2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市宁城紫蒙中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市宁城紫蒙中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4参考答案：A略2.下列叙述的两个量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L－1NaCl与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略3.下列有关实验操作，现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性参考答案：C4.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略5.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋参考答案：D略6.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(

)A.气体的体积：V(X)=V(Y)B.物质的质量：m(X)<m(Y)C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小参考答案：A略7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案：A略8.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）

A．920kJ B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：答案：C解析：因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与molO2完全燃烧生成1mol水蒸气是放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－242kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1molH—H键和molO=O键、形成2molO—H，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496kJ+EH—H，形成键释放的能量为2×463kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有926kJ-×496kJ+EH—H=242kJ，解得EH—H=436kJ。高考考点：化学反应的能量变化与化学键的能量变化。

易错提醒：忽略热化学方程式中各物质的前的计量数表示物质的量，结构在计算时没有代入相应的系数而算错，或者是忘记H2O分子中存在2个O—H键。

备考提示：任何一个化学反应在发生物质变化的同时必然存在能量的变化。

9.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（

）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：B略10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A11.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略12.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略13.下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略14.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀．15.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu（OH）2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：

（1）假设2中的沉淀为

．（2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是

．（3）无水乙醇洗涤的目的

．（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设（填写序号）成立．（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用

试剂后，便可验证上述所有假设．（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是

．（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为

．参考答案：（1）CuCO3；（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH﹣；（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；（4）1；（5）无水CuSO4；（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；（7）2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜；加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（3）用无水乙醇洗涤悬浊液，可以洗去固体中残留的水分，乙醇具有挥发性；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；（6）依据（5）的分析表述实验现象；（7）B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子守恒确定其化学式．【解答】解：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3，故答案为：CuCO3；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜，故答案为：碳酸根水解，溶液中含有较多的OH﹣；（3）所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发，故答案为：利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，故答案为：1；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4，故答案为：无水CuSO4；（6）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；（7）B中吸收的是水，水的物质的量==0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量==0.1mol，氧化铜的物质的量==0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为：2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2，故答案为：2CuCO3?3Cu（OH）2

或3Cu（OH）2?2CuCO3

或

Cu5（OH）6（CO3）2．【点评】本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度较大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.(4分)碳纳米管(CNTs—CarbonNanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环