高考化学总复习-必修部分-专题6-化学反应与能量变化-第三单元-电解原理-金属的腐蚀与防护课件-苏教

第三单元电解原理金属的腐蚀与防护专题6化学反应与能量变化1精品[2017高考导航]专题6化学反应与能量变化考纲要求真题统计命题趋势1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。2015,卷Ⅱ28T(2);2014,卷Ⅰ27T(4);2014,卷Ⅱ27T(3)预计2017年高考中对本单元的考查集中在电解原理的应用、电解产物的判断及电解方程式的书写等。与生产、生活相结合，如电解在工业处理废水中的应用等是命题的趋势，涉及电解产物的判断、电解方程式的书写等。2精品考点一电解原理电流氧化还原反应电能转化为化学能3精品阴极阳极还原反应氧化反应Cu2+2e-==Cu2Cl--2e-=Cl2↑4精品4．电子和离子移动方向(1)电子：从电源的______流向电解池的______；从电解池的_______流向电源的_______。(2)离子：_________移向电解池的阴极；________移向电解池的阳极。负极阴极阳极正极阳离子阴离子5精品6精品6．电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑___________________________水增大减小加H2O7精品电解质

(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原强碱(如NaOH)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－___________________________水增大增大加H2O8精品电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑__________________________水增大不变加H2O9精品电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原无氧酸(如HCl，除HF外)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑__________________________________酸减小增大通入HCl气体10精品电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2，除氟化物外)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu__________________________盐减小加CuCl2固体11精品电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑______生成新电解质___________________________水和盐增大通入HCl气体12精品电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu______生成新电解质___________________________水和盐减小加CuO或CuCO313精品14精品15精品16精品17精品18精品D19精品20精品Cl－＋H2O===ClO－＋H2↑21精品22精品LiOH2Cl－－2e－===Cl2↑B23精品24精品25精品26精品电解原理和电解规律的考查D27精品28精品A29精品30精品C31精品32精品33精品电极方程式的书写34精品①写出阳极的电极反应式：_________________________________________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因：____________________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__________杂质，该杂质产生的原因是__________________________________________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋35精品(2)(2014·高考新课标全国卷Ⅱ节选)PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_________________，这样做的主要缺点是_________________________。Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋石墨上包上铜镀层Pb2＋＋2e－===Pb不能有效利用Pb2＋36精品2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－37精品38精品39精品有关电解的计算B40精品41精品负增大减小不变42精品0.025mol·L－11343精品44精品45精品46精品考点二电解原理的应用氧化反应还原反应47精品2、电镀和电解精炼铜电镀(以Fe上镀Cu例)电解精炼铜阳极电极材料镀层金属________________

(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极反应Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋粗铜铜48精品电镀

(以Fe上镀Cu例)电解精炼铜阴极电极材料待镀金属_______________电极反应Cu2＋＋2e－===Cu电解质溶液__________________注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成__________________铁纯铜含Cu2＋的盐溶液阳极泥49精品50精品51精品√××√√√52精品②③④53精品54精品bd55精品a做电解质溶液(或导电)56精品57精品负还原剂调节溶液pH在8～9之间58精品59精品电解原理的“常规”应用D60精品61精品D62精品63精品电解原理的“不寻常”应用64精品B65精品66精品正4OH－－4e－===O2↑＋2H2O67精品阳极阴极6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－68精品69精品70精品71精品考点三金属的腐蚀与防护类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生__________反应本质M－ne－===Mn＋原电池72精品类型化学腐蚀电化学腐蚀现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别_____________电流产生_____________电流产生联系两者往往同时发生，_______________腐蚀更普遍无有电化学73精品二、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质____________________________________负极反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－酸性弱酸性或中性74精品类型析氢腐蚀吸氧腐蚀总反应Fe＋2H＋===__________________2Fe＋O2＋2H2O===__________________其他反应铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2OFe2＋＋H2↑2Fe(OH)275精品三、金属的防护1．电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法——利用________原理____________是作保护材料的金属，____________是被保护的金属设备。(2)外加电流的阴极保护法——利用_______原理_______是被保护的金属设备；________是惰性电极。2．其他方法(1)改变金属内部结构，如制成合金；(2)使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。原电池负极(阳极)正极(阴极)电解阴极阳极76精品××××√77精品78精品⑤④②①③⑥79精品80精品81精