初中化学-原子中的电子教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE第三节原子的构成课题2原子中的电子教学目标：识与技能：（1）通过观察想像，了解核外电子的分层排布；（2）通过观察，能指出原子结构示意图的含义，及其核外排布规律；（3）通过氯化钠的形式过程，了解离子形成的过程2、过程与方法：通过探究、总结、归纳与对比等方法，逐步学会科学探究的方法。3、情感态度与价值观：通过分析、对比与讨论，培养学生求实、创新与合作的科学品质；通过合作与交流，体验科学探究过程的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习兴趣。重点：核外电子的分层排布，核外电子排布规律，离子的形成。难点：氯化钠物质的形成过程五、教学过程教师活动学生活动设计意图复习回顾：原子是由哪几部分构成的？导入课题：今天我们就来探秘原子中的电子活动一：认识电子的分层排布1.核外电子的分层排布【问题探究】1：氢原子核外只有一个电子，这个电子是怎样运动的呢？播放视频：氢原子核外电子的运动2、不同的原子中含有的电子数目不同，那在含有多个电子的原子中电子又是怎样运动的呢？电子的运动又与什么有关，播放视频：核外电子的分层排布展示：钠原子核外分层排布的模拟图，分析电子层进行板书2、原子结构示意图尝试描述镁原子各部分的含义试一试：你能说出氧原子结构图各部分的含义吗？活动二：认识核外电子对原子在化学反应中的影响1、核外电子分层排布规律展示：1-18号原子的结构示意图【问题探究】你能发现核外电子分层排布的哪些规律？出示不同结构示意图进行判断2、核外电子对原子在化学反应中的影响介绍稳定结构并引导学生进行原子分类【问题探究】不同种类的原子最外层电子数有何特点？原子在发生化学反应时最外层电子又将如何变化？【总结】1、核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响2、结构决定用途活动三：认识离子【过渡】核外电子是如何影响原子在化学反应中的表现的？下面我们就以钠在氯气中燃烧这一具体的化学反应来看1、播放钠在氯气中燃烧的视频【交流讨论】在钠在氯气中燃烧这个化学反应中，钠原子和氯原子发生了怎样的变化？欢迎运用形象的情景剧、语言描述、画图等方式表达你的理解。2、从微观角度分析氯化钠的形成过程【交流共享】分子、原子都可以构成物质，他们之间有何异同，他们之间有什么关系？【畅谈收获】【学以致用】思考回答想象观看视频观看、感知描述听讲，积极思考观看视频思考汇报想象，思考回答，体会原子结构示意图的简洁之美描述各部分含义观察小组合作交流汇报听讲，观察阅读课本观察交流汇报分析原因思考阅读课本分析结构图完成学案汇报观看视频阅读课本，小组交流分析、思考展示思考小组交流展示发表个人见解利用问题复习的形式导入新课从简单的只有一个电子的运动开始，让学生感知电子是在立体空间里运动在问题的引领下，通过观看视频，了解核外电子是按能量高低不同形成分层排布的视频直观生动，降低了难度从整体感知分层排布到感知具体原子的分层排布，并未原子结构示意图的含义的学习奠定基础板书加深理解，形成对分层排布的整体认识了解原子结构示意图的含义，并了解原子结构示意图是将复杂的原子结构问题简单化的方法通过观察，了解核外电子的分层排布规律，为下一步的深入探究奠定基础，引入到稳定结构引导学生进行原子的分类通过观察，阅读寻找规律，通过分析认识电子对原子在化学反应中是否容易得失电子的影响，结构决定性质。从宏观实验事实引发学生从微观的角度分析氯化钠的形成过程，知道离子也是构成物质的一种基本离子在学生展示的基础上总结离子也是构成物质的一种基本离子，并且借助氯化钠宏观和微观图片建立宏观和微观之间的联系通过对比分析，加深对分子、原子、离子的理解归纳整理所学知识学情分析在前面学习中，学生已经了解所有原子都是由原子核和核外电子构成，而不同的原子核外电子数不同，但核外电子是怎样排布的？核外电子有什么排布规律？用什么方法来表示核外电子排布规律及离子形成过程？这些内容不了解，所以这节课就在学生的认识基础上形成了一定认知冲突，容易激起学生的求知欲。然后选取典型的例题作为学案，引导学生分析、讨论，通过解题来突出教学重点及突破教学难点，并进一步巩固所复习的知识点，从而提高课堂效率，激发学生的求知欲望。《原子中的电子》效果分析从总体上看，本练习题注重对学生化学基础知识、应用能力和探究能力的考查，选题抓住核外电子分层排布、核外电子排布规律，设题紧扣本节课内容，难易适中，具有较好的区分度，评测结果良好。一、重视基础知识的考查

本练习题紧扣基本内容，重视基础知识。第一部分“核外电子分层排布”抓住双基，紧扣基本概念并展示了常见题型，既有原子结构示意图、结构图的含义和排布规律的重点讲解，又有微观动画帮助理解，可以使学生迅速进入理解状态，对内容没有陌生感，能更好地掌握知识点。二、注重化学解题能力的考查

