九年级化学优秀教案教案及反思

教案系列九年级化学优秀教案教案及反思时间如白驹过隙般消逝，我们又将学习新的学问，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个方案呢?老师应当怎么开展化学教学方案呢?下面是我为大家整理的5篇九班级化学优秀教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

九班级化学优秀教案1

一、教学背景

(一)课标分析

课程标准对本节课教学内容的基本要求是在学校的基础上进一步学习与人类生存和进展亲热相关的一些有机化合物的重要学问;并不特殊要求去追求学问的系统性和学问迁移。

(二)教材分析

《甲烷》内容选择于人教版化学(必修2)第三章第一节，这一节是同学在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的关于内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是所有有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简洁的分子，同学对它的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对关怀同学树立准确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

(三)学情分析

学校化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的学问，为学好本节内容供应了前提条件。

本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让同学把握好甲烷这一节的学问，能为同学学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

二、教学目标：

学问与技能：

1.了解甲烷的存在、物理性质、用途。

2.把握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。

3.把握甲烷的化学性质(通常稳定、取代反应、氧化反应、高温分解)。

4.理解取代反应的概念。

过程与方法：

1.通过观看甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增加同学对甲烷分子空间构型这类抽象的学问的理解，提高空间思维力量。

2.在重点把握甲烷化学性质的过程中，渐渐理解“结构准备性质，性质反映结构”，并学会迁移运用。

3.了解有机化学争论  的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。

4.通过观看记录试验现象和总坚固验结论来培育同学科学试验的观看力量、思维力量。

情感、态度与价值观：

1.熟悉化学微观世界分子结构的立体美。

2.通过同学合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，欣赏自然 气应用的图片，欣赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生造成或产生活实际等设计内容，激发同学学习爱好，力求形成长期稳定的化学学习动机以及探究新知的欲望。

3.通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。

4.与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关怀能源、社会问题的意识。

三、教学重点、难点：

(一)教学重点：甲烷的分子组建、结构特征、主要化学性质(燃烧反应和取代反应);

(二)教学难点：甲烷分子的空间立体结构、取代反应的概念和实质。

四、教学策略和手段：

(一)教学策略：以计算机多媒体关心模拟试验和同学争论为主，老师串联讲解为辅的启发式教学。

1.采纳图文并茂的多媒体呈现，激发同学学习爱好，层层推动;

2.创设问题情境，吸引同学有意向留意;

3.通过呈现模拟试验组织同学进行试验观看、对比、分析、争论、归纳。

(二)教学手段：PPT等多媒体课件、黑板。

五、教学方法：

试验探究、多媒体关心、争论、讲解、练习

六、教学过程：

【引入】在前面的学习中，我们学习了化学的一大模块——无机化学，从今日开头，我们将进入化学另一个模块——有机化学的学习。

【叙述】有机化学主要是争论  一些有机化合物的结构、性质与制备的学科，那么什么又是有机化合物呢?其实，有机化合物就是指含有碳元素的化合物，简称有机物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。但由于CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸(HCN)及其盐、硫氰酸(HSCN)及其盐等与无机化合物的性质与结构相像，所以把他们归入了无机化合物之列。

【提问】有机化合物中是否只含有碳元素吗?

【叙述】答案是否定的，顾名思义，化合物自然是含有两种或两种以上元素的纯洁物，有机化合物不只是含有碳元素，它还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅含有碳、氢元素的有机化合物叫做烃。

【过渡】今日我们就一起来学习最简洁的烃，也是最简洁的有机化合物——甲烷

【板书】第一节最简洁的有机化合物——甲烷

【板书】一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

【引入】我们都知道我们国家正在实施一项重大的能源工程——“西气东输”工程。

【提问】大家知道“西气东输”工程里面的气指的是什么吗?

【同学回答】自然 气

【叙述】很好，这项工程主要是将、等地丰富的自然 气资源，通过管道东输到长江三角洲，最终到达的一项巨大工程。由于自然 气是一种高效率、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜重金把它从那么遥远的地方引过来。自然 气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于自然 气中，在沼气、油田气和煤矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。

【PPT呈现】【板书】1、甲烷在自然界中的存在

【板书】2、分子结构

【过渡】通过我们在学校的学习，我们知道甲烷的分子式为CH4，依据我们第一章所学化学键的学问写出甲烷的电子式。

【PPT呈现】【板书】(1)、甲烷的电子式

假如我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子叫结构式。

【板书】结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子。

那么甲烷用结构式来表示的话我们就可以把它表示成这个样子

【PPT呈现】【板书】(2)、甲烷的结构式

【提问】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构究竟是不是和它的结构式一样呢?

