弱电解质的电离公开课_第1页
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文档简介

弱电解质的电离公开课第1页，课件共10页，创作于2023年2月【知识回顾】：

下列物质中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2

⑧乙醇⑨水⑩CaCO3电解质:____________

非电解质：_________

既不是电解质也不是非电解质;___________【设疑】

电解质在水中的电离程度都相同吗？第2页，课件共10页，创作于2023年2月【实验·探究】产生无色气泡且较快

产生无色气泡且较慢

实验结论：相同浓度的HCl和CH3COOH在水溶液中电离程度不同第3页，课件共10页，创作于2023年2月盐酸中存在H+、Cl-

无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子HCl与CH3COOH在水中的电离示意图说明：HCl在水中完全电离

CH3COOH在水中部分电离盐酸醋酸第4页，课件共10页，创作于2023年2月【归纳总结】二、强电解质与弱电解质

强电解质:在水溶液中

的电解质；

弱电解质:在水溶液中

的电解质。

常见的强电解质有

、

和

；

常见的弱电解质有

、

和

水完全电离部分电离强碱强酸绝大多数的盐弱碱弱酸本质区别：是否完全电离第5页，课件共10页，创作于2023年2月1、弱电解质电离方程式的书写

弱电解质在溶液中部分电离(可逆)，用“”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离（比较复杂），中学阶段要求一步写出NH3·H2ONH4＋

+OH―

HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－（主）（次）(1)一元弱酸、一元弱碱一步电离H2CO3H++HCO3－三、弱电解质的电离第6页，课件共10页，创作于2023年2月粒子浓度c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)CH3COOH初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最大最小最小不变不变不变

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，V电离和V结合怎样变化？

思考与交流：第7页，课件共10页，创作于2023年2月V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态反应速率时间２、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像第8页，课件共10页，创作于2023年2月特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡状态。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化【归纳总结】第9页，课件共10页，创作于2023年2月改变条件平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)加热

加入HCl

加入NaOH(s)

加NaAc(s)

加H3COOH

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