高一年级下册化学氮及其化合物人教版

第五章第二节氮及其化合物（4）高一年级化学工业硝酸被用来精炼金属以及合成硝化甘油、TNT炸药等农业医药冠心病类治疗药物皮肤病类治疗药物请你思考硝酸有哪些物理性质呢？物理性质都包含哪些方面呢？一、物理性质无色的液体一、物理性质无色的液体有刺激性气味，易挥发。一、物理性质无色的液体有刺激性气味，易挥发。可溶于水变黄的浓硝酸二、化学性质1.不稳定性二、化学性质1.不稳定性4HNO34NO2+O2+2H2O∆或光照既是氧化剂，又是还原剂二、化学性质1.不稳定性4HNO34NO2+O2+2H2O∆或光照+5-2+40化合价升高，失去4e-，被氧化化合价降低，得到4e-，被还原二、化学性质1.不稳定性4HNO34NO2+O2+2H2O∆或光照保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴冷处。根据所学知识，请你推测硝酸还有哪些化学性质呢？从氧化还原的角度从物质类别的角度根据所学知识，请你推测硝酸还有哪些化学性质呢？从物质类别的角度判断，由于硝酸的电离，按酸的通性预测硝酸的性质从物质类别的角度判断，由于硝酸的电离，按酸的通性预测硝酸的性质能和指示剂反应能和碱性氧化物反应能和碱反应能和盐反应能和金属反应与铁反应与铁反应与铜反应铜与足量稀硝酸反应一段时间铜与浓硝酸反应实验现象：剧烈反应产生红棕色气体溶液变为绿色铜片逐渐减少还原剂氧化剂化学方程式铜与浓硝酸反应+2+4+50Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜与稀硝酸反应实验现象：缓慢反应生成无色气体，接触空气后变红棕色溶液变为蓝色铜片逐渐减少铜与稀硝酸反应还原剂氧化剂化学方程式3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0+5+2+2铜和浓、稀硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2O-3Cu+8H++2NO3

3Cu2++2NO+4H2O-铜和浓、稀硝酸反应的离子方程式化合价降低，得到2e-，被还原化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到6e-，被还原化合价升高，失去6e-，被氧化Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2O-3Cu+8H++2NO3

3Cu2++2NO+4H2O-铜和浓、稀硝酸反应的离子方程式相同点：表现氧化性的微粒被还原的物质硝酸根离子铜不同点：所得产物中氮元素的价态不同二、化学性质2.强氧化性硝酸根离子氧化性强弱与什么因素有关呢？二、化学性质2.强氧化性从离子的浓度硝酸根离子氧化性强弱与什么因素有关呢？二、化学性质2.强氧化性从反应条件/反应环境从离子的浓度硝酸根离子氧化性强弱与什么因素有关呢？二、化学性质2.强氧化性从反应条件/反应环境资料一Cu+H2SO4（稀）不反应Cu+NaNO3（aq）

不反应资料一Cu+NaNO3（aq）+H2SO4（稀）能反应生成一氧化氮硝酸中起到氧化作用的微粒是什么？该微粒的氧化性强弱和什么有关系？离子的浓度越大，硝酸根离子氧化能力越强硝酸根离子氧化性强弱与什么因素有关呢？酸性环境中，硝酸根离子的氧化能力强常温下，为什么铁和浓硝酸不继续反应？钝化现象铁、铝与浓硝酸、浓硫酸在常温下会发生钝化现象。浓硝酸和浓硫酸分别与铜等物质反应的比较。浓硝酸浓硫酸化学方程式Cu+4HNO3（浓）

Cu(NO3)2+2NO2

+2H2OCu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2+2H2O相同点∆浓硝酸和浓硫酸分别与铜等物质反应的比较。浓硝酸浓硫酸化学方程式Cu+4HNO3（浓）

Cu(NO3)2+2NO2

+2H2OCu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2+2H2O相同点1.都是除氢、氧元素之外的元素化合价降低。∆浓硝酸和浓硫酸分别与铜等物质反应的比较。浓硝酸浓硫酸化学方程式Cu+4HNO3（浓）

Cu(NO3)2+2NO2

+2H2OCu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2+2H2O相同点1.都是除氢、氧元素之外的元素化合价降低。2.都能与不活泼金属（如铜、汞）以及一些非金属单质等反应。∆浓硝酸和浓硫酸分别与铜等物质反应的比较。浓硝酸浓硫酸化学方程式Cu+4HNO3（浓）

Cu(NO3)2+2NO2

+2H2OCu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2+2H2O相同点1.都是除氢、氧元素之外的元素化合价降低。2.都能与不活泼金属（如铜、汞）以及一些非金属单质等反应。3.常温下与铁、铝都能发生钝化现象∆从氧化还原的角度从物质类别的角度具有酸性具有强氧化性其他

具有不稳定性

二、化学性质从氧化还原的角度从物质类别的角度具有酸性具有强氧化性其他

具有不稳定性

三、用途硝酸盐类氮肥从氧化还原的角度从物质类别的角度具有酸性具有强氧化性其他

具有不稳定性精炼金属清洗玻璃仪器上的银

三、用途从氧化还原的角度从物质类别的角度具有酸性具有强氧化性其他

具有不稳定性精炼金属清洗玻璃仪器上的银

三、用途

有两位科学家，劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，玻尔在匈牙利化学家赫维西的帮助下：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将试剂瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，试剂瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造。四、硝酸的工业制法1.硝酸制取的发展史17世纪中叶德国人格劳贝尔用硝石和浓硫酸混合1905年挪威电弧法最早的工业化1913年合成氨问世了，工业化阶段2.硝酸工业制法原理N2

NH3

NO

NO2

HNO3+O2+H2O+O2+H2第一步：工业合成氨N2+3H2

2NH3高温、高压催化剂2.硝酸工业制法原理N2

NH3

NO

NO2

HNO3+O2+H2O+O2+H2第二步：氨气在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮4NH3+5O24NO+6H2O催化剂∆2.硝酸工业制法原理N2

NH3

NO

NO2

HNO3+O2+H2O+O2+H2第三步：一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮2NO+O2

2NO22.硝酸工业制法原理N2

NH3

NO

NO2

HNO3+O2+H2O+O2+H2第四步：用水吸收二氧化氮生成硝酸3NO2+H2O2HNO3+NO2.硝酸工业制法原理N2

NH3

NO

NO2

HNO3+O2+H2O+O2+H23NO2+H2O2HNO3+NO2.硝酸工业制法原理N2+3H2

2NH3高温、高压催化剂4NH3+5O24NO+6H2O催化剂∆2NO+O2

2NO2-30-3+2+2+4+4+5+2【小结】一、物理性质二、化学性质1.不稳定性2.强氧化性3.酸性三、用途四、工业制法某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来熟石灰进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。六、典型例题例.通过这段资料，你能找到涉及了硝酸的哪些性质吗？某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来熟石灰进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。例.如何鉴别浓硝酸、浓硫酸？五、典型例题①找不同现象一般步骤五、典型例题例.如何鉴别浓硝酸、浓硫酸？①找不同现象②先简单后复杂、一般步骤先物理方法后化学方法五、典型例题例.如何鉴别浓硝酸、浓硫酸？①找不同现象②先简单后复杂、③加试剂前要取样一般步骤先物理方法后化学方法五、典型例题例.如何鉴别浓硝酸、浓硫酸？五、典型例题例.如何鉴别浓硝酸、浓硫酸？HNO3H2SO4无色，有刺激性气味易