元素周期表教学设计（3篇）

元素周期表教学设计（3篇）一、教学设计的主导思想

建构主义理论认为：学习是一种能动建构的过程，学问不是通过教师的传授得到的，而是学习者在肯定的情境，即社会文化背景下，借助他人的帮忙，利用必要的学习资料，通过意义建构的方法而获得的。这一理论告诫我们，教师在教育教学过程中，不再是学生的主宰者、领导者，而应做学生学习的促进者、引导者、协。《元素周期表》的教学中新概念多，内容较抽象，理论性强，因此在教学中应实行探究式教学，多设计一些争论题目，让学生自主学习，自主探究，合作探究，在协作、探究中的宽松气氛中到达制造的效果。

1、学问与力量目标

（1）首先使学生充分熟悉到《元素周期表》在化学学习的重要性与必要性，使学生产生学习的动机；（2）使学生了解元素周期表的构造以及周期、族等概念；（3）使学生了解原子构造、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

2、过程与方法目标

（1）通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确熟悉科学进展的历程和科学讨论的方法，并以此来引导学生在继承前人阅历的根底上不断实践、探究与创新，到达培育学生创新精神的目的；（2）通过学生合作探究和自主探究元素周期表，培育学生发觉规律、熟悉规律和运用规律的意识，培育学生科学的.思维方法；（3）通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进展“抽象与详细”这一科学方法的学习。

3、德育目标

（1）通过对元素周期律的发觉及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确熟悉科学进展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们渐渐形成为科学献身的名贵品质；（2）元素周期律与周期表是量变引起质变，事物进展呈螺旋周期性变化而不是单调重复，客观世界内在冲突对立统一等辩证唯物哲学观最根本的客观事实之一。在教学中，教师要对学生进展辩证唯物主义教育。

二、教学重点：元素周期表的构造、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子构造的关系。

三、教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子构造的关系。

四、教学方法：启发、诱导、阅读、争论、练习、探究等。

五、教学用具：投影仪、胶片、元素周期表系列教具。

六、教学过程

1、复习提问

师：元素周期律的实质是什么？

生：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。

师：元素的哪些性质随着原子序数的递增呈现周期性变化？

生：原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

师（强调）：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果。

2、板书：原子构造元素性质

师：那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的周期性很好地表现出来呢？答案是确定的，那就是元素周期表。

板书：第三节元素周期表

师：由于“构造打算性质”，元素性质周期性变化的根本缘由是由原子构造（核外电子排布）的周期性变化引起的，首先我们由1~18号元素的原子构造来分析。

3、沟通与争论一：（1）每一横行构造有什么一样点？每一纵行构造有什么一样点？

生：每一横行从活泼金属开头到活泼的非金属元素，再到稀有气体完毕。每一横行的电子层数一样。每一纵行的最外层电子数一样（除稀有气体元素外）。

师：依据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为1～18的元素排列成表格。（从排成的表格中找出较为合理的两种进展投影。）

方案1：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

方案2：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

争论：请同学们争论上述编排形式，哪一种更加合理？

小组代表发言后，教师引导学生小结：第一种形式中He、Ne、Ar排在一列，它们的性质特别相像；而其次种形式He排在其次列，很明显He和其次列的其他元素的性质截然不同，因此第一种形式更加合理。

4、沟通与争论二：阅读并讨论元素周期表，按分成的小组争论以下问题，并完成以下习题。（1）在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？（2）在元素周期表中，每个纵行称为族。在元素周期表中共有哪些族？（3）合作、探究、自主发觉元素周期表的位置与构造的关系。

投影习题：

学生在教师的启发下回答下列问题后，教师小结（投影）。

从横的方面看：三短三长一不完全。(1)周期序数：原子核外电子层数。(2)同一周期从左到右最外层电子数从1～8，并且周期性地变化，第一周期除外。(3)每一周期从左到右依次是：碱金属开头，过渡元素居中，稀有气体完毕。从纵的方面看：七主七副O和Ⅷ。