【实践】下面我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，搭建出你想象中的甲烷的空间结构。

搭建出来后想一下以下两个问题：

【PPT呈现】1、假如我们用一个X原子替代甲烷分子其中的一个氢原子，有几种可能?

2、假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，又有几种可能?

找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。

【叙述】通过我们科学家精确的试验测定发觉，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构，那现在甲烷它的空间结构该是那一种呢?你们动手做一下，用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结构只有一种，看看应当是哪一种结构。

【同学回答】正四周体

【PPT呈现】甲烷的正四周体结构、球棍模型及比例模型。

【叙述】很好，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构确定就是正四周体了;假如它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对确定是两种不同的结构，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构确定就是正四周体。在这种结构中，每个C-H与C-H都是等价的，且他们之间的夹角也就是键角为109?28’。

【过渡】好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。

【板书】二、甲烷的性质

1、物理性质

【叙述】【PPT呈现】通常状况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状况)，极难溶于水。

【过渡】这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它的化学性质。

我们常说结构准备性质，那么甲烷稳定的正四周体结构准备了它有那些化学性质呢?

【板书】2、化学性质

(1)、稳定性

甲烷稳定的正四周体结构准备了甲烷通常状况下是比较稳定的，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

【板书】【PPT呈现】与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

【叙述】甲烷的稳定性是由它具有正四周体结构的稳定结构准备的。

【过渡】但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是肯定的，内因是变化的依据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。下面我们就一起来看一下甲烷的燃烧反应。

【板书】(2)、甲烷的氧化反应——燃烧反应

【叙述】甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成水和CO2,放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝色。

【板书】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面请同学们阅读课本P61资料文件资料卡片并思索以下两个问题：

(1)怎么检验甲烷燃烧生成的产物?

甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯快速倒入澄清石灰水来检验。

(2)点燃甲烷前应有什么操作?

【总结归纳】点燃甲烷前应当验纯，这就提示我们，在使用任何可燃性气体前肯定要进行验纯，否则他们与空气混合达到肯定的比例的时候就会发生爆炸。

【提问】假如你发觉你家里面使用的煤气或自然 气发生泄漏的话，你将怎么进行查漏呢?

【叙述】我们应当先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同时关闭煤气或自然 气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿触动任何电器开关(如开、关灯)、在室內使用电话或手机、使用火柴或打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气状况得到把握。

那么我们该怎么来检验这两种物质呢?

【过渡】接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质

【板书】(3)、甲烷的取代反应(特征反应)

【叙述】甲烷在通常状况下不与强氧化剂反应，但在特定的条件下甲烷是可以与一些氧化剂发生反应的。如在光照的条件下就可以与氯气发生反应。下面我们一起来看一个甲烷与氯气反应的视屏。

【提问】在这个试验视屏你看到了些什么现象?

【总结】色变浅、水上升、出油滴。为什么会消逝这些现象呢，这是因为甲烷与氯气发生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为：

【板书】

【叙述】在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性履行的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一种很好的灭火剂)，留意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。

【叙述】仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式

【板书叙述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。

【叙述】在上述反应中甲烷分子中的4个H原子逐一被Cl原子所代替生成了4种四种不同的取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【叙述】甲烷在光照下除与氯气发生取代反应以外，还能与其它气态卤素单质发生反应，它与氟气的反应更简单，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷未能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。

【提问与思索】1、在甲烷与氯气的取代反应中那种生成物最多?2、取代反应与置换反应有何区分?

【PPT呈现】【小结】

1、甲烷分子的结构特点;说明“甲烷分子是正四周体结构”最基本的试验事实是什么?

2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质

3、甲烷的化学性质有哪些?

4、什么是取代反应?它与置换反应有什么区分?

[课堂小结]甲烷的化学性质通常状况下比较稳定，但在肯定条件下可以发生燃烧反应、取代反应。它主要取决于甲烷稳定的正四周体结构。取代反应当是甲烷的特征反应。

七、布置作业：

1、履行课本P65课后习题1、2、3、5、6

2、查阅资料文件资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区分?

