2022年河南省濮阳市油田第四高级中学高一化学期末试题含解析

2022年河南省濮阳市油田第四高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.催化氧化的产物是CH3-CH2-CH2-CHO的醇是（

）A.

B.C.

D.参考答案：B【分析】醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子时醇才能发生催化氧化，含有1个氢原子生成酮类，含有2个或3个氢原子时生成醇类，据此解答。【详解】A.的催化氧化产物是CH3COCH2CH3，A错误；B.的催化氧化产物是CH3-CH2-CH2-CHO，B正确；C.的催化氧化产物是(CH3)2CHCHO，C错误；D.不能发生催化氧化，D错误。答案选B。2.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）(A)

n＋11

(B)

n－6

(C)

n＋3

(D)

n－5参考答案：B略3.下列说法不正确的是（

）

A．分解反应肯定是吸热反应

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小参考答案：A略4.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：CD5.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A.气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1参考答案：C试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。6.下列说法正确的是A.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B.PCl3分子中各原子属于8电子结构C.海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D.用电解氯化钠饱和溶液制取钠参考答案：B详解：A.石油的分馏是利用各种馏分的沸点不同进行混合物分离，属于物理变化；煤的干馏都是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使煤变成液体或气体燃料的过程，属于化学变化，故A错误；B.磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构，B正确。C.海水中含溴元素，没有溴单质，所以向海水中加入苯不能提取单质溴，故C错误；D.电解氯化钠饱和溶液产物为Cl2、H2和NaOH，不能制取金属钠，故D错误；答案：选B。7.下列图示与对应叙述相符合的是（

）

A.图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B.图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。8.CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO22CO,该反应的反应类型是A.离子反应

B.置换反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。9.下列说法中正确的是

()A．6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸,说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C．离子化合物中只含离子键D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl参考答案：A10.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(

)

A．锌片发生还原反应

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：C略11.下列物质中，只含共价键的是A.NH4Cl B.NaOH C.CH4 D.Na2O参考答案：CA、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。12.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸与乙醇都能与金属钠反应

B.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色 D.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基参考答案：A13.下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2参考答案：B14.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe3+与KSCN

产生血红色沉淀B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.赤铁矿的主要成分是Fe3O4参考答案：CA.Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。15.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol·L-1和c2mol·L-1硫酸溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2<2c1

D．c1<c2<2c1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。实验步骤：①检查装置气密性。②用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。请回答下列问题：（1）本实验的主要目的是

。（2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是

。（3）B中应装

，其作用是

。（4）C中铁铈合金的作用是

，要先加热至一定温度的原因是

。参考答案：（1）使氮气、氢气在催化剂作用下合成氨（2分）（2）用产生的氮气排装置中的空气（1分）；该反应为放热反应（1分）（3）碱石灰（1分）；除去氮气、氢气中的水蒸气及酸性气体（1分）（4）催化剂（1分）；合成氨反应要在一定温度下才能进行及催化剂在一定温度下对反应发挥较好的催化作用（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B______；C________；D_______。（2）D元素的最高价氧化物的结构式是：___

_______；电子式_____

_____，分子内含有_________键(填“极性”、“非极性”)（3）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：___

_______。（4）写出A的单质置换出D的单质的化学方程式

。参考答案：略18.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是

，肯定不存在的离子是

，可能存在的离子是

。（均填化学式）参考答案：H+、I-、Ba2+，CO32-、SO42-，K+略19.(6分)在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末达