常见重要元素及其化合物-S区重要的元素及其化合物（医用化学课件）

医用化学s、p区重要元素及其化合物1869年门捷列夫(俄)创立了元素周期表元素分区

根据各元素原子电子层结构的特点，把长式周期表划为s、p、d、ds、f五个区。ns1~2ns2np1~ns2np6（n-1）d1~9ns1~2（n-1）d10ns1~2金属通论碱金属一二s区重要元素及其化合物碱土金属三二一、金属通论目前已知的118种元素中，金属元素有94种，约占总数的4/5。金属黑色金属有色金属铁、铬、锰三种金属及其合金所有其它金属重金属(密度大于5g/cm3)轻金属(密度小于5g/cm3)贵金属稀有金属既有游离态存在，也有化合态存在。（一）概述金属单质在常温时，除了汞(Hg)是液体外，其它都是固体。依靠流动的自由电子，使金属原子和阳离子相互结合在一起的作用称为金属键。也可把金属键看成许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键。金属键

金属单质都能形成晶体结构，金属呈电中性。一、金属通论一、金属通论（二）金属的物理性质和化学性质银导电性最好。铂延性最好。金展性最好锇密度最大(2248g/cm3)。铬硬度最大。钨熔点最高，汞熔点最低。有些金属较软（如钠、钾等），可用刀切割。具有特殊金属光泽、不透明具有良好的导电性、导热性密度和硬度较大具有延展性熔点较高具有较强的还原性，可以非金属，酸、盐类及水反应化学性质物理性质碱金属元素位于周期表的IA族，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。由于它们的氧化物的水溶液呈强碱性，所以通称为碱金属。二、碱金属在同周期元素中，碱金属的原子半径最大，而核电荷最小。由于内层电子的屏蔽作用较强，故这些元素很容易失去最外层的一个s电子，从而使碱金属的第一电离势在同周期元素中为最低。因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。M-e-→M+极强的还原性（一）碱金属元素概述ⅠA：Li、Na、K、Rb、Cs、Frns1（二）钠、钾的物理性质和化学性质二、碱金属1.钠、钾都是银白色金属，有一定导电性和导热性，熔点低，硬度小，密度小；钠和钾具有很强的化学活泼性，能直接或间接与卤素、氧、硫、氮、磷等电负性较大的非金属作用；极易与水、空气中的O2反应；钾的活泼性比钠更强。2Na+O2＝Na2O2

因此，其单质必须保存在干燥煤油中，由于锂的密度小于煤油，放在固体石蜡中保存。钠和钾发生焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。焰色反应

（二）钠、钾的物理性质和化学性质二、碱金属2.在隔绝空气的条件下，钠、钾均可与水反应，生成氢氧化物并放出氢气。2Na+H2O

＝NaOH+H2↑二、碱金属（三）钠和钾的重要化合物二、碱金属（三）钠和钾的重要化合物1.过氧化物

过氧化物是含有过氧离子O22-的化合物，可看作是H2O2的盐。碱金属都能形成过氧化物，其结构式如下

····[：O

：O

：]2－或[－O－O－]2－

过氧化钠Na2O2是有应用价值的碱金属过氧化物。将金属钠在铝制容器中加热到300℃，并通入不含二氧化碳的干燥空气，得到淡黄色的Na2O2粉末：过氧化钠与水或稀酸在室温下反应生成过氧化氢：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2

二、碱金属（三）钠和钾的重要化合物2.氢氧化钠与氢氧化钾氢氧化钠与氢氧化钾都是强碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。在空气中易吸水而潮解，NaOH常用作干燥剂。二、碱金属（三）钠和钾的重要化合物3.碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠俗称苏打，其溶液呈碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸过多和酸中毒。发酵粉的主要成分：碳酸氢钠+酒石酸氢钾→CO2硫酸钠易溶于水，NaSO4·10H2O称为芒硝，在空气中易风化脱水变为无水硫酸钠。无水硫酸钠作中药用称为玄明粉，为白色的粉末，有潮解性。在有机药物合成中。作为某些有机物的干燥剂。在医药上，芒硝和玄明粉都用作缓泻剂，芒硝还有消热消肿作用。4.硫酸钠二、碱金属硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波或大苏打，主要用于氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也可用于药物制剂中的抗氧剂。Na2S2O3+NaCN===Na2SO3+NaSCN5.氯化钠与氯化钾

