2022-2023学年四川省巴中市平昌县得胜中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年四川省巴中市平昌县得胜中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（

）

A.3：2

B.2：3

C.1：3

D.1：2参考答案：B略2.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是()A．锌粒与稀硫酸制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．碳酸钙高温分解产生CO2D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁参考答案：C略3.下列物质中，不属于电解质的是

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4参考答案：A略4.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略5.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L参考答案：D略6.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（

）A．24

B．25

C．26

D．27参考答案：C略7.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是参考答案：C略8.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2S2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+参考答案：C【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．【解答】解：A．硫化氢为弱电解质，电离方程式：H2SH++HS﹣，故A错误；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D错误；故选：C．9.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是：A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3参考答案：D略10.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A.

H2O

B.

液NH3

C.

液态HF

D.

纯H2SO4参考答案：B11.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl完全取代，则原烃可能为

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．环丁烯参考答案：B12.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

A．2Q2=Q1

B．Q2=Q1=197kJ

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q1=Q2<197kJ参考答案：C13.17．（2分）（2014秋?安达市校级月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量烧碱溶液 B． 加入金属锌 C．加少量冰醋酸 D．加水参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．解答：解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B．加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述中正确的是

()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略15.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是__________________；（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（4）如果把CuO网去掉A管重量将____（填“增大”、“减小”、“不变”）（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2的物质的量参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是

；阳极电极反应式为

。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体

mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为

；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上

（填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能18.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是.

pH>7只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)19.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________

_______________(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式______________

________。反应类型是____________。(5)写出F生成G的反应方程式__