高中化学反应热的计算教学课件

第一章化学反应与能量化学区网热的复习:1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△-184.6kJ/mol则反应HC1(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的△为(D)A.+184.6kJ/mo1B.92.3kJ/mo1C.-3692kJ/molD.+92.3kJ/mo1规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反2、甲硅烷(SiH)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成Si02和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式为:SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H20(1)△h-1427.2kJ/mo13、已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)△-57.3kJ/mo1,计算下列反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热量为28.65kJ。(2)用o.1molLa(OH)配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出热量为11.46KJ(3)用1mo1醋酸稀溶液和足量NaO溶液反应,放出的热量小于(大于、小于、等于)57.3kJ(4)100m10.1mo/的Ba(OH)2溶液与100m0.1m0的H2SO4溶液反应,放出的热量是否为1.146kJ?为什么?4.下列对H2(g)+C2(g)=2HC(g)△H(298K)1846kJ/mo的叙述正确的是(C)A.1分子H2和C2反应,放出热量1846kJB1moH2(g)完全反应生成2moHC(g),放出的热量为184.6kJC在101kPa、25℃的条件下,1molH2(g)和C2(g)完全反应生成2molAL(g),放出的热量为1846kJD在101KPa、25℃的条件下,1moH2(g)和c2(9)完全反应生成2moHC|(g),吸收的热量为1846kJ5.25℃、101kPa下,碳、H2、CH4、C2H4的燃烧热依次为-3935kJ/mol、-2858kJ/mol、-890.3kJ/mo1411kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是(D)AC(s)+1/202(g)=Co(g)AH=-393.5kJ/molB2H2(g)+o2(g)=2H2o(g)AH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ/molD.1/2C2H4(g)+3/202(9)=cO2(g)+H2O(1)△H=-705.5KJmo已知石墨的燃烧热:△H=3935kJ/mol1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式①C(石墨,s)+02(g)=C02(g)△H=393.5kJ/mo1②C02(g)=C(石墨,s)+02(g)△=+393.5kJ/mol强调:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反。“+”不能省去。思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件?应用:热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应思考]298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在该温度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于9238kJ,其原因是什么?该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于9238kJ加所列数据△H表示燃烧热吗?H2(9)+1/202(9)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知:H2O(g)==H2O()△H2=4KJ/molH2(9)+1/2O2(g)=H2O()△H=△H1+△H2=285.8kJmoH2O()==H2(g)+1/2o2(9)△H=+2858kJ/mol正、逆反应的反应热数值相等,符号相反思考:如何测出该反应的反应热:①C(s)+1/202(g)=C0(g)△H1=?不能很好的控制反应的程度,故不能直接通过实验测得△H如果已知:②C0(g)+1/202(g)==C02(g)△=-283.0kJ/mol③C(s)+02(g)=CO2(g)△历=-393.5kJ/mo1你能求出△H1吗?则△h+△2=△B所以,△h1=△B2△B2=393.5kJ/mo1+