高中化学-乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节《乙醇》教学设计思路及流程图本节课主要分为四个部分：实物演示法认识乙醇的物理性质及相关常识；组装乙醇分子球滚模型，进行乙醇分子结构式的探究，书写乙醇分子式、结构式、结构简式，为后面介绍化学性质打好基础乙醇的化学性质，为本节重点和难点内容，通过从乙醇结构式推断、实验验证等方法对乙醇的化学性质进行系统详细地讲解，让学生建立起乙醇的有机物知识框架第四部分为乙醇的用途，通过学生发言和教师补充的方法归纳乙醇在生活中的应用，将理论知识应用到实际生活中。从这四部分来看，呈现出完整的乙醇的知识体系和“结构—性质—应用”的有机物学习方法，将理论与实践结合，将物质性质与反应现象结合，化抽象为具体，使得学生积极思考，轻松学习。具体教学流程图如下：将进酒将进酒引入新课乙醇的物理性质乙醇的分子结构乙醇的化学性质乙醇的制备及用途归纳总结组装乙醇结构模型，直观认识乙醇结构学生由结构推测性质，教师实验演示学生发言，教师归纳总结师生一起复习归纳本科知识，形成体系实物演示，学生总结，教师补充完善六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【环节1】新课导入环节【新课导入】酒自古以来就是文人骚客抒发感情的媒介，因此古人留下很多诗词歌赋，你能想出几句吗？比如“明月几时有，把酒问青天”，再比如“呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁”，今天我们就一起学习乙醇的性质？【板书】第三节乙醇【思考、回答】回顾有关酒的诗句联想乙醇在生活中的用途激发学生学习兴趣，引入课题。【环节2】乙醇的物理性质【探究活动】【教师简述】我们日常生活接触的各种酒和这瓶神奇的液体的主要成分都是酒精，酒精是乙醇的水溶液。酒精可以溶解多种物质，是常用的有机溶剂。【实物演示】这是一瓶无水乙醇，结合课本77页，大家来总结一下物理性质都有哪些？并完成学案【板书】物理性质无色透明液体，有特殊香味，易挥发，密度比水小，可与水任意比互溶，沸点为78.5℃、熔点为-117.3℃。Ppt展示乙醇的物理性质【思考、回答】颜色：无色透明液体气味：有特殊香味，易挥发熔沸点密度：密度比水小，沸点为78.5℃、熔点为-117.3℃溶解度：能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。让学生直观感受乙醇，有助于记忆物理性质，印象深刻。【环节3】乙醇的分子结构---引入烃的衍生物、官能团【学生动手组装球滚模型】完成有关乙醇的分子式、电子式、结构式、结构简式。【投影】乙醇的结构分子式、电子式、结构式、结构简式。【讲述】讲述羟基电子式并区分氢氧根展示一氯乙烷、溴苯--烃分子中氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为：烃的衍生物烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子角度分析，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。【实验探究】我们今天学习乙醇的官能团就是羟基，羟基是如何影响乙醇的化学性质的，我们一起探究一下。在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头上，收集并验纯气体，然后点燃，并在火焰上方罩一干燥的小烧杯，片刻烧杯上出现水雾后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，让学生观察现象（提示学生注意比较钠与水反应时的实验现象）【投影】用表格展示钠与水、乙醇反应现象的区别比较【总结】比较钠与水反应和钠与乙醇反应的现象，两者相近，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。所以羟基决定了乙醇的化学性质【板书】二、分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH组装乙醇球棍模型书写乙醇的分子式、电子式、结构式、结构简式。