2022年辽宁省朝阳市喀左蒙古族自治县卧虎沟乡中学高三化学期末试卷含解析

2022年辽宁省朝阳市喀左蒙古族自治县卧虎沟乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3参考答案：B略2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.6.0

g

SiO2

中含有0.1NA个SiO2分子B.标准状况下，向1L

密闭容器中充入46

g

NO2

气体，容器中的分子数为NAC.过氧化钠与水反应,每生成0.1mol

氧气，转移电子的数目为0.4NAD.常温常压下，7.0

g

由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA参考答案：DA.二氧化硅是由原子构成的原子晶体，不含有SiO2分子，故A错误；B.46

g

NO2

气体的物质的量是1mol，因NO2

会发生反应：2NO2N2O4，使分子数减少，所以容器中的分子数目小于NA，故B错误；C.由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2可知，该反应是歧化反应，每生成1mol氧气，转移2mol电子，则生成0.1mol氧气，转移电子0.2mol，转移电子的数目是0.2NA，故C错误；D.乙烯与丙烯的最简式同为CH2，最简式的物质的量为7.0g÷14g/mol=0.5mol，故H原子物质的量为1mol，含有H原子数目为NA，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数，试题整体难度不大。本题的易错点是A项，解题时要特别注意二氧化硅是原子晶体，不是分子晶体，所以二氧化硅中不含有SiO2分子。3.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

A

B

C

D参考答案：C略4.下列叙述正确的是A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A试题分析：A非金属氧化物一定都不是碱性氧化物，正确；BHCl、H2S都是电解质,而NH3是非电解质，错误；C漏斗可用于分离难溶性固体与液体的混合物——过滤，蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗用于分离互不相容的两层液体混合物，而滴定管不可用于物质分离，错误；D.Fe(OH)3可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,错误。

5.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：B略6.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略7.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l参考答案：A略8.下列选项与胶体知识无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体参考答案：D考点：胶体的应用．

分析：根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．9.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2

④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④参考答案：C略10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（

）参考答案：D略11.(08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）

A．限制使用电动车B．鼓励私驾车代替共交车C．以煤等燃料作为主要生活燃料D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源参考答案：答案：D12.下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、FeCl2

B、FeI2

C、CuS

D、SO3参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A．7．8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）NA

C．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键

D．标准状况下，11．2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5NA参考答案：A略14.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是(

)

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略15.下列反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C.向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO参考答案：A知识点:离子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br－,因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，D错误。思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。已知：

熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）

。(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是

。(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是

。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是

；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会

（填“升高”、“降低”或“不变”）。(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为

%（保留小数点后一位）。

参考答案：(1)`Ⅰ：B

Ⅱ：A

Ⅲ：BE(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性降低(6)70.6％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·广东广西卷）34.自然界中的铀和钴都有同位素。（1）铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U0.005%、U0.72%、U99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：

。（2）放射性同位素60Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生

，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能、。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体（可以、不可以）直接触摸射线处理过的材料。参考答案：（1）（234×0.005+235×0.72+238×99.275）×10-2（2）基因突变杀虫杀菌可以略18.NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应⑴若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是

（有错选得“0”分）A、NH4NO3→N2+O2+H2O

B、NH4NO3→NH3+HNO3 C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O

D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E、NH4NO3→N2+NH3+H2O

F、NH4NO3→N2O+H2O⑵现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去）回答下列问题①写出下列物质的分子式A、

E、

F、

②请写出反应Ⅲ的化学方程式Ⅲ、

。

参考答案：19.(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素离子的结构示意图是

。（2）A