河南省洛阳市宜阳县一中清北园2022-2023学年高一上学期第四次能力达标测试化学试题（原卷版）

河南省洛阳市宜阳县第一中学清北园2022-2023学年高一上学期第4次能力达标测试卷化学试题满分：100时间：80分钟一、选择题(每题2分，共42分)1.电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最弱的是(是溶质浓度的一种表示方法)A.溶液 B.溶液C.溶液 D.酒精水溶液2.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：，下列说法正确的是A.Fe2S只作还原剂 B.Cu2S既是氧化产物又是还原产物C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 D.参与反应的Fe2S与转移电子数之比为1：23.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OB.向氢氧化铜悬浊液中加入硫酸：H++OH-=H2OC.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，加热：NH+OH-NH3↑+H2O4.有标号为a、b、c、d、c、f的六瓶溶液，只知它们是溶液、溶液、HCl溶液、溶液、溶液和溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示：实验a＋ba＋fb＋eb＋fc＋e现象沉淀沉淀气体无无下列说法错误的是A.b与e反应的离子方程式为；B.a是溶液，d是溶液C.e和d反应能生成沉淀D.a与b、a与f生成的沉淀不相同5.以下说法不正确有几个①物质按照组成可以分为单质和化合物；②有单质生成的反应一定是氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液；④氧化还原反应的本质是化合价升降；⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；⑦电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑧根据物质本身的导电性将物质分为电解质和非电解质。A.3个 B.8个 C.6个 D.4个6.下列各组物质中，能一步实现图所示①～⑤转化关系的是XYZWANaOHNaClBAlCCaODCOA.A B.B C.C D.D7.下列离子方程式书写正确的是A.等物质的量浓度的和溶液以体积1：2混合：B.溴与冷的氢氯化钠溶液：C.硫化钠溶液与硝酸混合：D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO8.磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A.反应1中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3B.转化为理论转化率为C.反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为3：4D.等物质的量、与足量溶液反应消耗之比为1：19.用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下图所示。已知，“转化”时发生的化学反应方程式为：，下列说法不正确的是A.“打浆”有利于后续“氯化”反应的加速进行B.“过滤”后的滤渣中含有C.由“转化”反应可知，相同条件下的溶解度小于D.该流程中所有反应均为非氧化还原反应10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，乙醇中含有的分子数目为B.1的NaCl溶液含有的数目为C.46g由和组成的混合物含有的原子数目为3D.1mol通入足量NaOH溶液中，充分反应后溶液中数目为211.下列有关实验原理或操作正确的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，再向量筒中加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B.某同学用浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高C.实验中需用∙L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、D.实验室配制∙L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称绿矾(FeSO4∙7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，稀释、定容、摇匀12.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述正确的是A.常温下，准确称取14.8gCa(OH)2，配制100mL0.2mol·L-1的Ca(OH)2溶液B.配制750mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，应选用250mL和500mL两种容量瓶C.向滴有酚酞的水中投入金属钠，发现溶液变红，说明钠与水的反应有碱性物质生成D.某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，若改为加入NaHCO3溶液则一定不会有沉淀生成13.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是ACa(ClO)2易溶于水，可用于制作漂白粉B.NaHCO3受热易分解，可用于制作胃药C.Na2CO3的水溶液有碱性，可用作工业用碱D.Na2O2是碱性氧化物，可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气来源14.有关和的性质，下列叙述中正确的是A.热稳定性：，相同条件下在水中的溶解度：B.鉴别溶液可以用溶液C.等质量的和分别跟足量盐酸充分反应，产生的质量相同D.可以用加热的方式除去固体中的杂质15.向500mL2mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是A.A点之前发生的离子反应为H++OH-=H2OB.所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变C.图中的，D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处16.酒精溶液的特点是浓度越大，密度越小，如果将3c%的酒精溶液和c%的酒精溶液等体积混合得到的酒精溶液质量分数为a%，等质量混合得到的酒精溶液质量分数为b%，两者的关系是A. B. C. D.17.利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A.用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C.用图丙所示装置制取漂白粉D.用图丁所示装置检验氨气的水溶性18.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.该电池的正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OC.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量19.如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是A.图示中Y为NO，可以循环利用B.电池工作过程中，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移C.正极发生的反应为NO＋O2＋e-=NO3-D.转移1mol电子时，负极产物为0.5mol20.化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是A.N元素非金属性较强，故通常情况下N2不稳定，易发生化学反应B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ21.下列关于原电池的叙述中，正确的是①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属②原电池是化学能转变为电能的装置③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动⑥电子经溶液从负极流向正极A①②⑥ B.②③ C.② D.②⑥二、填空题(共58分)22.Ⅰ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。A烧杯B500mL容量瓶C漏斗D胶头滴管E玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl－的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。Ⅲ.现有质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________23.按要求回答下列问题：（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是_______(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。（2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：I.向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；II.向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；III.将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______；一定没有_______，检验可能存在的离子的试剂为_______。24.（1）取的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的

I2和

KIO3，则消耗

KMnO4的物质的量的是______mol。（2）在

Fe（NO3）3

溶液中加入

Na2SO3

溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．（3）在

100mLFeBr2

溶液中通入标况下2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

_________________

。（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为

______。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式___________

，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______

。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是

________25.SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，遇水强烈水解，并放出大量热。实验室用Cl2与SiO2和C在