通过观察乙醇的结构、一氯乙烷、溴苯的结构简式理解听得衍生物定义，并掌握官能团的定义【阅读分析】阅读课本77页乙醇与钠反应实验流程【观察、分析】钠沉入烧杯底部，有气泡产生，收集气体验纯时有噗噗声（可燃），点燃有蓝色火焰（氢气），火焰上方的倒扣烧杯上有水雾（生成水），向此烧杯内倒入澄清石灰水时未变浑浊（无二氧化碳生成）观察学生自习动手组装，更为直观掌握乙醇的结构同之前学习相呼应，引入烃的衍生物，再由性质的不同引入官能团的定义通过与钠反应的实验验证羟基决定了乙醇的化学性质，同时比较钠和水与钠和乙醇的反应现象，培养学生的实验探究能力和深度思考能力。【环节4】乙醇的化学性质【设问】既然乙醇的化学性质就由羟基来决定，那它有哪些化学性质？1：与钠反应【分析】我们探究乙醇官能团的时候就已经知道乙醇能和钠发生反应。现在我们来看该反应的反应实质。断键方式是羟基中的O与H断开，反应类型：取代反应。【板书】三、化学性质1、乙醇与活泼金属—钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2OH+H2↑反应类型：取代反应【思考、分析】乙醇含有和水一样的结构—羟基，羟基中的H可以被活泼金属置换，由于钠与水反应的程度更剧烈，因此水的羟基中的氢原子比醇羟基的要活泼。乙醇的断键方式决定了化学反应，也是是本节的重点及难点，通过比较掌握乙醇与钠、水与钠的反应，培养学生比较分析、类比推理的能力。2：乙醇的氧化反应（1）乙醇的燃烧【设问】实验室中的酒精灯是常见的加热仪器，燃料乙醇的使用利用的是乙醇的可燃性。其中巴西等国是推广汽车燃烧点燃C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O【板书】二、氧化反应(1).完全燃烧：点燃C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O【思考】生成二氧化碳和水检验：CO2：澄清石灰水变浑浊H2O：烧杯壁上有水雾与已学习过的知识和实验相类比，培养学生实验验证理论、科学探究的精神，对一些知识拓展可以开拓学生视野。乙醇的催化氧化乙醇除了燃烧完全氧化，还有一种特特殊的氧化方式，接下来我们一起来学习一下，请同学们阅读课本第78页实验7-5，并动手完成实验【实验探究】向一支试管中加入适量乙醇，取一根长铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次【现象分析】1.铜丝变黑：单质铜被氧化生成氧化铜2.铜丝变红：氧化铜被还原变为单质铜3.有刺激性气味：乙醇被氧化为乙醛【结论】乙醇催化氧化反应实质：2Cu+O2→2CuOCH3-CH2-OH+CuO→CH3-CH=O+Cu+H2O乙醇在铜或银的催化下，可以被氧气氧化成乙醛：Cu/Ag2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O△断键方式：羟基中氧氢键及羟基所连碳上脱H反应类型：氧化反应【学以致用】怎样把旧铜器变新？怎样将旧的银首饰变得光洁如新？【讲解】铜（银）在焊接时，对于铜（银）器表面生成的黑色氧化膜，工匠把铜（银）器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。【过渡】乙醇部分催化氧化生成乙醛，完全氧化可生成乙酸。【趣味实验】将圆形滤纸用酸性冲铬酸钾溶液浸泡，通过喷壶向上喷晒酒精，模拟交警进行的酒精检测实验。【结论】乙醇可以被其他强氧化性物质氧化—乙醇的鉴别被酸性重铬酸钾氧化，橙色变为灰绿色被酸性高锰酸钾氧化，紫色退去。【板书】（2）乙醇的催化氧化Cu/Ag2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O△（3）乙醇的鉴别酸性的重铬酸钾（橙色）与乙醇反应，变成灰绿色—检测酒精酸性高锰酸钾与乙醇反应褪色【观察、回答】1.铜丝由红-黑-红反复2.可闻到刺激性气味。观察现象并思考反应实质，教师启发学生。【聆听思考】乙醇的催化氧化是本节课的重点和难点，反应实质通过实验能让学生直观的感受，助于学生理解，同时详解反应机理,便于同学理解记忆环节5乙醇的用途【设疑】因乙醇性质的多样性，乙醇在生活中的用途很广泛，你能总结乙醇的用途吗？一般使用95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如75%的酒精在常温一分钟内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等—是蛋白质变性。