师：各族有何特点？

生：(1)主族序数＝最外层电子数。(2)还存在一个O族（最终一纵行）和一个Ⅷ族（8、9、10三纵行）。

5、沟通与争论三：深入讨论元素周期表，按分成的小组争论以下问题。(1)合作探究，自主探究元素周期表的编排依据和编排原则。(2)自主发觉元素周期表中还有哪些内容和规律？

学生答复后，教师总结并投影如下内容：(1)按原子序数递增的挨次从左到右排列。(2)将电子层数一样的元素排成一个横行。(3)把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行。

师：请同学们观看镧系和锕系的真实位置应在何处？为什么把它们放在周期表的下方？这样做的目的是什么？

生：这样做的目的是使周期表构造紧凑。

师：通过这节课的学习，我们初步对周期表的构造作了探究性学习。现在总结一下。（板书：位置构造，位置性质)

6、沟通与争论四：请问，元素周期表中渗透了哪些辩证唯物主义观点？

在学生争论的根底上，教师加以总结并投影：(1)渗透了量变引起质变这一规律。(2)元素之间不是相互孤立而是相互联系的。(3)元素周期表反映了事物进展的周期性变化，但这个周期性并不是单调地整齐划一地一次又一次地重复，而是螺旋地向前进展。

7、沟通与争论五：在元素周期表的进展过程中，曾有多种图式，你能设计出关于元素周期表的不周外形的直观教具吗？

学生分组争论后，教师对学生设计的直观教具要充分加以确定，并提出改良的地方。

综上所述，在元素周期表教学中，只有充分调动学生学习的主动性，培育学生主动探究问题的力量，注意学生制造性思维的培育，教育教学工作才能全面、和谐、可持续地进展。

元素周期表教学设计2

一、教材分析

“原子构造与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质构造元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要学问及反响规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在《一般高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质构造根底与化学反响规律”对原子构造与元素周期表的要求为：“熟悉原子构造、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”详细内容包括原子构造、原子核外电子的排布、元素周期表的构造、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。

《一般高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过试验探究和联系实际的方式学习上述学问。因此，以学生的已有阅历为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进展整合培育，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析

原子构造在义教学段已经有了初步的熟悉，而且对于元素周期表学生也是不生疏的。因此本节应在义教学习的根底上对原子构造进展拓展、深入，对原子构造的学习能更好的体会模型在人类熟悉世界的过程中所起的作用，鼓舞学生多运用模型法进展学习和熟悉世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，稳固构造与性质的关系，体会周期表的归纳和猜测的作用。

因此分析学生的障碍点：

1.原子核外电子排布的规律。

2.构造与性质的关系。

结合上述学生的障碍点和进展点，需要以学生的已有阅历为背景，设计符合其认知进展的教学过程。

三、教学目标

1．在初中有关原子构造学问的根底上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的构造，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

2．通过有关数据和试验事实，了解原子构造与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；熟悉原子构造相像的一族元素在化学性质上表现出的相像性和递变性。

四、教学重点

1．熟悉元素性质的递变规律与原子构造的关系

2．通过对碱金属和卤族元素性质相像性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

五、教学难点

通过对碱金属和卤族元素性质相像性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用

六、教学过程

（一）环节一

1．创设情境，引出问题。

教师引导：元素周期表提醒了元素间的内在联系。20世纪初，原子构造的神秘被提醒之后，人们对元素周期表的熟悉更加完善。那么，原子构造与元素周期表之间有怎样的关系呢？我们就从原子构造进展学习，进一步熟悉元素周期表。

学生活动：倾听。

设计意图：开门见山引出问题。

（二）环节二

1．熟悉原子构造。

教师引导：[任务1]观看图4-1电子层模型示意图。观看图4-2钠原子的核外电子排布。学习原子的构造及核外电子的排布。

学生活动：

（1）观看图4-1电子层模型示意图，得出原子的构造及核外电子分层排布的特点，了解不同电子层的能量关系。

（2）观看图4-2钠原子的核外电子排布，初步得出标准书写原子核外电子排布示意图的要点。

设计意图：通过观看图4-1、4-2，学习原子的构造及核外电子的排布特点。培育学生“模型认知”的学科素养。利用模型法学习新的学问，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语精确表达。

