2022-2023学年浙江省杭州市市西湖中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年浙江省杭州市市西湖中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略2.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX＇型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，已知：卤素互化物BrCl能发生下列反应：H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2。根据上述信息和已有知识判断下列ICl与H2O的反应、ICl与苯发生取代反应的方程式正确的是A．H2O＋ICl＝HIO＋HCl

B．H2O＋ICl＝HClO＋HI；C．C6H6+ICl→C6H5Cl+HI

D．C6H6+ICl→C6H5I+HCl；参考答案：AD3.在下列各说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B4.化学反应2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是

A．取代反应

B．酯化反应

C．消去反应

Ｄ．聚合反应参考答案：A5.催化氧化产物是的醇是：

（

）

参考答案：A略6.反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应

B.由到是降温过程

C.时，增大不变

D.时，的转化率比时小参考答案：D略7.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是 （

）

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略8.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

A.10mol和10%B.20mol和20%

C.20mol和40%

D.20mol和80%参考答案：B略9.下列说法正确的是：（

）（A）水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙（B）高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3（C）热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化（D）合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维参考答案：D略10.在0.1mol·L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则NH3·H2O的电离常数A．变大

B．变小

C．不变

D．无法确定

参考答案：C略11.对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

参考答案：D略12.在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是()①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的物质的量浓度增加⑤正、逆反应速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤参考答案：D解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。13.下列说法中正确的是()A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质参考答案：C略14.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．2NO2N2O4

△H=－57kJ/mol（反应热）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=+269.8kJ/mol（反应热）D.C8H18(l)+1/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热）参考答案：B略15.下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）(不定项)A．常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B．盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同为0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC．点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在（填编号字母）上称量（A）小烧杯

（B）洁净纸片

（C）直接放在托盘上（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

（填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙

（B）石蕊

（C）酚酞

（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是

此时溶液显

性。（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的

（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2gZn反应的实验数据：实验序号锌的状态C(HCl)mol/L溶液温度℃锌消失时间（s）反应前反应后1粒状0.520394002粒状0.620413103粉末0.520402804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验6和7表明：

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的还有

（填实验序号）；（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：

；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，能表明这一规律的实验序号是1、3与

。参考答案：（7分）（1）放热；（2）温度，温度越高，8和9；

（3）反应物浓度越大化学反应速率越快；（4）接触面积，4和5。略18.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。（3）E元素在周期表的位置是

。（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了

原理、____________原理和____________规则。（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。参考答案：（1）F

F

(2)高

因为NH3分子间形成氢键

(3)第周期第四Ⅷ族

(4)

；能量最低

泡利

洪特

(5)略19.(11分)（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为__________，（2分）名称为___________________。（2分）A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；