医用酒精—75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒3.基本有机化工原料4.燃料【板书】四、应用【思考】结合课堂内容与自己的经验积累，学生发言，教师总结。让学生把理论与实际联系起来，让学生意识到化学离不开生活，化学服务与生活。环节6醇类物质【介绍】以上就是我们学习的关于乙醇的知识，那么化学性质总是围绕这—OH的结构展开而谈的，可见这一结构的重要性，根据以往知识我们已经知道了这叫羟基，也是一种官能团，决定了物质的化学性质。那么醇类物质都含羟基，因此他们都有类似的化学性质。【总结】将羟基官能团与之前学过的官能团相结合，由乙醇这一代表物延伸到醇类物质，学生举一反三，教师引领学生扩展思维的训练。运用了从特殊到一般的学习思路，将学生初步由代表物乙醇带入乙醇这一烃类衍生物。培养学生发散思维，激发学生学习有机化合物的热情。环节7课堂小结【回顾复习】本节课需要掌握乙醇的结构、性质和用途，了解官能团—羟基及醇类物质，认识生活中的乙醇。下面我们根据板书再来简单叙述一遍，我领着你们来说这节课的重点知识。【回忆】本节课学习的知识，教师指着板书，从一开始的物理性质到最后的制备等。对本节课所学内容进行梳理，加深学生对乙醇知识的记忆。环节8课后作业【巩固复习】对本节课所学内容布置作业进行课后巩固复习。板书设计第三节乙醇物理性质二、分子结构分子式三、化学性质1.乙醇与活泼金属钠2氧化反应（1）可燃（2）乙醇的催化氧化Cu/Ag2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O△（3）强氧化剂氧化应用第三节《乙醇》学情分析乙醇广泛应用于人类生产生活，同学们已经对乙醇及其用途有一定的认识和了解，但对其组成结构及其性质却很陌生，因此本节课着重讲解乙醇的结构和性质。通过本节课的学习，学生不仅能够熟练掌握醇以及醇类的重要性质，也能巩固“结构—性质—应用”的有机物学习模式。本节内容位于本章的的第三节，在此之前，学生已经初步学习了甲烷、乙烯和苯的相关性质和类别特点，初步掌握了研究有机物的一般方法，这些知识的积累都为本课时的学习奠定了基础。另外本节课的学习也为学习后续乙酸、糖类、油脂和蛋白质等有机物打下基础，起到呈上启下的作用。本节课将通过实验探究的启发式教学，由乙醇的特征反应培养学生的实验操作能力、通过观察实验现象分析原因能力、对实验的现象提出假设和探究的能力。运用实验帮助学生记忆和理解乙醇的性质，分析归纳总结官能团对有机物的重要影响和各反应的断键规律，进一步提高学生的求知欲，提高学生自主创新的思想，培养学生对科学高昂的热情，激发学生对于有机世界的探究积极性。效果分析经过精心设计，本节圆满地完成了教学目标，学生反映良好，目标达成度高，多数同学通过—OH官能团认识了乙矿的性质及应用，学生动手实验，亲自观察到了现象，得出了结论，小组间合作愉快，课后作业落实了主干知识的应用，进一步培养了学生的能力。本次录课我受益匪浅，体会到在以后的教学中更加努力挖掘教材，突破难点，向老教师学习，提高自己的业务水平。第三节《乙醇》教材分析本节内容选自人民教育出版社2019版《化学（必修）二》课本中第七章《有机化合物》中的第三节《乙醇和乙酸》。本节课的主要教学内容为第一课时乙醇的相关性质。乙醇是生活非常重要的一种有机物，也是学生比较熟悉的常见生活中的有机物，又是烃的衍生物中醇类的代表性有机物。通过学习乙醇的结构、性质和应用可以让学生充分了解醇类物质的特性及官能团对有机物的影响，巩固“结构—性质—应用”的学习模式，逐步建立起系统学习有机物结构和性质的一般步骤和方法。通过乙醇的学习增加同学们动手操作能力，让同学们在理解乙醇特征反应的基础上，为下节课乙酸内容的授课与学生学习做前期准备。教学反思本节课由诗词导入新课，总体效果良好。在乙醇的物理性质、分子结构讲解时利用了实物、模型演示，更为直观的让同学们认识乙醇。在讲解乙醇化学性质时通过视频演示乙醇与金属钠的反应、动手操作乙醇的催化氧化让同学们在讲解乙醇分子式与电子式的关系时应让同学们多多练几遍，以巩固知识。本将进酒将进酒引入新课乙醇的物理性质乙醇的分子结构乙醇的化学性质乙醇的制备及用途归纳总结组装乙醇结构模型，直观认识乙醇结构学生由结构推测性质，教师实验演示学生发言，教师归纳总结师生一起复习归纳本科知识，形成体系实物演示，学生总结，教师补充完善第三节《乙醇》课标分析教学目标1、了解关于乙醇的常识，物理性质及用途。2、掌握乙醇的组成结