初中化学-课题2原子的结构教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境导入新课通过小视频，形象生动的展示原子的发现史以及原子结构的研究历程，到目前原子结构的研究成果，极大的调动起学生的积极性。你们想不想一起来研究原子的结构？观看视频激发学生兴趣，渗透物质的微粒观展示目标展示学习目标，强调本节课任务。学生阅读学习目标明确本节课的学习目标探究一原子的构成活动1活动2我们知道，原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，那么，用其他的方法可以将原子再分吗？原子到底是什么样的呢？今天我们来畅游原子的世界。展示原子结构的发现过程，让学生根据描述，想象原子的结构，拼出模型体验并分析原子构成完成活动1和活动2组装一个原子模型通过对比，认识到原子很小，并引发学生思考，原子是否可以在分。培养学生物质的可分性的辩证唯物主义观点；培养微观想象力展示学生的拼图，过渡到原子内微粒个数展示学生模型，学生讲解原子的构成每个学生拼出的模型都不一样，质子数、中子数、电子数都不确定，那么，原子的微粒都有几个？其实每种原子都不一样，下表列出了几种原子内的微粒数目，请观察并思考通过对比模型，思考原子内质子中子电子的数目到底是多少？有什么关系？激起学生疑问，引起探究的兴趣活动3根据表中信息，先自主思考，再以小组为单位进行总结。认真思考积极讨论学生通过合作学习，展示交流，旨在培养学生团结协作能力，提高学生运用比较归纳法解决问题的水平。请总结得最多的小组进行陈述（你是怎么发现的？）和同学一起进行总结小组讨论总结归纳提问原子内有带电的微粒，但是整个原子不显电性，这是为什么学生思考后展示回答锻炼学生全面考虑问题过渡知道了原子的构成微粒，你能想象原子内部是什么样的结构吗？如果把原子比喻成一个体育场，原子核只是其中的一只蚂蚁，原子核外有很多的空间，电子就在这个空间里做高速运动，学通过想象，让学生理解，电子在原子核外有一个比较大的运动空间。培养学生想象的能力探究二原子核外电子排布活动4通过模型动画解释电子层和核外电子的分层排布。指导学生阅读课本54页第二段，边阅读边思考下列问题。原子核外有几个电子层？电子层离核远近情况。3、每个电子层上电子能量的高低。提出猜想完成学案通过对比推理，明确核外电子运动并没有固定轨道，但是有固定区域。通过图片，使比较抽象的电子运动具象化，帮助学生更好地理解电子的分层排布。引导学生初步认识电子在原子核外的排布特点展示氢原子核外电子运动图像。展示钠原子和外电子的运动图像解释原子结构示意图的画法认识到核外电子的分层排布，1——7离核由近到远能量由低到高学会画原子结构示意图活动5展示1-18号原子的和外电子排布图，以小组为单位，总结核外电子排布规律。第一层最多容纳2个电子。第二层最多容纳8个电子。最外层不超过8个电子。只有一层的不超过2个。小组合作，分析归纳核外电子排布规律，引导学生思考与讨论进行自主探究式的学习，提高思维能力和探究能力。巩固补充完整原子结构示意图，同桌之间相互介绍自己的原子说出原子结构示意图各部分含义补充原子结构示意图通过对比，根据原子结构图说出原子结构示意图个部分所代表的含义，培养学生对比分析能力，帮助学生更好的认识原子结构示意图。探究三原子性质与结构的关系活动6观察1-18号原子结构示意图，请三位同学分别介绍一下氦氖氩原子核外电子排布思考：这三种原子的核外电子排布有什么共同点都是稀有气体原子最外层都填满了培养观察总结能力引导学生认识到什么是“原子的相对稳定结构”。化学上把原子最外层8个电子（氦为2个电子）的结构称之为“相对稳定结构”。通过分析稀有气体原子的性质，理解相对稳定结构。并体会结构决定性质活动7介绍钠原子和镁原子的核外电子排布分析金属原子的最外层电子数有什么共同点认真思考、小组讨论通过分析部分金属原子，总结金属原子的核外电子排布与性质的关系。提高升华，让学生意识到，结构决定性质，性质体现结构的化学观。过渡分析非金属原子的最外层电子数、性质等有什么共同点最外层电子数多于四个不稳定归纳提升通过分析表中信息，原子的性质由什么决定通过分析，我们根据稀有气体的性质推断出原子的结构是稳定的，也根据金属原子的结构，推测金属原子的化学性质不稳定。学生理解“结构决定性质”，“性质反应结构电子数”课堂小结引导学生谈收获学生谈收获与困惑，同组内或班内解答从总结与释疑解惑中加深对知识的理解。当堂检测限时完成对本节课进行终结评价学情分析学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。原子的构成是学生对微观世界的再次深入认识。