化学反应热的计算 优秀

第三节化学反应热的计算【新课导入】(教师用书备用)“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好。比喻不同的人的辞章或言论同样精彩,或者不同的做法收到同样的效果。你知道吗,在化学中的反应热也有类似的情况,即“在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步完成的,其总热量变化是相同的”。那么这条规律是谁总结出来的呢?它又有怎样的用途呢?让我们进入今天的课堂揭开这个秘密吧。【课标要求】1.了解盖斯定律的内容,理解盖斯定律的本质,了解其在科学研究中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【教学重难点】(教师用书备用)重点:1.理解盖斯定律,并进行有关计算。2.有关反应热的简单计算。难点:利用盖斯定律进行有关反应热的计算。探究点一盖斯定律自主梳理

整合教材·梳理知识1.内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是

(填“相同”或“不同”)的。2.特点(1)反应的热效应只与

、

有关,与路径

。(2)反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。则ΔH=

=

。相同始态终态无关ΔH1+ΔH2ΔH3+ΔH4+ΔH5ΔH1=

,则:ΔH=

。ΔH+ΔH2ΔH1-ΔH2互动探究

师生互动·探究疑难1.从能量守恒的角度,解释为什么反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关。提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是唯一确定的,因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,它们的差值是不会改变的,即反应的焓变是一样的。【归纳总结】1.盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物D,可以有两条途径:①由A直接变成D,反应热为ΔH;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,如图所示:则有:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)加合法将需要消去的物质先进行乘除运算,使它们的化学计量数相同,然后进行加减运算。①确定待求反应的热化学方程式。②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。③利用同侧相加、异侧相减进行处理。④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物。⑤实施叠加并确定反应热的变化。2.应用盖斯定律进行热化学方程式相加(减)时的“四注意”(1)热化学方程式相加减时,左侧(即反应物)加(或减)左侧;右侧(即生成物)加(或减)右侧;反应热加(或减)反应热。(2)已知的热化学方程式中各物质的化学计量数及ΔH可同时扩大(或缩小)相应的倍数以消去中间产物,即据热化学方程式的变化确定反应热的变化。(3)热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。(4)正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。演练过关

巩固知识·提升能力CD解析:(1)吸热反应ΔH>0,因此①是吸热反应。答案:(1)①

(2)C的燃烧热为

。

(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为

。

解析:(2)燃烧热:25℃时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,如C转化成CO2,H转化成液态水,因此⑤表示碳燃烧热的热化学反应方程式,即燃烧热:ΔH=-393.5kJ/mol。答案:(2)393.5kJ/mol

(3)1429kJ

(4)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:

;写出制水煤气的热化学方程式:

。

探究点二反应热的计算1.依据热化学方程式对应物质的化学计量数与其物质的量之比

反应热与放出或吸收的热量之比,据此可以列比例式进行计算。2.依据盖斯定律根据盖斯定律设计恰当的反应路径,再利用

和

来计算一些反应的反应热。自主梳理

整合教材·梳理知识等于热化学方程式反应热名师点拨

总结规律·指导方法计算依据计算方法根据热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似,可以左右颠倒同时改变正负号,各项的化学计量数(包括ΔH的数值)可以同时扩大或缩小相同的倍数根据盖斯定律可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到一个新的热化学方程式根据燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热根据化学键的键能ΔH=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和根据反应物和生成物的总能量ΔH=E(生成物)-E(反应物)演练过关

巩固知识·提升能力AAA4.(2018·湖北武昌期中)Ⅰ.(1)当1g氨气完全分解为N2和H2时,吸收2.72kJ的热量,写出其热化学方程式:

。

(2)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为

。

(3)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下,则a=

。

解析:(3)反应热与键能的公式:反应热=旧化学键的键能之和-新化学键的键能之和:ΔH=1076kJ·mol-1×2+akJ·mol-1-803.5kJ·mol-1×2×2=-566kJ·mol-1,a=496。答案:(3)496易错经验分享区

明辨是非·澄清易混1.误认为化学反应经历的过程不同,总反应的反应热不同。注意反应热只与始态和终态有关,与过程无关。2.忽视可逆反应正反应、逆反应的符号差异。因为可逆反应的始态、终态恰好相反,故反应热的数值相同,符号相反。3.利用盖斯定律计算反应热时,忽视了反应热相关