高三化学二轮复习基本理论章节课件

专题五物质结构与元素周期律

---2023/7/23考纲展示1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA族和第ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义;了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。

---2023/7/23易错点警示：（1）Cl元素有35Cl、37Cl两种核素，两种核素互为同位素（2）1molH37Cl含有的中子数为_____，1mol-CH3含有的电子数为_______（3）CH3COONa化学键类型有________,属于____化合物

---2023/7/23金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大非金属性逐渐增强思考：以硒、锶为例，根据元素周期律，对比它与相邻元素的性质差异。（原子半径、金属性、非金属性角度思考）

---2023/7/23元素推断：（1）周期序数等于主族序数的元素______（2）主族序数等于周期数2倍的元素_______（3）主族数等于周期数3倍的元素________（4）短周期主族中半径最小的元素_______最大的元素_______（5）最高正价和最低负价代数和为2的元素_______（6）第三周期简单离子半径最小的元素______（7）其单质是硬度最大的物质的元素为_______（8）既能和强酸又能和强碱反应的物质_______H、Be、AlC、SOHNaN、PAlCAl、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

---2023/7/23元素推断：（9）

同周期三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应成盐_________（10）气态氢化物和它最高价氧化物水化物反应生成盐的元素______(11)气态氢化物和它的氧化物常温下反应生成该元素的单质____Na、Al、S(Cl)NS

---2023/7/23专题六化学能与热能

---2023/7/23考纲展示1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解ΔH=H(生成物)-H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作用。

---2023/7/23放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0模型（宏观角度）考点一、反应热、热化学方程式

---2023/7/23模型（微观角度）考点一、反应热、热化学方程式

---2023/7/23考点一、反应热、热化学方程式【关键点】

1.催化剂能加快反应速率，是由于它参与反应改变了反应历程，降低反应的活化能提高化学反应速率(不能增加转化率).2.催化剂具有选择性，某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，对其他反应不一定具有催化作用3.反应的活化能越低,反应速率越快,相对来说反应就越易进行。

---2023/7/23例1(1)[2018·北京卷]

我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如图所示。化学反应微观过程透析

---2023/7/23热化学方程式的书写

---2023/7/23(1)均为放热反应,ΔH<0,单位为kJ·mol-1。(2)燃烧热概念理解的三要点:①外界条件是25℃、101kPa;②反应的可燃物是1mol;③生成物是稳定的氧化物(包括状态）。(3)中和热概念理解三要点:①反应物的酸是强酸、碱是强碱;②溶液是稀溶液,不存在稀释过程的热效应;③生成产物水是1mol。燃烧热、中和热

---2023/7/23

化学键C=

OH—HC=

CC—HH—O键能/(kJ·mol-1)803436x414464键能、焓变的计算

---2023/7/23考点二、盖斯定律的应用

---2023/7/23反应热大小的比较1、完全燃烧和不完全燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH22、状态不同，能量不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH2H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)能量反应过程H2O(g)思考模型

---2023/7/232、状态不同，能量不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH1H2(l)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH2思考模型H2(g)+1/2O2(g)能量反应过程H2O(g)H2(l)+1/2O2(g)

---2023/7/23专题八化学反应速率和化学平衡

---2023/7/23考点一化学反应速率及其影响因素

——从效率的角度认识工业生产

---2023/7/23变式(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图(b)所示:①分析可知X为

(写化学式),0~t1时间段的温度为

__,0~t1时间段用SO2

表示的化学反应速率为

，

用H2、X呢？______。

②总反应的化学方程式为

_______

。

2H2(g)+SO2(g)

S(s)+2H2O(g)

---2023/7/23变式(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图(b)所示:②总反应的化学方程式为

_______

③为了加快该反应速率可以采取的措施有_______a,增大SO2的浓度b,缩小容器体积增大压强c,恒容时，充入惰性气体，增大压强d,恒压时充入惰性气体e,把产物S移走f,把产物H2O移走g,寻找更合适催化剂h,适当升高温度2H2(g)+SO2(g)

S(g)

+2H2O(g)

a,b,g,h

---2023/7/231、基元反应：反应物分子一步直接转化为产物的反应(一次碰撞就能完成反应）

例：NO2+CO=NO+CO2速率方程：v=kc(NO2)c(CO)

速率常数k与温度有关活化能越大，k越小新型考查方向——速率方程

---2023/7/232、复杂反应：不是一步完成的，包含多步基元反应。基元反应的总和称为总反应。基元反应构成的反应序列称为反应历程或反应机理。2N2O5=4NO2+O2第一步：N2O5NO2+NO3

快速平衡第二步：NO2+NO3→NO+NO2+O2

慢反应第三步：NO3+NO→2NO2快反应多数化学反应都是复杂反应，由两个或两个以上的基元反应构成。控速步反应物浓度对速率影响靠实验测定

---2023/7/23考点二化学平衡判断、移动及应用——从提高产率的角度认识工业生产1.化学平衡的判断标志(1)等——“逆向相等”

(2)定——“变量不变”[2018·全国卷Ⅱ改编]

恒容条件下，CH4-CO2发生催化重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247kJ·mol-1。下列说明反应达到平衡的标志正确的是

(填标号)。

2V(CH4)=v(CO)

B.断裂4molC-H键的同时形成2molC=OC.体系压强保持不变D.气体平均相对分子质量不变E.气体密度F.放出热量保持不变B,C,D,F

---2023/7/232.化学平衡移动方向的判断(1)勒夏特列原理(只加反应物或者生成物中的一种)(2)利用K值和浓度商Qc判断（反应物、生成物同时加）[2018·全国卷Ⅱ改编]CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247kJ·mol-1。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是

