有xg浓度为10%的KNO3溶液将其浓度变为20%可采用的方法是 10%浓度次氯酸钠溶液

有xg浓度为10%的KNO3溶液，将其浓度变为20%，可采用的方法是（10%浓度次氯酸钠溶液

:高三化学练习

高三化学练习7．物质的分散系一、选择题（每小题有1—2个正确答案）1．下列分散系属于胶体的是①烟；②云；③蛋白质溶液；④淀粉溶液；⑤有色玻璃。Ａ．②③④Ｂ．③④⑤Ｃ．①②Ｄ．都是2．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是A．Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应3．下列可用相同的方法除去混有的杂质的是A．淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B．Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC．Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D．铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl4．将蛋白质从溶液中分别出来的常用方法是Ａ．萃取Ｂ．渗析Ｃ．盐析Ｄ．过滤5．土壤胶粒带负电，在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效料流失最大的是Ａ．尿素Ｂ．(NH4)2SO4Ｃ．NH4NO3Ｄ．(NH4)2CO36．0.12g某物质在室温时溶于10g水中即达到饱和，则一般把这种物质视为A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液,浓度不变D．有晶体析出,溶剂质量不变8．在t℃温度下，饱和的氢氧化镁溶液的PH值为11(设溶液的密度1g/cm3，Kw=1×10－14)，则该温度下氢氧化镁的溶解度为－4－3－3－2Ａ．5×10gＢ．2.9×10gＣ．1.45×10gＤ．5.8×10g9．恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会A、质量和外形都转变C、质量不变，外形转变B、质量和外形都不转变D、质量减小，外形不变10．固体物质的溶解度大小，与下列哪些因素无关A、溶质本性B、溶剂的种类C、溶剂的量的多少D、压强11．将30℃时某种溶质的溶液136g分成等质量的两份，向其中一份中加入该溶质10g，结果只溶解2g就不再溶解了；另一份溶液降温至0℃，析出溶质5.5g（无水晶体），此时溶液的质量分数为0.2．则该物质在30℃时的溶解度为Ａ．20gＢ．30gＣ．40g12．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相同.shanpow._有xg浓度为10%的KNO3溶液，将其浓度变为20%，可采纳的方法是（。B．温度对甲物质的溶解度影响较大，对乙物质的溶解度影响较小C．当甲中含有少量乙时，可用冷却甲的热饱和溶液的方法提纯甲D．t℃时，质量不相等的甲、乙饱和溶液各蒸发10g水，析出质量不相等的甲、乙晶体（不含结晶水）13．室温时，两份等质量的饱和石灰水，一份加入少量生石灰，恢复到室温，得溶液Ⅰ，另一份升温至50℃,得溶液Ⅱ．溶液Ⅰ与溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是Ａ．溶液Ⅰ中c(Ca)大于溶液Ⅱ中的c(Ca)Ｂ．两溶液的PH相同Ｃ．溶液Ⅰ的PH小于溶液Ⅱ的PHＤ．由已知条件，两溶液中Ca2＋数目无法比较14．某温度下，向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入mg无水盐A，同温下析出ngA·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设Ａ的式量为Ｍ）Ａ．na%Ｂ．n-mＣ．nM/(M+18x)Ｄ．(n-m)a%2＋2＋Ｄ．50g15．体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是Ａ．c=1000Wd/MＢ．m=VdW/100Ｄ．c=1000m/VMＣ．W%=(cM/1000d)%16．有xg浓度为10%的KNO3溶液，将其浓度变为20%，可采纳的方法是A、蒸发掉C、加入xg水2B、蒸发掉溶剂质量的D、加入12xgKNO3晶体10xgKNO3晶体817．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•.5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A．m＝C．m＝nB．m＝D．m＝18．某温度下CuSO4在水中的溶解度为20g，若向120g该温度下的硫酸铜饱和溶液中加入20无水硫酸铜粉末，充分作用后过滤，将所得的沉淀全部置于一烧杯中并向其中加水。若要使该晶体恰好溶解达饱和，则需加水的质量为A．50gB．100gC．200gD．无法计算二、填空题19．20℃时，140gA盐溶液蒸发掉40g水，或加入Ａ盐（无水晶体）10g，溶液均可达到饱和，则原溶液的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿．20．有一包由硝酸钾和不溶性杂质组成的固体混合物投入肯定量的水中，在保证无水分蒸发和前提下转变温度，测得固体混合物的溶解状况如下，通过计算回答：表一试验结果表二硝酸钾在不同温度时溶解度（1）试验过程中所用水的质量是（2）对75℃所得溶液的下列说法正确的是：A．该溶液是饱和溶液B．该溶液是不饱和溶液C．82g剩余固体中肯定有硝酸钾D．82g剩余固体中可能有硝酸钾（3）原固体混合物中含硝酸钾的质量21．有相同温度下的NaCl溶液A(500g)和B(250g)，它们的溶质的质量分数相同（以下空白用=、、号表示）（1）若A、B均为饱和溶液，且A、B均蒸发10g水后又冷却到原来的温度时，则析出晶体的质量A＿＿＿B，此时溶液中溶质的质量分数A＿＿＿B．（2）若A、B均为不饱和溶液，且A、B均蒸发10g水后又冷却到原来的温度时，A、B均析出晶体，则析出晶体的质量A＿＿＿B．（3）若A、B均为不饱和溶液，且A、B均蒸发10g水后又冷却到原来的温度时，两溶液均无晶体析出，则两溶液中溶质的质量分数A＿＿＿B．（4）若A、B均为不饱和溶液，且A、B均蒸发10g水后又冷却到原来的温度时，只有B析出晶体，则两溶液中溶质的质量分数A＿＿＿B．三、计算题22．氢氧化钙的溶解度较小，20℃时每100g水仅溶解0.165g氢氧化钙.（1）20℃时在烧杯中放入7.4g氢氧化钙固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL，计算溶液中OH的物质的量浓度．（2）在(1)的烧杯中，需加入多少升0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使原溶液中的Ca2＋的物质的量浓度降至0.01mol/L？（3）已知在20℃溶液中CaCO3达到平衡时，有[Ca2＋]·[CO32—]=0.8×10—8，当[Ca2＋]≤10—5mol/L时，可看作Ca2＋沉淀完全。在(1)溶液中要使Ca2＋沉淀完全，求加入0.1mol/L的Na2CO3溶液的最小体积？—