第二部分“跳起来摘桃子”，在抓住双基的基础上，注重了应用能力，探究能力培养。总之，试卷在加强“双基”讲授的同时，更加注重对学生化学应用能力、审题能力和探究能力的考查，材料的选用突出了基础和创新性相结合的特点，考点明确，设题精巧，难易适中。当然，练习中大多数学生都能较好的掌握本课知识，但是仍有一少部分同学对核外电子排布，及离子形成过程掌握不牢固，个别同学对概念的运用把握不好，应变能力有待提高。教材分析《原子中的电子》是鲁教版化学教材九年级上册第二单元第三节《原子的构成》的第三部分的内容，本节课在学生已学习原子结构的基础上进行教学，着重让学生学习核外电子的有关知识。教材编写的目的是让学生了解核外电子是分层排布，了解核外电子的排布规律，电子层离核远近与电子能量有关，知道原子结构示意图各部分的含义，了解原子化学性质主要由原子最外层电子数决定，通过原子得失电子形成离子，进而以氯化钠形成为例讲解离子内容，为后面学习离子和质量守恒定律打下理论基础是本节课的重点和难点本单元教学重点是：核外电子分层排布;核外电子排布的规律；离子的形成;在学习化学的过程中，对科学探究的体验。本单元教学难点是：离子形成过程；培养学生的分析、综合、分类能力。突破重难点的方法：通过引导学生对本单元重难点的分析、归纳、分类，将知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类；并通过课堂练习，进一步巩固学习知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。第三节原子的构成（第2课时）一、【跟踪训练】1某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。2．原子的性质与最外层电子数的关系原子种类最外层电子数得失电子能力化学性质稀有气体____个(氦为___个)稳定金属一般____4个____非金属一般____4个__3.离子钠离子()；氯离子()；氧离子()；镁离子()。注意：离子带一个单位的电荷时，“1”省略不写。二、【挑战自我】1．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是()A．质子数为11B．易得电子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层2．氮元素的原子结构示意图为。(1)“＋7”表示____。(2)弧线表示____。(3)弧线上的数字表示____。(4)从分类上看，该原子属于___原子。3．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。下图为三种原子结构示意图。(1)氧原子在化学反应中容易___(填“得到”或“失去”)电子。(2)硒在氧气中燃烧生成二氧化硒。硒与氧(O)、硫(S)的化学性质相似，原因是它们的原子____相同。4．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是()A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子5．某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是()A．14B．16C．18D．206．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是()A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多7．小莉同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是()A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子8．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是()A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同第二单元原子中的电子课后反思今天上完《原子中的电子》这节课，我一直处于兴奋状态，从课堂设计到学生的接受与配合，自我感觉非常完美。课后，我认真回顾了这节课，并了解了部分学生，觉得这节课有成功也有失败。在这节课的实施过程中，我能够很好地完成了本节课学习目标，学生能够从中获得知识并加以应用：1、联系上节课学习知识点，利用实际问题激发学生的学习兴趣，回顾原子结构溶液的有关内容，并能应用掌握的知识解释，通过微动漫解决难点问题。2、学生在情景探究中，感受了独立思考与讨论探究的乐趣，提高分析整理能力，培养良好的科学态度。教学组织自然得体，整个课堂氛围跌宕起伏，有张有弛，效果较为明显，教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法，氛围热烈、和谐。如：“氯化钠离子形成过程讲解后，教师引导学生归纳总结的离子形成规律，在后面氧化镁形成过程中学以致用，有了清晰的思路”。教学设计上，以复习回顾所学知识带动知识点是一种比较好的方式。一方面对于比较优秀的学生也比较容易找到自己的不足之处，而不至于自以为是，感觉自己什么都懂，另一方面，对于成绩不理想的学生，也不至于在概念面前彻底投降。通过这节课，原子中的电子这个知识点进行详细讲解，提高学生解这个知识的正确率。上课的过程中把重点放在离子形成的过程中，用情景实验来引导学生，逐步深入探索，让学生掌握这种题的解题方法。教学开始阶段，学生思维没有打开，基础知识有些遗忘，课堂有些拘谨；我在调动学生思维积极性，把握课堂方面还有待提高和改进。在新一轮课改中，我们每一位教师要不断学习，不断反思，不断发展，从而使教师和学生在新课程