本课题内容比较抽象，远离学生的学习经验，学生主要的学习困难是缺乏微观想象力，对原子的理解是实心球体，对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆。学生对电子层的了解、原子最外层电子数与原子性质的关系有一定的困难，这是教学的难点。效果分析1、从教学目标的达成度看，教学目标达成度高，教师高度关注学生的学习状态，学生的积极性高，兴趣高。绝大多数学生掌握了本节课的基础知识，锻炼了一定的技能，如动手能力，动脑想象的能力，培养了学生的化学基本素养，渗透了世界是物质的，物质是可分的微粒观，2、从教学效果的满意度来看，学生在教师的指导下，积极主动参与学习过程，90%以上的学生掌握了有效的学习方法，获得了知识，发展了能力，有积极的情感体验。3、课堂训练题设计上来看，题目设计难易得当，既能巩固本堂课的基础知识，还能对学生进行启发与引导，引起学生继续探究的欲望，学生检测效果也能很好的体现出学生的掌握情况。教材分析本课时内容包括原子的构成，核外电子排布的初步知识。教材用简短的文字和表格描述了原子的构成，“原子的构成”与“原子的结构”是有区别的，原子的构成内容包括原子构成粒子的种类和数量，也包括构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量等方面的相互联系，因此，在教学中应该重视从结构的角度系统地认识原子的构成。教材指出电子在原子核外很大的空间里作高速运动，并按能量高低在离核远近不同的区域分层运动，给出了核外电子分层排布示意图。这些知识是学生从化学角度认识物质及其变化的基础。帮助学生认识由于最外层电子的数量和运动状态不同，会使不同的原子在化学变化中表现出不同的特点。教材以氧原子为例介绍原子结构示意图，帮助学生理解原子结构示意图每一组成部分的含义。教材将前18号元素原子结构示意图直接，有序地呈现出来，便于分析和比较稀有气体原子、典型金属原子和典型非金属原子的结构特点，了解原子性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系，这是教学的一个重点。评测练习选择题（每小题2分）1、2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（）A.3B.4 C.6D.72、如图为氟原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A.氟原子核内质子数为9，中子数为0，核外电子数为9B.氟原子核外第一层上有7个电子C.氟原子的核外有2个电子层D.氟原子失去1个电子达到稳定结构3、下列原子结构示意图中表示化学性质最稳定的是（）A． B． C． D．二、简答题（共4分）4、某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。【课后提升】以“我想象中的原子结构”为题写一篇科普短文。查阅资料，当钠原子和氯原子相遇后会怎样？课后反思1．由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，课堂学习中应尽可能地运用图片、动画创设模拟情境，通过形象化描述、科学推理、史料佐证，增强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。2．引导学生进行设想、查阅资料、对比分析等活动，开展由宏观到微观完善思维的合作探究。因而，引领学生逐步由表及里的综合系列问题的设计，就显得至关重要；为保证学生认识的顺利发展，必要的运用实际问题情景，也是必不可少的。本课题的教学内容设计，应以氢原子、氧原子、碳原子、钠原子、氯原子的结构为基础与重点，并以此为依据进行适当迁移与拓展。3．在教学中，如果需要引导学生认识碳12是一种碳原子，必须补充“同类原子的质子数相同，中子数可能不同；同种原子的质子数与中子数都相同”。教学实践证明，不补充上述两个概念，极易引起学习认识上的紊乱。做这样的教学铺垫后，对元素概念的建构与发展，也是十分有益的。4．在认识相对原子质量概念的过程中，必须注意两方面的问题，一是相对原子质量与相对原子质量近似值的区别，即：相对原子质量≈质子数＋中子数。二是相对原子质量虽然不是原子的真实质量，但可以通过相对原子质量对物质的质量进行比较，从而推断出具体的物质质量。目前，这方面的认知衔接尚为教学的空白，因此，在后续的许多相关化学计算的学习过程中，导致学生出现众多推理问题的认知障碍。这部分内容的学习，有相当的学生处于机械模仿，严重影响了学习能力与素养的提升和自主发展。课标分析本课题旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观