2021-2022学年上海上宝中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年上海上宝中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．H+、、ClO-、K+参考答案：C略2.属于硅酸盐工业产品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥参考答案：A略3.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．铝片放在不密封的容器里B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A．铝可以在空气中保存；B．玻璃的成分是二氧化硅；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；D．少量的金属钠保存在煤油中．【解答】解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；D．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确．故选B．4.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：D5.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B6.下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故参考答案：D略7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C8.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略9.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：CA．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。10.可以用右图所示装置收集并干燥的气体是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2参考答案：DNH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；Cl2、SO2气体的密度比空气大，不能用向下排空气法进行收集，A、C均错误；H2可用浓硫酸来干燥，密度小于空气，可以用向下排空气法进行收集，D正确；正确选项D。点睛：浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体氨气；还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。11.CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：

在一定温度下，平衡有90%的H2变成了H2O，且C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2O)，则原混合气中CO2和H2的分子数之比是（

）A．1∶1

B．1∶5

C．9∶1

D．1∶10

参考答案：C略12.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（

）A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④参考答案：B略13.下列变化过程中，没有破坏化学键的是A.碘升华

B.碳的燃烧

C.氯气溶于水

D.水通电分解参考答案：A略14.已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．还原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．还原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—参考答案：BC15.相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（） A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同 参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】根据相同条件下，气体摩尔体积相同，物质的量相同的气体其体积相同，其原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同，否则含有原子数不同，据此进行解答． 【解答】解：A．相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误； B．相同条件下，气体摩尔体积相同，则气体的物质的量相同时气体体积相同，故B正确； C．气体有单原子、双原子和多原子之分，不一定为双原子，故C错误； D．若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确同温同压、同体积的气体必然具有相同的物质的量、同分子数是解答本题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；(2)C处反应的离子方程式为________________________。(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________，(4)A处反应的离子方程式为_________________________；(5)B处的实验现象为___________________________。参考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠（1分）

硅酸钠或硅酸钾溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

试纸变蓝（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．（1）写出A的化学式

（2）下列反应的化学方程式反应①：

反应②：

反应③：

反应④：

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同．相同点：

不同点：

．参考答案：（1）C2H6O；（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．解：A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为CH3CH2OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，CH3CH2OH燃烧生成二氧化碳与水，CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气，（1）A为乙醇，化学式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（2）反应①为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应②为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；反应③为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应④为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）钠与乙醇、钠和水反应中都有无色气泡产生，都有热量放出；钠的密度比乙醇大，钠沉在液面下，乙醇中羟基氢不如水中的活泼，不如钠与水的反应剧烈，反应也更平稳．故答案为：都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．18.铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3

3Cu(