八、板书设计：

第一节最简洁的有机化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子结构

二、甲烷的性质

1、物理性质

2、化学性质

(1)稳定性

(2)甲烷的氧化反应——燃烧反应

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反应(特征反应)

取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。

氯气与甲烷的取代反应方程式：

九班级化学优秀教案2

《生活中常见的盐》

【教学目标】

1.学问与技能

(1)能依据复分解反应的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

(2)归纳盐的相像化学性质。

(3)依据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

(1)会对试验中消逝的问题进行分析、归纳。

(2)会观看试验现象，并能通过争论、归纳整理试验现象。

3.情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增加学好化学的信念，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

教学重难点

1.盐的相像化学性质。

2.物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具预备】大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来连续学习盐的相关学问。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求推断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5.碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发觉并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相像的化学性质呢?

【沟通争论】

同学分组，争论并沟通盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1.盐+金属→新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反应条件:①盐必需为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性挨次中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。

2.盐+酸→新盐+新酸条件：满意复分解反应条件即可。

3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。

4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满意复分解条件，②反应物均必需可溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，推断下列反应能否发生，能的请履行化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76‘争论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

【沟通争论】

1.依据物质的组建是否单一，可以把物质分为混合物和纯洁物。

2.在纯洁物中，依据组建元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。

4.在化合物中，可以按组建的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，推断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出准确的化学反应方程式。

课后习题

【布置作业】

履行本课时对应练习，并提示同学预习下一节的内容。

九班级化学优秀教案3

一、教学目标

【学问与技能】

熟悉元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

【过程与方法】

通过小组争论，总结表格信息，提高沟通表达和总结归纳的力量。

【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步熟悉物质的组建，激发学习化学的爱好。

二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步熟悉在化学变化中元素种类不变的规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

三、教学过程

环节一：新课导入

【图片导入】课前呈现几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思索这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【同学回答】元素。

【老师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，信任大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探究，并利用化学方法分析众多的物质，发觉组建物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素究竟是什么呢?今日就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授

内容一：熟悉元素的概念

【图片呈现】在多媒体上呈现鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组建，同时请同学思索之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

【同学回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【老师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的全部氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的全部氢原子统称为氢元素，将质子数为6的全部碳原子统称为碳元素。接着请同学小组争论总结出元素的概念。

【同学小组争论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

内容二：化学反应前后元素种类不变

【播放动画】向同学呈现一段水电解生成氢气和氧气的微观试验动画图，让同学认真观看并思索动画中在化学反应前后哪些量没有发生转变。

【同学回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

【老师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组争论，思索“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

【同学小组争论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

环节三：巩固提高

【老师引导】呈现和的原子结构示意图，让同学观看二者结构上的不同。

【同学回答】最外层电子数不同。

【老师总结】在自然界中，由一百多种元素组建的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特殊是最外层电子数目关于。

环节四：小结作业

【总结】请同学以谈收获的方式总结本节课的内容。

【作业】查阅资料文件资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

九班级化学优秀教案4

第三节物质的量浓度

第三课时

学问目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使同学学会物质的量浓度的关于计算。

力量目标

培育同学的审题力量，运用化学学问进行计算的力量。

情感目标

培育同学严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的关于计算。

教学难点:肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的关于计算。

教学方法：示范-实践

教学过程:

复习提问：什么是物质的量浓度?配制肯定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?

引入：我们把握、理解了概念，我们学会了配制肯定浓度的溶液，今日主要学习关于物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的关于计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

争论：由同学分析已知条件，确定解题思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板书：解题步骤(略)

练习：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少?

参考答案：2g。

引入：争论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数

物质的量浓度

定义

用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组建的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

表达式

特点

溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

实例

某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

叙述：依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

板书：(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

争论：由同学分析已知条件，解题思路。(留意引导应用概念解题)

(1)已知溶液的质量。

(2)只需求出溶质的质量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。

引入：试验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L，可实际上做试验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?

板书：(3).肯定物质的量浓度溶液的稀释

争论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化?

因为c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，所以溶质的物质的量不变。

板书：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?

争论：由同学分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度?

参考答案：3.0mol/L。

小结：本节主要内容

作业:教材P61-P62

板书设计:

三、物质的量浓度的关于计算

1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2.计算类型

(1)关于概念的计算

cB=nB=m/M

(2).溶液中溶质的质量分