化学反应中易得到电子；

D、根据化合物中元素化合价代数和为零写出硒化氢的化学式。

6．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）

A．反应后硫元素化合价升高

B．生成物均为氧化物

C．反应后分子总数减少

D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2

【答案】D

【知识点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为.

A.反应前硫元素显-2价，反应后硫元素显+4价，反应后硫元素化合价升高，故正确，不符合题意；

B.生成物为二氧化硫、水，均为氧化物，故正确，不符合题意；

C.反应后分子总数减少，故正确，不符合题意；

D.根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比=2：3，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

7．（2023·吉林模拟）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验，①把X和Y分别放入稀硫酸中。X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象：②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Z>Y>XB．X>Z>YC．X>Y>ZD．Y>Z>X

【答案】C

【知识点】金属活动性的探究

【解析】【解答】①把X和Y分别放入稀硫酸中。X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，说明X能与硫酸反应，Y不能与硫酸反应，所以X的活动性比Y强；

②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y能把Z从盐溶液中置换出来。那么Y的活动性比Z强；

所以三种金属活动性由强到弱的顺序为：X>Y>Z。

故答案为：C。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Ag+、OH﹣、Cl﹣B．K+、、

C．Cu2+、Na+、OH﹣D．Ca2+、K+、

【答案】B

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【解答】A.银离子与氯离子结合会生成氯化银沉淀，不能共存，故不符合题意；

B.这三种离子不会生成沉淀、或者水，或者气体，能共存，故符合题意；

C.铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故不符合题意；

D.钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。

9．以下推理合理的是（）

A．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液

C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子

D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素

【答案】D

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】A.中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，比如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于中和反应，故不合理，不符合题意；

B.碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，故不合理，不符合题意；

C.阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子有阳离子，质子，原子核等，故不合理，不符合题意；

D.由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，故合理，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据中和反应的特点分析。

B、显碱性的溶液可能是碱溶液，可能是盐溶液。

C、带正电荷的粒子有阳离子，质子，原子核等。

D、根据化合物的概念分析。

10．下列实验方案合理可行的是（）

选项实验目的所用试剂或操作方法

A鉴别稀盐酸、NaOH溶液和蒸馏水分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色

B除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液，过滤

C验证Zn、Cu、Ag的金属活动性将铜片分别放入到Zn（NO3）2溶液，AgNO3溶液中，观察现象

D除去CO2中混有少量的HCl气体将气体通入足量的NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A.盐酸显酸性，蒸馏水显中性，这两种物质不能使无色酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，所以稀盐酸、NaOH溶液和蒸馏水中分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色不能鉴别，故不符合题意；

B.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，方法错误，故不符合题意；

C.硝酸锌不与铜反应，说明锌的活动性>铜的活动性，硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性>银的活动性，故方法正确，符合题意；

D.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与氯化氢气体也能反应，故方法错误，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

二、填空题

11．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于____营养物质。

A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素

（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。

①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为。

②草木灰的成分中含有K2CO3，可以作钾肥，其中K2CO3属于（填物质类别），其中碳元素化合价为。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是（从微观角度解）。

（4）区分自来水是硬水还是软水，最简单的方法是用试剂来检验。

【答案】（1）B

（2）H2O；盐；+4

（3）分子间是有间隔的（或气态物质分子间间隔大，容易压缩）

（4）肥皂水

【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】（1）淀粉属于多糖，属于糖类物质，富含糖类营养物。

（2）①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3X，反应前有C、6H、6O、2K，反应后有2K、C、3O、3X，3X中含有6H、3O，则X的化学式为H2O。

②草木灰的成分中含有K2CO3，可以作钾肥，其中K2CO3属于盐；在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设其中碳元素化合价为x，则

（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4

所以其中碳元素化合价为+4价。

（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子间是有间隔的，气态物质分子间间隔大，加压后，容易压缩，分子间间隔变小。

（4）硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。

【分析】（1）淀粉属于多糖，属于糖类物质，富含糖类营养物。

（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X的化学式。

②在化合物中元素的正负化合价代数和为零。

（3）根据分子间有间隔分析。

（4）根据硬水和软水的特点分析。

12．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是。

（2）在不改变溶液质量的情况下，将接近饱和的a溶液变成饱和溶液可采用的方法是。

（3）t2℃时，将50ga物质加入到50g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液质量是。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是____。

A．此时的溶液都是饱和溶液

B．溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C．析出晶体质量最多的是a

【答案】（1）t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等，均为20g

（2）降低温度

（3）75g/75克

（4）B；C

【知识点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】（1）P点为t1℃时，a、c物质曲线的交点，含义是t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等，均为20g。

（2）根据溶解度曲线图，a的溶解度随温度升高而增大，在不改变溶液质量的情况下，将接近饱和的a溶液变成饱和溶液可采用的方法是降低温度。

（3）根据溶解度曲线图，t2℃时，a物质的溶解度为50g，将50ga物质加入到50g水中，最多溶解a物质的质量=50g÷2=25g，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液质量=50g+25g=75g。

（4）根据溶解度曲线图，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度关系a>b>c；t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系b>a=c。

A.c的溶解度随着温度降低而增大，因此c变成不饱和溶液，故错误。

B.a、b析出固体后仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故正确。

C.析出晶体质量最多的是a，是因为该温度范围内a的溶解度差最大，故正确。

故答案为：BC。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

13．根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称为

（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，相应反应的化学方程式为A装置存在的不足之处是

（3）实验室制取CO2气体的发生装置通常选用的是(用字母A~E填空)；选择恰当的CO2气体收集装置，CO2气体应该从(用字母ab填空)导入。

【答案】（1）分液漏斗

（2）；试管口未放一团棉花

（3）B；a

【知识点】气体制取装置的探究

【解析】【解答】（1）仪器①的名称为分液漏斗。

（2）实验室选A装置用高锰酸钾制取O2时，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，相应反应的化学方程式为；因为高锰酸钾在加热下会分解成粉末，堵在试管口，氧气排出不畅，所以A装置中试管口未放一团棉花。

（3）实验室制取CO2气体的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置通常选用的是B；因为二氧化碳的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集二氧化碳，恰当的CO2气体收集装置选择C，CO2气体应该从a导入。

【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，反应装置的特点，收集方法的注意事项分析。

14．初中化学常见物质的转化关系如图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。

请完成下列问题：

（1）写出物质的化学式G。

（2）物质M在反应①中所起的作用是。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②。

③。

【答案】（1）CaCO3

（2）催化作用（或加快化学反应速率）

（3）；

【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】根据题目信息中F可用来改良酸性土壤，所以推断F为氢氧化钙；

根据G是石灰石的主要成分，所以推断G为碳酸钙；

根据D和E是组成元素相同的气体，且D可与赤铁矿反应，所以推断D为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E为二氧化碳，且E可由G碳酸钙制得，符合碳酸钙可以生成二氧化碳的性质；

根据M为黑色粉末，反应前后不改变，推断其为催化剂，而常用黑色固体粉末催化剂为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，B为气体，所以推断B为氧气，C为水；

根据水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙，B氧气可与碳反应生成一氧化碳，所以推断A为过氧化氢，B为氧气，C为水，D为一氧化碳，E为二氧化碳，F为氢氧化钙，G为碳酸钙，M为二氧化锰；代入转化图，验证正确。

（1）G物质是碳酸钙，其化学式为CaCO3。

（2）反应①为过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，物质M在反应①中所起的作用是催化作用，或加快化学反应速率。

（3）反应②为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。

反应③为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。

15．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

（1）【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液混合，观察不到明显现象，为证明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生了反应，某兴趣小组同学进