物质的量章末1“黄冈赛”一等奖

一、以物质的量为核心的化学计量关系二、一定物质的量浓度溶液的配制

阿伏加德罗常数问题是高考试题中的经典题型，该类试题涉及的知识面广、综合性强、区分度高，常见的设错方式分析如下：

1．前提条件前提条件是指问题设置的前提(外界因素)，如标准状况、常温常压等。若设置的量为物质的体积，则需考虑两点：①所给物质是否为气体；②物质所处环境是否为标准状况，二者缺一不可；若所给的是物质的质量(或物质的量)时，则不必考虑是否处于标准状况。一、阿伏加德罗常数问题中的设错方式2．基本概念如物质变化、摩尔质量、胶体与胶粒、基与离子、等电子体等概念，在应用分析时需加以注意。3．物质结构包括原子、分子(含有机物和无机物)等各种粒子变换(或转化关系)、分子结构(所含质子数、电子数、中子数等)。如Si、SiO2、CH4等物质结构中化学键数目，CO2、H2S等结构中共用电子对数目。4．氧化还原反应包括电子得失情况分析或一些特殊的氧化还原反应分析、求算电子转移数等。例如：Na2O2＋H2O、Cu＋S、Al＋NaOH＋H2O等。5．电解质溶液这方面知识是高考考查较多的一类问题，因其本身涉及概念较多，如电离、水解、强弱电解质、非电解质等，有些还容易混淆，需注意。例如，1molNa2CO3晶体和溶液中CO32－的数目，前者为1mol，后者小于1mol(考虑水解)。6．化学平衡主要是要注意将化学平衡知识(如不可能全部转化，断键方向与数目等)与NA知识结合起来处理问题。7．特殊问题解题时，对有些特殊问题需注意，如稀有气体是单原子分子、臭氧是三原子分子、混合气体问题的分析等。又如某些物质的相对分子质量的计算，如D2O、18O2等。

1.(2011年上海市奉贤区摸底)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(

)A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．1.5gCH3＋中含有的电子数为NAC．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键D．常温下，100mL1mol·L－1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA物质的量浓度是衡量溶液组成的一个重要物理量，有关物质的量浓度的计算问题是高考测试的热点之一，应用时要抓住以下“六注意”：1．注意溶质的组成对有些特殊情况要注意辨别，不能出错，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中溶质分别为H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3为溶质来计算等。二、物质的量浓度计算中的“六注意”2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积，二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度则需通过密度进行换算求溶液的最终体积。3．注意单位的换算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配，二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适合表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响，如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。6．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物