有机化学基本概念

有机化学基本概念第1页，课件共49页，创作于2023年2月物理变化和化学变化物理变化化学变化（化学反应）概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化现象物质的形状、状态等发生变化发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等质区别是否有新本物质生成实例木材做成桌椅、水变成冰木炭燃烧、铁生锈等第2页，课件共49页，创作于2023年2月

物理性质和化学性质

物理性质

化学性质

概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等实例通常情况下，O2是一种无色、无味的气体碳能在空气中燃烧第3页，课件共49页，创作于2023年2月化学反应类型１、基本反应类型化合反应：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ（一对恋人结婚）分解反应：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ（一对夫妇离婚）置换反应：ＡＢ＋Ｃ＝ＣＢ＋Ａ（第三者插足）复分解反应：ＡＢ＋ＣＤ＝ＣＢ＋ＡＤ（两对夫妇先离婚，再重新组成新家庭）第4页，课件共49页，创作于2023年2月第5页，课件共49页，创作于2023年2月

科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的微粒构成，并把这些微粒取了一个好听的名字：

分子、原子。第二节分子、原子和原子量小结：物质是由微小的粒子

--分子或原子构成的第6页，课件共49页，创作于2023年2月构成物质的微粒:分子原子离子

所有氧化物：H2OMnO2CO2

有机物：酒精蔗糖甲烷非金属：O2H2N2

由原子构成的物质金属：CuMgFe大部分非金属：CSiP由分子构成的物质由离子构成的物质——酸碱盐第7页，课件共49页，创作于2023年2月分子的特性将红墨水滴进水中，会发现水变色：为什么水变红了？分子的特性之二、分子在不断运动。温度越高分子的能量越大，运动速度越快。第8页，课件共49页，创作于2023年2月分子的特性实验：酒精与水的混合思考：为什么1+1≠2分子的特性之三、分子间有间隔第9页，课件共49页，创作于2023年2月水的电解：

水氧气+氢气

H2OO2+H2电解电解水分子氢微粒氧微粒氢气分子氧气分子氢原子氧原子水分子第10页，课件共49页，创作于2023年2月原子量标准为了表示原子的质量，通常将各元素的原子质量相互比较，国际上以质量数12的碳原子质量作为比较标准，规定其原子量为12，取数目相同的其他原子与碳原子质量比较，就可以推算出其他原子的原子量第11页，课件共49页，创作于2023年2月1.原子量的概念原子量就是相对原子质量的简称。被定义为元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，以往被称为原子量。2.原子质量的单位是千克原子量是一个比值，它的单位是“一”例如：Ar(H)=1.0079Ar(O)=15.9993.原子的质量主要集中在原子核上质子数+中子数=质量数原子量第12页，课件共49页，创作于2023年2月

第三节元素和元素符号

1.元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。书写：Ca

大写小写2.元素符号CHONClSPKCaNaMgAlFeZn\\MnBaCu\Ag\\\\\Hg\3.地壳中含量最多的四种元素：非金属金属OSiAl

Fe第13页，课件共49页，创作于2023年2月

具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。

元素是具有相同质子数的一类单核粒子的总称。质子数相等而中子数不等的同一元素的一些原子品种互称为同位素。第14页，课件共49页，创作于2023年2月元素符号表示的意义：CO3C---碳元素氧元素1个碳原子碳单质氧单质3个碳原子

O2氧气1个氧原子1个氧分子1个氧分子是由两个氧原子构成3O---3O2---3个氧原子3个氧分子第15页，课件共49页，创作于2023年2月元素与原子的区分元素原子概念范畴宏观微观属性讲种类、不讲个数既讲种类、又讲个数在化学变化中元素种类不变，存在形态可能发生改变原子不能再分，但外层电子可能发生变化联系元素是同类原子的集合第16页，课件共49页，创作于2023年2月分子式：

为了便于认识和研究物质，化学上常用元素符号来表示物质的分子组成，这种式子叫做分子式分子式和分子量第17页，课件共49页，创作于2023年2月分子量分子中所含原子的原子量总和称为分子量，可作分子间质量的比较。相对分子质量(Mr)

被定义为物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比.(以前被称为分子量)例如：Mr(H2O)=18.0148≈18.01

Mr(NaCl)=58.443≈58.44第18页，课件共49页，创作于2023年2月例题H2、H2O的分子量各为多少？

(2)

H2O分子量(1)

H2分子量第19页，课件共49页，创作于2023年2月例题已知酒精的分子式C2H5OH，则酒精的分子量为多少？（碳的原子量12；氢的原子量1；氧的原子量16）(A)60(B)46(C)36(D)29。第20页，课件共49页，创作于2023年2月第五节化学方程式

质量守恒定律指：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物质的质量总和相等的规律。2.化学方程式指的是什么？用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。1.什么是质量守恒定律？第21页，课件共49页，创作于2023年2月碳和氧气反应的微观过程C+O2====CO2点燃每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳

一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子质量比1232443g8g11g3g10g11g第22页，课件共49页，创作于2023年2月

化学方程式提供的信息表示化学反应的条件表示反应物和生成物表示参加反应的各粒子的相对数量表示各物质之间的质量比第23页，课件共49页，创作于2023年2月以4P+5O22P2O5

点燃1.宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷2.微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子3.质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷124160284化学方程式的读法:第24页，课件共49页，创作于2023年2月氢气与氧气反应生成水：？如何配平？第25页，课件共49页，创作于2023年2月买水果时可以论「个」买买米时就无法以「粒」来买，而是以「斤」或「包」做为购买单位至于原子的体积则更小，无法一一数清，所以必须制定一个较方便表示的计量单位。

