第3讲水电离和溶液酸碱性版

31】下列说法正确的是（）CNaOHDHCl【答案】【例2】 A．因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液c(H+)与c(OH-)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量DKwK【答案】【例3】[尖子班]将水加热至较高温度，下列叙述正确的是（【答案】[目标班]如果25℃时KW＝1.0×10－14，100℃时KW＝1.0×10－12，这说明（B．前者c(H＋)较后者大D．KW与温度无直接关系【答案】4cH+＝24×107molLcOH为（A．24×107mol/B．01×107mol/1.0C．2.4

mol/【例5】[尖子班 某温度，纯水电离出的c(H+)=2.0×10-7此温度下，纯水电离出的c(OH- ，纯水 此温 =【答案（1）2×10-7mol/L；中 [目标班 水的电离平衡曲线如图所示若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度当温度升高到100℃时水的电离平衡状态到B点， 【答案】 1×10－12；温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H＋)与c(OH－)增大【例6】 水的电离平衡：H2OH＋+OH－(25℃)，下列叙述正确的是（ B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】【例2】 A．因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)·c(OH-)，所以Kw随溶液c(H+)与c(OH-)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量DKwK【答案】【例3】[尖子班]将水加热至较高温度，下列叙述正确的是（【答案】[目标班 B．前者c(H＋)较后者大D．KW与温度无直接关系【答案】4cH+＝24×107molLcOH为（A．24×107mol/B．01×107mol/1.0C．2.4

mol/【例5】[尖子班 某温度，纯水电离出的c(H+)=2.0×10-7此温度下，纯水电离出的c(OH- ，纯水 此温 =【答案（1）2×10-7mol/L；中 [目标班 水的电离平衡曲线如图所示若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度当温度升高到100℃时水的电离平衡状态到B点， 【答案】 1×10－12；温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H＋)与c(OH－)增大【例6】 水的电离平衡：H2OH＋+OH－(25℃)，下列叙述正确的是（ B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】 -

c(H C．c(OH)＝1×10

D．c(OH)【答案】 A．pH=11的溶 B．c(OH－)=0.12mol/L的溶C．1L含有4gNaOH的溶 D．c(H+)=1×10-10mol/L的溶【答案】【例9】[尖子班 纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是 B．后者 C．相 【答案】[目标班 下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7【答案】【例10】 pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃ 【答案】【例11】 D．351.45×10－7【答案】【例12 下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是 A．pH试 B．红色石蕊试C．淀粉碘化钾试 【答案】【例13 用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是 ApHB．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较DpH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】 【答案】[目标班]下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 ①pH＝001molL001molLNaOHpH＝11NaOH 【答案】【例15】常温下，等物质的量浓度的下列溶液中①NH3·H2O②NaCl③H2SO4④NaOH 【答案】【例16】对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的 ApHB20pHC2pH【答案】】【例17某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 】ApHB．bcC．aKWcKWD．ba【答案】【例18】在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大小的顺 当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相 c(H＋)100倍后，c(H＋) 【答案 pH】【例 0.1mo1/L 】【答案】【例20】常温下，将pH=1的H2SO4溶液和pH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，分别求所得溶pH值。【答案】 【例21】[尖子班] 若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3·H2O溶液分别稀释10倍，分别求所得溶液的pH值的范围。【答案】 [目标班]弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 【答案】【例22】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）:c(H+)约为 【答案】【例23】常温下将pH=2的H2SO4溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的pH值【答案】【例24】常温下将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH值【答案】【例25】常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11