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文档简介

课题1电池探秘普通锌锰电池碱性电池镍氢电池镍镉电电池小型高性能燃料电池请你利用学过的知识分析:锌铜1、导线连接后,铜片上产生什么气体为什么会在铜片上产生?2、电流计指针偏转说明了什么问题?3.写出片和铜片上变化的离子方程原电油示意图式、反应类型及电子流向。锌片:zn-2n2++2e-(氧化反应)铜片:2H+2e--H2↑(还原反应)恿反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑电子由片经导线流向铜片原电池是怎样工作的呢?、电池是怎样工作的电子(e)失电子发生极()ZnHSo,km(+)正极]得电子发生还原反应阴离子电解质溶液一阳离SO2-子:H电子的流向:负极→导线→正极电流的方向:正极→负极概括整合原电池的原理:较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)、电解质溶液中的得电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应,从而实现了化学能向电能的转化电极名称及电极反应:电极定义反应类型电子流动的负极(-)电子流出的一极氧化反应负极-导线正极(+)电子流入的一极还原反应正极思考讨论:编电极和溶液是否产生电流原因号ZnCu-稀硫酸2ZnCu-酒精不是电解质溶液3znCu橘子4zn-Cu-稀硫酸5Zn-Zn稀硫酸相同的电极6Zn-Cu-苹果Zn、Cu分别插入两个不没有闭合回路同的苹果中交流研讨形成原电池的条件有哪些?1、有活泼性不同的两种金属或着一种金属和非金属导体(如石墨)作电极2、有合适的电解质(酸、碱、盐)3、形成闭合回路是一个自发进行的氧化还原反应判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式inCuC(×)酒精H2sonZnA负极(Zn)Zn-2e-Zn2+正极(Ag)2H+2e-H2↑()Hsoz总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑负极(Zn)Zn-2e-Zn2+正极(Cu)2H+2e→H2↑总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑CIFe迅Ag负极(Fe)Fe-2e→Fe2⑤正极(Ag)Cu2+2eCu总反应:Fe+Cu2+=Fe2++CuCuso(×)ZnSO4Cus二、认识各种电池干电池负极:Zn-2e=Zn2+正极:2NH4++2e=2NH3+H2总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2锌筒(负极)2Mno,+H,=2MnO(OH)石墨棒(正极)ZnCl2+4NH3=Zn(NH3)4Cl2NHC、ZnCl2和HO等其他

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