1-2-元素周期律课件

第二节

《元素周期律》第一章《物质结构元素周期律》

核外电子排布规律

探究一一、原子核外电子的排布①分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；②在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高小结出原子核外电子排布规律阅读课本P13表1-20族元素原子核外电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氩Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188原子核外电子的排布规律(1)各电子层最多能容纳_______个电子(n为电子层数)。(2)最外层电子数不超过_____个(当K层为最外层时不超过____个)。(3)次外层电子数不超过_____个。(4)

电子总是尽量先排布在能量_______的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步_______的电子层。最低2n28218升高一低四不超

以上各项是相互联系的，不能孤立地理解应用其中的某一部分。点拨核外电子排布的表示方法——

原子结构示意图法原子核→核内质子数→K层→L层→结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。K层上的电子数↓L层上的电子数↓互动课堂下列原子结构示意图正确的是（）A、288+19B、C、286+16D、29+1112+3C

（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:

与氩原子电子层结构相同的阴离子是:

核外有10个电子的粒子:

分子:

阳离子:

阴离子:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分组讨论：总结１至１８号原子结构的特殊性1、原子核外的M电子层和L层最多容纳的电子数关系是（）

A、大于B、小于C、等于D、不能确定2、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子结构相同，则a的数值为（）

A、b+n+2B、b+n-2C、b-n-2D、b-n+2AA3、写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+、F-、Br-、Ca2+练习第二节元素周期律第二课时元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律探究二

(一)同周期元素从左到右元素原子的最外层电子排布变化规律是什么？探究思考？3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到2个，而达到稳定结构原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性

(二)同周期元素从左到右元素原子半径变化规律是什么？探究思考元素原子半径数据原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071----原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099----LiBeBCONFNeNaMgAlSiSPClAr原子序数

原子半径的变化

3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。

逐渐减小逐渐减小周期性如何比较简单微粒半径大小？思考越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径一般情况下(稀有气体除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如Cl

Cl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl

-)>r(F-)>r(F)AB小结:（１）比较微粒半径大小:

三看一看电子层数

二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数（２）对于同种元素：（３）对于电子层结构相同的离子：

核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①阳离子半径<原子半径②阴离子半径

>

原子半径

(三)同周期元素从左到右元素化合价的变化规律是什么？探究思考族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式

最高价氧化物的通式

最高价氧化物对应的水化物的通式

+1

+2

+3

+4-4

+5-3

+6-2

+7(除氟外)-1

RH4

RH3

HRH2RR2O

RO

R2O3

RO2

RO5

RO3

R2O7

ROH

R(OH)2

R(OH)3H4RO4H2RO3H3RO4HRO3H2RO4HRO4原子序数

最高正价

最低负价

特例1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现

变化。

+1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０小结原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2———3～1011→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大→小+1→+7-

4→-

1→0结论问题思考元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。

有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。

化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较NaOH强碱与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气。Mg(OH)2中强碱Al在常温或加热下，遇水无明显现象；与酸反应剧烈放出氢气。Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl

与冷水反应：Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面,在水面四处游动，同时产生大量无色气体，液变红。与酸反应极为剧烈。金属性逐渐减弱资料：非金属性质的变化规律SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸（比硫酸酸性强）通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？

14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期律---

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）

A．电子层数逐渐增多

B．.原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1AB2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是

（）

A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+

Cl-

D、NOFAC3、下列元素原子半径最大（）A、LiB、FC、NaD、ClC第二节元素周期律第三课时ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素性质递变规律

非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金属性和非金属性递变小结最强最强1、主族元素的最高正化合价

=最外层电子数