(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压C.高温高压 D.低温低压A

---2023/7/233.用相关速率和平衡理论解释某些现象P-28第2题北京卷节选题，变式（1），利用解释平衡移动原因该反应是XXXXX的反应，XX条件不变，平衡XXXP-28第三题江苏卷节选题，解释速率变化的原因找出题目中速率变化的因素，在做分析

---2023/7/234.化学平衡常数

例：在1L容器中发生反应达到平衡CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，此时容器内CO2的压强为1MPa,则该反应的化学平衡数为__________,若平衡后充入1molCO2，重新建立平衡后，CaCO3质量______,

容器内压强________（填增大、减小或不变）1MPa增大不变

---2023/7/23(3)[2018·江苏卷节选]

将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图8-4所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是

。考查温度、催化剂等因素对反应速率的影响

---2023/7/23高考题型突破化学反应原理的综合应用

本题型一般取材于能源、环境问题、化工生产等情景,题目围绕一个主题,以“拼盘”的形式呈现,将热化学、化学反应速率、电化学及三大平衡知识融合在一起进行考查,每个小题相对独立;题目中结合图像、表格、数据、装置等信息,考查考生的阅读、读图、分析归纳能力,试题的难度增加。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数计算及其影响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、电极反应式书写等。

---2023/7/23例4(1)[2018·全国卷Ⅰ节选]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应:2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)

2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,N2O5(g)完全分解]:突破点一重视特别提示信息，或者是括号内容，事关解题命运

---2023/7/23已知:2N2O5(g)

＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1①若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)

_______(填“大于”“等于”或“小于”)63.1kPa,原因是

。

②25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=

kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

考查温度改变对平衡移动、气体压强的影响考查三行式计算化学平衡常数突破点一重视特别提示信息，或者是括号内容，事关解题命运

---2023/7/23高考题型突破化学反应原理的综合应用

本题型一般取材于能源、环境问题、化工生产等情景,题目围绕一个主题,以“拼盘”的形式呈现,将热化学、化学反应速率、电化学及三大平衡知识融合在一起进行考查,每个小题相对独立;题目中结合图像、表格、数据、装置等信息,考查考生的阅读、读图、分析归纳能力,试题的难度增加。考点主要涉及盖斯定律与热化学方程式、化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数计算及其影响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、电极反应式书写等。

---2023/7/23(2)[2018·全国卷Ⅲ节选]

对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图8-6所示。①343K时反应的平衡转化率α=

%。平衡常数K343K=____

(保留2位小数)。

先判断相应曲线，再用相关数据进行分析计算突破点二

化学图表、图像等信息的提取和加工

---2023/7/23②在343K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是

;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有

、

。

(2)[2018·全国卷Ⅲ节选]

对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图8-6所示。考查温度不变时影响平衡移动、反应速率的因素突破点二

化学图表、图像等信息的提取和加工

---2023/7/23

(2)[2018·全国卷Ⅲ节选]

对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图8-6所示。两点比较，找相同，找不同突破点二

化学图表、图像等信息的提取和加工

---2023/7/233.[2018·全国卷Ⅱ]CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

①由上表判断,催化剂X

(填“优于”或“劣于”)Y,理由是

。突破点三

化学反应原理文字表达积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)75172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y43721、审清题意2、理解催化剂影响反应速率的本质

---2023/7/23①在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图8-14所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_______

(填标号)。A.K积、K消均增加

B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大结合图像变化趋势、考查反应热、温度对平衡状态的影响突破点二

化学图表、图像等信息的提取和加工

---2023/7/23②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图8-15所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为

。

通过反应速率方程分析其影响因素，结合图像解答突破点二

化学图表、图像等信息的提取和加工

---2023/7/23专题七电化学

---2023/7/23环节一、电化学认知模型建构G

ZnFe

海水请分析以下原电池的工作原理课本上的原电池原理图1、对比分析电化学认知模型建构请分析以下电解池的工作原理NaCl溶液课本上的电解池原理图原电池和电解池认知模型的统一用电器或电源2、总结模型电化学认知模型建构请分析以下原电池的工作原理我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池4Na+3CO22Na2CO3+C试题中的原电池原理图课本上的原电池原理图电化学认知模型建构NaCl溶液石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙试题中的电解池原理图课本上的电解池原理图课本上的原电池原理图1、对比分析环节二、电化学认知模型改进电化学模型的优化离子交换膜的作用是什么？电解槽电解池NaCl溶液课本上的电解池原理图电化学模型的优化离子导体盐

桥将氧化剂和还原剂隔开2、总结模型交换膜选择性透过某些离子专题九电解质溶液

---2023/7/23(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH－浓度的大小关系是:(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是:1.电离理论c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)

---2023/7/232.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，水解产生的微粒都非常少，还要考虑水的电离。如NH4Cl溶液中：NH4+、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是：(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，如在Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3的浓度大小关系应是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(NH3·H2O)CO32->>HCO3->H2CO33.影响电离平衡移动的因素(1)越稀越电离，越热越电离注：强酸溶液pH=a，加水稀释10n，pH=a+n，若为弱酸pH<a+n4.影响水解平衡移动的因素(1)越弱越水解，越热越水解

---2023/7/236、电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数电离平衡常数ka以CH3COOH为例水的离子积Kw水解平衡常数kh以CH3COONa为例表达式相互关系

Ka越大，越易电离，酸性越强Ka越大，其对应酸根阴离子越难水解

---2023/7/23（1）电离平衡常数的计算

---2023/7/23（1）电离平衡常数的计算

---2023/7/23（2）电离平衡常数的应用（一）、盐溶液酸碱性的判断1.弱酸酸式盐酸碱性判断。NaHX溶液显__________性，NaHSO3溶液显_________性。已知H2SO3Ka1=1.5x10-2,Ka2=1.0x10-72.一元弱酸