苏教版化学必修二共价键课件

共价键2023/7/221

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间的成键情况呢？

讨论我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你2023/7/222解决方法

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。2023/7/223

H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃2023/7/2242、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对4、成键元素：同种或不同种非金属元素5、种类：非极性键及极性键共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2023/7/225

氢分子的形成：

氯化氢分子的形成：···Cl··

：H·＋→Cl····

H····H··H＋→HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性：是非极性共价键（同种元素形成）共价键特点：

共用电子对偏向氯原子，共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。是极性共价键（不同元素之间形成的）电子对不偏移电子对偏向Cl2023/7/226极性键与非极性键的区别非极性键极性键原子种类原子吸引共用电子对能力共用电子对有无偏移成键原子的电性实例巧记为：同非7/22/2023江西省鹰潭市第一中学桂耀荣7极性键与非极性键的区别非极性键极性键原子种类同种原子不同种原子原子吸引共用电子对能力相同不相同共用电子对有无偏移不偏向任何一个原子

偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性不显电性吸引电子能力强的显负电性,吸引电子能力弱的显正电性实例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等7/22/20238(1)非金属单质(稀有气体除外);如：H2、N2、O2、F2、金刚石、磷、硫等6.共价键的存在：

由非金属元素与非金属元素组成的（3）含有原子团的离子化合物中：如：NaOH、NH4Cl、Na2O2

（2）共价化合物定义:只含有共价键的化合物叫共价化合物。判断2023/7/229共价化合物(1)非金属氧化物；

如：CO2、SO2、NO2

(2)非金属氢化物；

如：NH3、PH3、SiH4(3)酸；

如：

HCl、HNO3、H2SO4(4)有机化合物等；

如：C2H5OH、CH3COOH只含有共价键的化合物叫共价化合物。(5)部分含有金属元素的化合物；

如AlCl3,BeCl2，共价键的存在2023/7/2210含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键共价化合物中一定含有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体判断：2023/7/2211二、共价键的表示方法：1.电子式

(1)共价化合物的电子式：共用电子对写在成键两原子中间；每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并；I2CH4NH3CO2I●●●●●●I●●●●●●●●C●×H●×H×●H×●HN●×H●×H×●H●●CO●●●●O●●●●××××●●●●1.每个原子一般均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数12（2）结构式：用一根短线表示一个共用电子对，其余电子一律省去；O＝C＝O13用电子式表示共价化合物1.每个原子一般均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

书写要求：（7）共价键的表示方法（电子式和结构式）14

名称分子式电子式结构式球棍模型氯化氢氯气水氨气甲烷常见共价分子的几种表示形式HClH-ClCl2Cl-ClH2OOHHNH3NHHHH-C-HHHCH415练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（1）溴化氢

（2）过氧化氢

H－Br

H－O－O－HHBr

﹕﹕

﹕﹕

HOOH

﹕

﹕﹕

﹕﹕﹕

﹕7/22/202316HClO（3）次氯酸

(2)含有共价键的离子化合物的电子式：

对于复杂的离子，无论是阴离子还是阳离子，书写时用[]括上，并在[]右上角注明电性及所带电荷数；复杂阳离子：NH4+N●×H●×H×●H●●H[]＋H3O+[]O●●●●●×H●×HH＋NH4ClN●×H●×H×●H●●H[]＋[]Cl●●●●●×●●—复杂阴离子：OH

-[]O●●●●●×H-●×[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●（O2）2-Na2O2[]O●●●●2-●×O●●●●●×●●Na+Na+17(3)

用电子式表示含共价键物质的形成过程：HCl：H2：H2O:

CO2:NH3:

2023/7/2218共价键离子键本质上都是一种

.强烈的相互作用不同点共用电子对所形成的相互作用静电作用静电吸引=静电排斥一般为非金属元素之间活泼金属元素与活泼非金属元素复习回顾：类型非极性键

极性键同种元素之间形成不种元素之间形成2023/7/2219离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力7/22/202320反应物化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏化学反应的过程：分子原子观点分解重新组合旧键断裂新键生成

化学键的观点注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物2023/7/2221

碳的化合物种类和数目繁多的原因（1）碳原子最外层有

4

个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成

4

个共价键。（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键C-C，碳碳双键

C=C

，或碳碳三键C≡C

；（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成

碳链

，也可以连接形成

碳环。H-CC-H乙炔2023/7/2222A、KFB、H2OC、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4I、KOH

J、Na2O21.含离子键的物质是

.2.含非极性键的物质是

.3.含极性键的物质是

.4.属于离子化合物的是

.5.属于共价化合物的是

.A、F、I、JC、G、JB、E、G、H、IA、F、I、JB、E、G、H7/22/202323思考：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距？2023/7/2224四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。7/22/202325

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。

（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。2023/7/2226（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系7/22/2023江西省鹰潭市第一中学桂耀荣27应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系2023/7/2228归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键2023/7/2229讨论：一些氢化物的沸点

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？2023/7/22302.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强2023/7/22314）特征：具有方向性。2023/7/2232结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。氢键作用：使物质有较