教师引导：[任务2]组织学生思索与争论87页相关内容。

学生活动：

（1）通过阅读资料进展整理归纳核外电子的排布规律，尝试解决前三个问题。

（2）运用原子构造示意图的书写要点，解决第四个问题。

（3）沟通展现，相互评价。

（4）了解原子构造模型的演化的过程。

设计意图：培育学生承受、汲取、整合信息的力量，能标准书写相关化学用语。了解模型法是熟悉事物的重要方法，随着科学的进步，模型越来越准确，对事物的熟悉也越来越精确。

2．了解核素、同位素。

教师引导：在图4-4b中，H的质量数为什么有3个呢？阅读教材90-91页解释这个问题。

学生活动：

（1）阅读教材了解核素和同位素的概念，尝试总结二者的关系。

（2）答复教师提出的问题。

设计意图：通过阅读材料，培育学生承受、汲取、整合信息的力量。对核素和同位素有肯定的了解。

3.了解周期表的构造

教师引导：指导阅读教材88-90页，完成89页思索与争论的表格。

学生活动：

（1）阅读教材了解周期表的构造，周期、族等相关定义。

（2）总结归纳周期数与电子层数的关系等。

设计意图：通过阅读材料，培育学生承受、汲取、整合信息的力量。对周期表的构造有肯定的了解。

（三）环节三

1．碱金属元素构造和性质的关系。

教师引导：[任务1]碱金属化学性质的比拟。

学生活动：

（1）填写93页表格中的内容。找到同主族元素自上而下构造上的异同点，

进一步猜测碱金属单质的化学性质。

（2）争论猜测的结果，重点要阐述清晰猜测的依据。

（3）试验并观看钾与水及钾在空气中加热的反响。验证猜测。

（4）尝试推想锂与水发生反响的难易程度，尝试归纳碱金属单质化学性质的相像性和递变规律。

设计意图：通过猜测、试验、分析等环节使学生体会试验探究的过程，得出构造与性质的关系。提升证据推理及科学探究素养。

2．卤族元素构造和性质的关系。

教师引导：[任务2]卤族元素化学性质的比拟。

学生活动：

（1）阅读教材96-97页卤族元素的内容，完成97页思索与争论的内容。

（2）试验并观看卤素单质间的置换反响。完成98页试验4-1。

（3）尝试总结卤素单质的氧化性强弱，说出比拟依据。

设计意图：通过阅读材料，培育学生承受、汲取、整合信息的力量。通过试验现象的分析得出结论，进一步形成“证据推理”的素养。

（四）环节四

拓展：多样化的周期表

教师引导：展现周期表的进展过程，以及多样化的周期表。

学生活动：（1）了解周期表的进展过程。

（2）感受多样化的周期表。

设计意图：以史为鉴，使得学生了解科学讨论是有阶段性的，随着人类对自然界的熟悉的深入，科学也是不断进展的。科学讨论的成果是多样化的，同一个问题由于讨论的角度不同，结果的呈现也会多样化。

元素周期表教学设计3

教学目标:

学问与技能:初步把握元素周期表的构造

过程与方法:引导学生自主学习，熟悉元素周期表的构造

情感态度价值观：通过本节课，培育学生探究创新精神教学重点：元素周期表的构造

教学难点:元素周期表的有关推断

教学媒体:多媒体、板书

教学内容

导入课题展现一张元素周期表

过渡我们根据元素周期表中的挨次给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子构造间存在什么关系？

板书原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数

教师元素周期表是元素周期律的详细表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。

问题1.元素周期表有多少横行、纵行？

答七个横行，18个纵行。

2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？

答每一周期中元素的电子层数一样，按原子序数递增的挨次从左到右排成横行。

3.周期序数与什么有关？

答周期序数等于该元素的电子层数

板书周期序数＝电子层数

4元素周期表中周期详细怎么划分？

答1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期

类别周期序数起止元素元素种类电子层数

短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83

长周期4