湖南省怀化市观音阁镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省怀化市观音阁镇中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T?△S＜0才可．解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应才能自发进行2.乙烯酮(CH2＝C＝O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

(

)A.与HCl加成生成CH3COCl

B.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D.与CH3COOH加成生成

参考答案：C略3.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D4.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜只用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A5.市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标有“温和”、“纯净”等字样，但其中却含有甲醛以及1，4－二氧杂环乙烷等有害物质。1，4－二氧杂环乙烷的结构简式为，下列有关其性质的叙述正确的（

）

A．1，4－二氧杂环乙烷与丁酸互为同分异构体

B．1，4－二氧杂环乙烷与乙酸乙酯互为同系物

C．1，4－二氧杂环乙烷与钠反应可放出氢气

D．1，4－二氧杂环乙烷的分子间可形成氢键参考答案：A略6.下列说法不正确的是A.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LB.化学反应中既有物质变化又有能量变化C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D.物质燃烧一定是放热反应

参考答案：AC略7.按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是（

）A．消去反应

B．取代反应

C．加成反应

D．加聚反应参考答案：B 8.某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池为（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液参考答案：B9.化学实验室中若发生下列事故，处理正确的是A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

B.重金属盐中毒用鸡蛋清解毒

C.酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭

D.碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液参考答案：ABD10.下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

参考答案：AD略11.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A.锌片是正极B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能将电能转变为化学能参考答案：C12.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃为（

）A.

B.

C

D.

参考答案：D略13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+参考答案：D略14.一定量的气体在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为1．0mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60mol／L。下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．物质B的转化率降低C．

D．物质C的体积分数增大参考答案：B15.可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C.a可以为任意的正整数

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_______________________A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_________；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。E.转移时有少量液体溅出_________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。18.6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：⑴确定该物质的分子式⑵推测其结构，写出该物质的结构简式参考答案：19.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