氧化还原反应配平

氧化还原反应方程式的书写与配平（第4学时）学习目标基础目标：1.我会用氧化还原的实质解释氧化还原反应配平的原理并能说出氧化还原反应正向配平的一般步骤。

拓展目标：

1.我能在对正向配平的理解基础上，用逆向配平解决歧化反应的配平。2.我能用零价配平较复杂的氧化还原反应。挑战目标：

1.我能利用质量守恒和电子守恒的思想对陌生氧化还原反应进行缺项配平。我自学我快乐阅读知识清单和知识链接，完成自测试题注意留下读书痕迹时间：10min自学自测组内讨论我参与我讨论小组探究合作学习学科组长认真组织讨论

讨论流程：1.两两对学解决疑惑(5min)

2.组内群学(3min)小组展示我展示我自信展示规范三步曲：1.我代表第X小组发言，……，请质疑。2.质疑人举手，发言人指定质疑人。3.质疑人发言。谨记：声音洪亮，板演规范，动作紧凑。1.氧化还原方程式配平的基本原则知识梳理2.氧化还原方程式配平的一般步骤故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。解题探究411123832451333321610258题组二逆向配平类2.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH33621329335324OH－325256H＋258Al2O33CN223CO根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。答案解析配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。解题技巧微专题9新情景下氧化还原方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例]

KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析题组一根据题干信息书写方程式1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：____________________________________________。专题训练答案===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_______________________________________。(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为________________________________________。答案2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O答案＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(4)温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：__________________________________________。答案2Al2O3(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：___________________________________。答案(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______________________________________。答案(7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：________________________________。答案(8)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。答案2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑题组二根据图示信息书写方程式2.(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：答案反应Ⅰ的化学方程式：____________________________。SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：答案Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________。答案2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(4)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。答案右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_________________________________________。3H2O考能提升探究高考明确考向答案答案166H＋163H2O124212答案2516H＋2108H2O12341234答案答案2311214H2O158H＋154H2O2.按要求完成下列氧化还原反应的方程式：(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________。答案解析次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O1234(2)[2016·天津理综，9(3)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依次为__________。答案解析Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。1,2,4,1,1,31234(3)[2016·四川理综，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为＋3价，该反应的化学方程式是________________________________________________________。答案解析铬的最高价的钾盐为K2Cr2O7，将H2O2氧化为O2，自身被还原为Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O1234(4)[2015·全国卷Ⅱ，28(3)①]将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为____________________________________。(5)[2015·福建理综，25(3)③]KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________________________。答案答案12342ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O3.按要求回答下列问题：(1)[2015·全国卷Ⅱ，28(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。答案2∶112341234答案解析√4.(2016·全国卷Ⅰ，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答案解析回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_____。根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为＋3价。＋31234(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________。由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2。2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2答案解析1234(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、____________。“电解”中阴极反应的主要产物是________________。由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全地除去粗盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2。NaOH溶液Na2