人教版学年高中化学物质的量

第二章海水中的重要元素

——钠和氯第三节物质的量如何用化学语言定量描述反应C+O2=CO2C+O2=CO2宏观（质量）12g32g44g

微观（粒子数）1个1个1个思考：如何将宏观质量和微观粒子数之间建立联系呢？一、物质的量的单位——摩尔给你一杯水，你能否数出这杯水里面水分子大约有多少个呢？你知道吗？

一滴水中约含1.67×1023个水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停地数，需要３万年才能数完．想一想高一全级的学生都参加了心理健康活动，如何快速地计算在运动场上的学生人数？“打包计量”：一定数目物体的集合体。思考：生活中有哪些约定俗成的“集团计量”？物质的量

1、参考资料

1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。

表示含有一定数目微观粒子的集合体物质的量

1、单位是摩尔、简称摩，符号：mol这杯水的质量是18g这杯水中，水分子的物质的量是1mol参考资料

1971年，第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量”成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。

2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：规定包含6.02214076×1023个微粒的集合体为1mol的标准。

1molH2O含6.02×1023个H2O符号:NA

单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。1molH2O含有1

NA

个H2O，约6.02×1023

个H2O3molH2O含有3NA

个H2O，约3×6.02×1023

个H2O

摩尔是物质的量的单位物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔是物质的量的单位

。(D)1摩尔氧必须指明微粒的种类。下面叙述是否正确（A）摩尔是七个基本物理量之一（B）摩尔是物质的质量的单位(C)1摩尔的大米约含有(6.02×1023)个米粒

注意：1“物质的量”是一个基本物理量,不能任意简化或添加,如不能压缩为”物质量”,也不能增加为”物质的质量”。注意：2使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔e-、1摩尔CO2

、1mol钠离子等。1、2.5molSO2的分子数为个，约为个；2、3.01×1023个CO2的物质的量是mol；3、N个C的物质的量是mol；根据以上三个小题，能否得出物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)及粒子数（N）的关系？n=N-AN2.5NA1.505×10240.5N/NA练一练《南方新课堂》P36左中典例剖析

作业：

1.204×1024个H2SO4中:

1.H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=

2.H原子的个数为N(H)=

3.与其分子数相等的CH4中的氢原子的物质的量

n(CH4)

=

粒子符号相对分子（原子）质量1mol的个数（个）1mol的质量（g）H2O18

Al27

NANA1827阅读课本P50页内容，完成表格，找出1mol物质的质量有什么规律。1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M

常用单位：g/mol、g.mol-1

物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系n=mM水的摩尔质量是18g.mol-1

1mol水的质量是18g

2mol水的质量是36g物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系物质的量是连接宏观与微观之间的“桥梁”36gH2O中有多少个H2O?堂上练习：《南方新课堂》P36右中部典例剖析例1例2

学以致用T1T2作业：P37随堂训练二、气体摩尔体积物质的体积与哪些因素有关？同温同压下，1mol不同气体的体积相同。1mol不同液体，固体体积不同。影响物质体积大小的因素：①微粒的数目②微粒的大小③微粒之间的距离(温度，压强决定微粒间的距离)固体，液体的体积大小由①②决定气体体积大小由①③气体的摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积；2、符号：Vm3、表达式：4、单位：L·mol-1或m3·mol-15、注意事项：（1）相同条件下，任何气体的Vm均相同。气体摩尔体积不是固定的。（2）标准状况下(即_____________)，气体摩尔体积约为__________0℃和101kPa22.4L/molVm

=Vn下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（2）1molCO2占有的体积约为22.4L（3）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L例题一：标准状况下，气体A体积为11.2L，求该气体含有的分子数？（计算过程）解：n（A）=V（A）/Vm

=11.2L/(22.4L/mol)=0.5molN=n（A）×NA

=0.5mol×(6.02x1023mol-1)=3.01x1023P38左下角典例剖析P39左下角学以致用T1T2例题二：两个体积相同的容器，一个盛NO2，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A密度B质子总数C分子总数D质量C在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。——阿伏加德罗定律作业：南方新课堂P40随堂训练T1T2T6(其中（4）不做)课时训练P18T71L溶液中含有的溶质的物质的量三、物质的量浓度

3.单位：mol/L或

mol·L-1

4.公式：＝1.定义：单位体积溶液里含有溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。即1L溶液中所含溶质B的物质的量2.符号：CB

溶液的体积思考：1mol/LNaOH溶液的含义？物质的量浓度课堂讨论

（1）从1L1mol/L的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？溶液是均匀的,对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液,浓度不变。(2)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即是1mol/L的H2SO4溶液。这句话对吗？配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量是多少？例题n(NaOH)=c（NaOH）·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=n(NaOH)

·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g解：500ml0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：0.05molNaOH的质量为：答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。（1）标准状况下，33.6LHCl气体配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为

mol/L。3（2）将2molNa2SO4配成1L溶液，其物质的量浓度为

mol/L，其中Na+的物质的量浓度为

mol/L，SO42-的物质的量浓度为

mol/L。42

2思考与交流

家里只有一瓶蔗糖水，但是小明偏要喝两瓶，于是妈妈把蔗糖水稀释成两瓶，请问，小明吃到的糖有没有变多？稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，溶质的量（质量或物质的量）均不变。对于所有的溶液稀释都有c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2

练习：1、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？13.9mL2、《南方新课堂》P42右下角学以致用T13作业：《南方新课堂》P44随堂训练T1-5配制一定物质的量浓度的溶液

思考：如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶颈部有环形刻度线3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液。构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；检查是否漏水的方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指压紧瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

（以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例）7、摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀3、溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解4、转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中5、洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,

轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合6、定容：继续加水至刻度线下1∽2cm，改用胶头滴管加水至