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文档简介

第一章物质结构基础第一节核外电子运动状态第二节元素周期系和元素的基本性质第三节化学键第四节分子间作用力第一节核外电子运动状态第一章第一艿质子(每个质子带一个单位正电荷原子原子\中子(不带电)核外电子(每个电子带一个单位的负电荷分子是物质能够独立存在并保持其化学性质的最小微化学键粒。物质的化学性质主要取分子空间构/分子内决于分子的性质,分子的性结构质又与分子的结构有关。分子间的作用力原子核外电子的运动第一章第一节电子云:用小黑点的疏密形象描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图。离核愈近,电子云愈密集,即电子云出现的概率密度愈大。反之,离核愈远,电子云愈稀疏,即电子云出现的概率密度愈小。注意:电子云中的小黑点决不能看成是电子。⑨二、核外电子运动状态的描述第一章第一节192年德布罗意预言:一些实物粒子(如电子、中子、质子等)也具有波粒二象性(是指某物质同时具备波的特质及粒子的特质)。为了得到电子运动状态的合理解,必需引进几个参数n、1、m,称它们为量子数(表征微观粒子运动状态的一些特定的数字),每个量子数都有其确定的取值范围。(-)主量子数n第一章第一节意义:描述电子层能量的高低次序和离核的远近,有电子层的意思取值:123456-整数符号:KLMNOP-…n=1表示能量最低、离核最近的第一电子层。n越大,该电子层离核平均距离越远,电子能量越高。n相同,即为同一电子层。(-)主量子数n第一章第一节对于单层电子的,如氢,电子能量完全由n决定,对于多电子原子来说,电子能量除了与n值有关外,还与电子亚层有关。②(二)角量子数1第一章第一节意义:表示同一电子层中有不同的分层(亚层);确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能量。取值:01234(n-1)正整数符号:spdfg……②(二)角量子数1第一章第一艿各电子层内的亚层数n=0=1=2=3=4亚层数2|2s2p3|3s3n3d44|4|44f23455|55p|5d5f5g②(二)角量子数1第一章第一节(1)每个n值最多对应n个不相同的角量子数1,即每个电子层最多有n个亚层(2)的每个值还可表示

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