第六节摩尔

第26页，课件共49页，创作于2023年2月

是用于计量指定的微观基本单元(如分子、原子、离子、电子等微观粒子)或其特定组合的一个物理量。符号为n单位为摩尔（mol）物质的量第27页，课件共49页，创作于2023年2月物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度物质的量

米

千克

秒

安培开尔文坎德拉

摩尔mkgsAKcdmol

国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量第28页，课件共49页，创作于2023年2月碳的原子量为12，当取（6×1023）个碳原子称重时，其质量为12g。因此科学家规定6×1023

个粒子数目为1摩尔摩尔第29页，课件共49页，创作于2023年2月

系统中的物质的量若为１摩尔，表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。0.012kg12C所含的碳原子数目(6.022×1023个)称为阿伏加德罗常数（Avogadro）（NA）。

第30页，课件共49页，创作于2023年2月摩尔、质量、粒子数关系物质的量(n)=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数=物质质量分子量或原子量第31页，课件共49页，创作于2023年2月摩尔数物质分子量质量分子数原子种类及数目1氧3232g6×1023

个O21.2×1024

个O2二氧化碳4488g1.2×1024

个CO21.2×1024个C2.4×1024个O0.5水189g3×1023

个H2O6×1023个H3×1023个O摩尔、质量、粒子数关系第32页，课件共49页，创作于2023年2月1molH2表示有NA个氢分子；

2molC表示有2NA个碳原子；

3molNa+表示有3NA个钠离子；

4mol(H2+½O2)表示有4NA个(H2+½O2)的特定组合体，其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子。第33页，课件共49页，创作于2023年2月在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单位(以化学式表示)，否则示意不明。例如:笼统说“1mol氢”难以断定是指1mol氢分子，还是指1mol氢原子或1mol氢离子。第34页，课件共49页，创作于2023年2月在混合物中，B的物质的量(nB)与混合物的物质的量(n)之比，称为组分B的物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数。如含1molO2和4molN2的混合气体中,O2和N2的摩尔分数分别为：x(O2)=1mol/(1+4)mol=1/5

x(N2)=4mol/(1+4)mol=4/5摩尔分数第35页，课件共49页，创作于2023年2月例如1molH2的质量为2.02×10-3kgH2的摩尔质量为2.02×10-3kg·mol-1摩尔质量某物质的质量(m)除以该物质的物质的物质的量(n)

M=m/n

M的单位kg·mol-1或g·mol-1第36页，课件共49页，创作于2023年2月例如在标准状况(STP)(273.15K及101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔体积为：Vm,273.15K=0.022414m3·mol-1=22.414L·mol-1≈22.4L·mol-1摩尔体积某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n)Vm=V/n第37页，课件共49页，创作于2023年2月混合物中某物质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V):cB=nB/V

对溶液来说，即1L溶液中所含溶质B的物质的量。单位：摩(尔)每升单位符号：mol·L-1例如若1L的NaOH溶液中含有0.1mol的NaOH，其浓度可表示为：

c(NaOH)=0.1mol·L-1物质的量浓度简称为浓度物质的量浓度(c)第38页，课件共49页，创作于2023年2月

理想气体状态方程pV=nRTp——气体的压力，单位为帕(Pa)

V——体积，单位为立方米(m3)

n——物质的量，单位为摩(mol)

T——热力学温度，单位为“开”(K)

R——摩尔气体常数第39页，课件共49页，创作于2023年2月

实际工作中，温度不太低、压力不太高的情况下实际气体可视为理想气体。因为此时气体分子间的距离大，分子与分子间的作用力很小，可以忽略。理想气体状态方程第40页，课件共49页，创作于2023年2月

实验测知1mol气体在标准状况下的体积为22.414×10-3m3,则

101.325×103Pa×22.414×10-3m31mol×273.15K=R=pV/nT=8.314Pa·m3·mol-1·K-1=8.314J·mol-1·K-1第41页，课件共49页，创作于2023年2月

理想气体分压定律气体的分压

(pB)——气体混合物中，某一组分气体B对器壁所施加的压力。即等于相同温度下该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。道尔顿分压定律——混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。

p=ΣpB表达式(1)第42页，课件共49页，创作于2023年2月

假如组分气体B的物质的量为nB混合气体的物质的量为n混合气体的体积为V则气体B压力：pB=nBRT/V

而p=nRT/V将两式相除，得pB

nBp

n＝为组分气体B的摩尔分数nBnpB=pnB则n表达式(2)第43页，课件共49页，创作于2023年2月

同温同压下,气态物质的量与其体积成正比

则VBnBVn=pB

nBp

n＝而所以pB=

pVBV表达式(3)体积分数第44页，课件共49页，创作于2023年2月

p(CO2)==Pan(CO2)RT0.114×8.314×303.15

V1.00×10-2=2.87×104Pap(N2)=p-p(O2)-p(CO2)=(9.33-2.67-2.87)×104Pa=3.79×104Pa例体积为10.0L含N2、O2、CO2的混合气体，T=30℃、p=93.3kPa,其中:p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g,试计算N2、CO2分压。解m(CO2)5.00gM(CO2)44.01g·mol-1n(CO2)===0.114mol第45页，课件共49页，创作于2023年2月原子与分子间的键与力分子与原子键常见结合或吸引方式有：共价键、离子键、金属键、氢键、分子间作用力等。共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。（结婚）离子键是由正负离子之间通过静电引力