:重庆市巴蜀中学2024-2024学年高一化学10月月考试题

重庆巴蜀中学高2024级高一上第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na－23S-32Cl-35.5K-39Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、2024年8月12日天津港危急品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注意提高科技化工进展水平的同时，不行忽视化学试剂存放的基本问题。下列在试验室中关于试剂存放叙述正确的是（）A、白磷不易挥发，不需要密闭存放；B、氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C、氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志D、用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签2、下列有关叙述正确的是（）A、摩尔是国际上七个基本物理量之一B、同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molC、常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.02×10个D、6.02×10称为阿伏加德罗常数3、关于0.5molO2的下列说法正确的是（）A、体积为11.2LB、摩尔质量是16g/molC、质量为32gD、约含有6.02×10个氧原子4、下列气体所含有原子数最多的是（）A、7.5gC2H6B、14gN2C、7gCOD、24gO25、巴蜀中学的化学爱好小组需要用到KNO3溶液。现有的KNO3溶液含有SO4、Ca、Mg杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入挨次和操作挨次正确的是（）A、③①④⑦⑤B、②③④⑥⑦2-2+2+232323C、③④②⑦⑥D、②④③⑦⑥6、下列试验操作或做法正确的是（）A、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干B、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，需用托盘太平精确     称量5.9g氯化钠固体C、利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分别时，温度计水银球应放在液面以下来精确     测定温度D、用浓硫酸配制肯定物质的量的浓度的稀硫酸时，向浓硫酸中加水稀释，冷却至室温后才能够移到容量瓶7、与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是（）A、36VV44V18VgB、gC、gD、g22.422.422.422.418、下列有关0.2molLBaCl2溶液的说法不正确的是（）A、500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAB、500mL溶液中Ba和Cl离子总数为0.3NAC、500mL溶液中Ba离子浓度为0.2molL2+2+－-1D、250mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL－19、同温同压下，等质量的NH3和H2S相比较，下列叙述正确的是（）A、密度比2：1B、氮原子与硫原子质量为7：8C、体积比2：1D、氢原子数为3：210、下列仪器：①试管；②量筒；③烧杯；④蒸发皿；⑤冷凝管；⑥坩锅；⑦圆底烧瓶；⑧锥形瓶，能用酒精灯加热，但加热时需要垫石棉网的是（）.shanpow._有xg浓度为10%的KNO3溶液，将其浓度变为20%，可采纳的方法是（。A、①③⑦B、③④⑦C、③⑦⑧D、③⑥⑧11、下列有关叙述正确的是（）A、常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等B、等质量的H3O和OH质子数之比与电子数之比相同C、常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NAD、标准状况下，22.4LH2和Cl的混合气体中含有的分子数为2NA12、已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm，质量分数为w％，物质的量的浓32－－度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法不正确的是（）A、c2000m117c117cmol/LB、g/mlC、w%D、117v20w2000m1000vw%13、某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在肯定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则MX表示的是（）VNAA、VL该气体的质量（以g为单位）B、1L该气体的质量（以g为单位）C、1mol该气体的体积（以L为单位）D、1L该气体中所含的分子数14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，依据阿伏加德罗定律推断下列叙述错误的是（）A、x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B、x：y等于甲与乙的分子个数之比C、x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D、y：x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为（）A、6.25mol/LB、6mol/LC、5mol/LD、6.75mol/LⅡ卷（非选择题，共55分）二、计算题16、（16分）（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为。它们所含氢原子数之比为，所含质子数之比为。（2）有15.6gNa2R含Na为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为。R的相对原子质量为。（3）在150°C，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为。+（4）由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氦气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比：

17、（11分）（1）用14.2g无水硫酸配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为mol/L。①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为mol/L。②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为