物质的分离与提纯讲义课件

物质的分离与提纯分离与提纯的区别物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。在以后的学习中对分离与提纯不做严格区分。物质的分类与提出规则：三必须，四原则三必须：①除杂剂必须过量（斩草要除根），②过量试剂必须除尽(不能前驱狼后引虎)，③除杂途径必须最佳(少走弯路)。四原则：①不增，不引入新杂质，②不减，不减少被提取物，③易分，被提纯物与杂质容易分离，④复原，被提纯物质复原一、过滤分离难溶性固体与液体的混合物滤纸的孔径通常在10-6～10-4m之间能否用滤纸来区分分离胶体和溶液？

溶液的分散质直径是小于1nm的而胶体的分散质直径是在1—100nm之间一、如何把泥沙水中的水分离出来？泥沙是不溶于的，通过简单的过滤即可分离。二、如何把泥沙与NaCl分离开，并得到NaCl固体？①泥沙不溶于水，而NaCl是溶于水的，②取泥沙与NaCl的混合物加水溶解，③因为泥沙不溶，通过过滤可以得到NaCl溶液，④最后再通过蒸发结晶的方法就可以得到NaCl。二、冷却结晶若KNO3固体中含KCl杂质，如何分离？物质溶解性的差异冷却结晶：通常是两种物质，其中一种物质的溶解度随温度变化改变十分明显，另一种几乎不变。(p18图，p9解释)过滤：通常是两种物质，其中一种可溶，另一种不可溶，最后基本上再接，蒸发结晶根据左表，请设计实验分离NaNO3与NaCl。冷却结晶法（冷却热饱和溶液）三、萃取向碘水中加入四氯化碳溶液，充分振荡，现象如何？萃取将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中

（更多的是起到富集）萃取:

利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、萃取剂与溶质不发生任何反应3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；碘、溴在水溶液、有机溶剂和单质的颜色物质水溶液有机溶剂单质碘棕黄色紫红色紫黑色溴橙黄色橙红色红棕色四、分液两种互不相容液体的分离操作注意：

1、分液时保持漏斗内与大气压一致；

2、下层溶液下口出，上层溶液上口出投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处冷凝水，下进上出溶液体积不超过烧瓶体积1/2五、蒸馏蒸馏烧瓶与圆底烧瓶冷却不超过加热试管1/21/3蒸发皿2/3仪器加入液体的量分液漏斗3/4其他分离提纯物质的方法。升华：碘的提纯热分解：除去碳酸钠中的碳酸氢钠盐析：获取肥皂和蛋白质层析：色素的分离过滤，通常是两种物质且其中一种物质可溶，另一种难溶。如分离NaCl与泥沙。结晶，分为两种，一种是蒸发结晶，将溶液中的溶质提取出来；另一种是冷却结晶，通常是两种物质，且其中一种物质的溶解度随温度变化十分显著，另一种几乎没有变化。例：从NaCl溶液中提取出NaCl是用蒸发结晶的方法；分离KNO3与KCl用的是冷却结晶的方法。萃取，分液。萃取是利用物质在两种溶剂中的溶解度不同，将物质从溶解度小的溶剂中提取到溶解度大的溶剂中的过程；分液，两种液体是不互溶的，会形成明显的分层现象，利用分液漏斗可以将这两种液体分离。蒸馏：利用混合体系中，各个组分的沸点不同，在特定装置下，将它们分开。①如何去除Na2CO3中的NaHCO3呢？②如何去除NaHCO3

中的Na2CO3呢？③如何去除NaCl中的Na2CO3？④如何分