2022届高考化学总复习广西专版第34课时酸碱中和滴定和胶体

-1-第课时

34第十章酸碱中和滴定和胶体电离平衡溶液胶体

常温下，中和反应恰好进行完全时，溶液的pH一定等于7吗？

答：不一定，弱酸滴定强碱(或弱碱滴定强酸)时，因弱酸根(或弱碱根)离子的水解而使溶液呈碱性(或酸性)。-1-

一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1．00mL时，管内液体的体积是(

)

A.1．00mL

B.24．00mL

C.大于24．00mL

D.小于24．00mL-1-C

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(

)

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一，稳定，静置后不产生沉淀

B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以根据此把胶体、溶液、悬浊液区分

C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体-1-C

“纳米材料”是粒子直径1nm~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所以形成的物质(

)①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀。

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑤-1-B下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是(

)

A.过滤B.蒸馏

C.渗析D.重结晶-1-AC为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(

)

A.欲制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用-1-C许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(

)

A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气D.食盐、淡水-1-D

中和滴定的原理及有关计算

1.先根据滴定原理找出数学计算式。

2.同一实验要做2～3次，计算时溶液的体积取相近数据的平均值。-1-

【例1】某学生用0．1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为以下几步：

A.量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使这充满溶液；

D.取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm；-1-

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

请回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是

(填字母)。-1-BDCEAF

(2)上述步骤中B操作的目的是

。

(3)上述步骤中A操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则滴定结果将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是

。-1-定管管壁上附着的水，防止将标准溶液洗去滴

稀释而引起误差偏高溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色

(1)本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差分析。操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数；再取待测液于锥形瓶中，然后加入指示剂进行滴定。所以顺序为BDCEAF。

(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2～3次。-1-

(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成结果偏高。

(4)本实验是用KOH溶液滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色。

【答案】(1)BDCEAF

（2）洗去滴定管管壁上附着的水，防止将标准溶液稀释而引起误差

(3)偏高

（4）溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色-1-

中和滴定的误差分析以标准盐酸滴定未知NaOH溶液为例：

c未知(NaOH)=

-1-编号操作错误待测值理由(V2-V1=V酸)1酸式滴定管水洗后未用标准液(盐酸)润洗偏高V酸读数偏大2碱式滴定管水洗后未用待测液润洗偏低V酸读数偏小-1-编号操作错误待测值理由(V2-V1=V酸)3锥形瓶水洗后用待测液润洗偏高V酸读数偏大4酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高V酸读数偏大5滴定前平视酸式滴定管，滴定后俯视偏低V酸读数偏小6滴定前平视酸式滴定管，滴定后仰视偏高V酸读数偏大-1-编号操作错误待测值理由(V2-V1=V酸)7滴定前俯视酸式滴定管，滴定后仰视偏高V酸读数偏大8滴定前锥形瓶内有少量水不影响V酸读数不影响9振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏低V酸读数偏小10指示剂变色后又立即复原就停止滴定偏低V酸读数偏小

【例2】下列操作会引起实验误差的

是(

)

A.进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液

B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol·L-1

NaOH溶液，在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2

C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂

D.往用蒸馏水洗净的滴定管中，直接加入标准液-1-

NaOH吸收CO2生成Na2CO3，与盐酸反应，消耗的盐酸相同；直接加入标准液，会使标准液适度降低而引起误差。

【答案】D-1-

【变式1】已知甲基橙、酚酞的变色范围如下：

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，-1-指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1

4.4红色(pH<3.1)黄色(pH>4.4)酚酞8.2

10.0无色(pH<8.2)红色(pH>10.0)橙色粉红色使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定。请回答下列问题：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定？-1-溶解。酚酞的变色范围是8.2～10.0，为碱性，BaCO3在碱性环境中不

(2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？

(填“能”或“不能”)，为什么？

(3)能否用甲基橙作指示剂

(填“能”或“不能”)。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。-1-不能因为滴定管的最大刻度不能偏高以下还有部分溶液。

胶体的定义、性质及应用-1-内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别溶胶和溶液布朗运动胶粒在胶体做不停的、无规则的运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动［胶粒带电：例如：Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电］工厂除尘-1-内容主要应用举例性质聚沉聚沉方法：加热、加入电解质、加入相反电荷的胶体必要时需破坏胶体提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液离子分开

【例3】下列有关胶体的说法中，正确的是(

)

A.胶体都是均匀透明的液体

B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微

粒的直径大

C.丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十

纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料是胶体-1-

A选项中胶体不一定是液体，也不一定透明。B选项，电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。D选项，胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。

【答案】C-1-

【变式2】(2009高考·广东)下列说法都正确的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置-1-B⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥-1-

溶解度计算溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习的要求，其主要考查的是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解。-1-解题关键是抓住饱和溶液解题：

(1)降温或蒸发溶剂析出晶体以后的溶液一定是饱和溶液，此为析晶计算的最基本的依据。

(2)饱和溶液中：m(质)/m(液)=S/(100+S)=w，此为溶解度与溶质质量分数、物质的量、析出晶体的温度、析晶计算最基本的公式。-1-(3)有关溶解度计算思路-1-不饱和溶液饱和溶液新条件下饱和溶液晶体+溶解度(S)温度蒸发溶剂或降温蒸发溶剂或降温计算pH图表或图象分离物质wρc酸(碱)

【例4】已知某盐在不同温度下的溶解度如下：

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在(

)

A.0℃～10℃

B.10℃～20℃

C.20℃～30℃

D.30℃～40℃-1-T/℃010203040S/g11.515.119.424.437.6开始析出晶体的溶液为饱和溶液，由于未蒸发溶剂，只是温度改变析出晶体，因此刚析出晶体时质量分数仍是22%。根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系有：

S/(100+S)=0.22

S=28.2g由表可知，该盐的S随T升高而增大，可知D符合题意。

【答案】D-1-

【变式3】20℃时，将agKNO3溶于bg水中恰好形成了VmL饱和溶液，下列关系式错误的是(

)

A.该溶液物质的量浓度为

c(KNO3)=

B.该溶液的质量分数w(KNO3)=

C.20℃时KNO3的溶解度S=

D.该溶液的密度ρ=

-1-A

中和滴定的拓展应用

1.氧化还原滴定法

(1)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：2Mn

+6H++5H2C2O4

10CO2↑+2Mn2++8H2O指示剂：KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂。Mn

Mn2+，溶液由紫色变无色。（2）Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI-1-指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明滴定达到终点。

2.双指示剂滴定法(以HCl滴定NaOH和Na2CO3的混合液为例)酚酞作指示剂：NaOH+HCl

NaCl

+H2O

Na2CO3+HCl

NaCl+NaHCO3甲基橙作指示剂：

NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O-1-

【例5】取相同体积(0.025L)的两份0.02mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不