氯化钠矿物药名为大青盐，是维持体液平衡的重要盐分，缺乏时会引起恶心、呕吐、衰竭和肌痉。故常把氯化钠配制成生理食盐水(0.9%)，供流血或失水过多的病人补冲体液。

氯化钾用于低血钾症及洋地黄中毒引起的心率不齐，也可用于治疗各种原因引起的缺铁症，它也是一种利尿剂，多用于心脏性或肾脏性的水肿。6.硫代硫酸钠二、碱金属碱土金属包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种元素，位于周期表中ⅡA族。

由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于碱性和土性之间，因此又称为碱土金属元素（土性：包含两方面，一是难溶于水，二是难以熔化）。三、碱土金属ⅡA:Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Rans

2（一）概述原子半径减小金属性，还原性减弱电离势，电负性增大原子半径增大金属性、还原性增强电离势、电负性减小（一）概述

碱土金属：ns2，与相邻的碱金属元素相比，原子半径比碱金属小，电离能和电负性增大，失去电子能力减小。随着核电荷的增加，同族元素的原子半径、离子半径逐渐增大，电离势逐渐减少、电负性逐渐减小，金属性、还原性逐渐增强。LiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRa二、碱土金属（二）镁、钙的物理性质和化学性质镁和钙都是人体必需的元素。二、碱土金属

都是化学活泼性很强或较强的金属元素。碱金属的活泼性强于碱土金属。铍和镁与冷水作用很慢，因为铍和镁表面有致密的氧化物保护膜，在水中形成一层难溶的氢氧化物，能阻止金属与水的进一步作用。2Mg+2H2O

（热水）＝Mg（OH）2+H2↑（二）镁、钙的物理性质和化学性质二、碱土金属焰色反应常见碱金属、碱土金属的火焰颜色元素LiNaKRbCsCaSrBa火焰颜色红黄紫紫紫橙红洋红绿二、碱土金属（三）镁、钙的化合物1.硫酸镁

硫酸镁(MgSO4)又称为泻盐，内服用作缓泻剂和十二脂肠引流剂。MgSO4注射剂主要用于抗惊厥。2.硫酸钙

硫酸钙(CaSO4·2H2O)俗称石膏，加热到160℃～200℃时，失去大部分结晶水而变成熟石膏。2CaSO4·2H2O＝2CaSO4·1/2H2O+3H2O

这是一个可逆反应，当石膏与水混合成糊状时逐渐硬化重新生成生石膏，在医疗上用作石膏绷带。二、碱土金属3.氯化物

氯化钙是常用的钙盐之一，它的六水合物(CaCl2·6H2O)和冰的混合物是实验室常用的制冷剂。无水氯化钙有强吸水性，是一种重要干燥剂，

氯化钡(BaCl2·2H2O)是重要的可溶性钡盐，可用于医药、灭鼠剂和鉴定SO42－离子的试剂。二、碱土金属（三）镁、钙的化合物4.碳酸钙难溶于水，但可溶于稀的强酸溶液中，并放出CO2，故实验室中常用CaCO3制备CO2

通入过量CO2，的水溶液中，由于形成酸式碳酸钙而溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3－CaCO3+2H+=Ca2++H2O

+CO2↑（三）镁、钙的化合物二、碱土金属拓展：硬水及软化

使水中溶解的钙盐、镁盐生成CaCO3、Mg(OH)2沉淀而除去。卤族元素氧族元素氮族元素渗透现象一二三P区重要元素及其化合物碳族与硼族元素四人体内非金属元素在周期表中的分布注：人体必需宏量元素，人体必需微量元素，__为有害元素人体内非金属元素在周期表中的分布一、卤族元素非金属性逐渐减弱卤素的基本性质FCl

Br

I原子序数

9

17

35

53价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半径／pm

6499114133电负性（鲍林）4.03.23.02.7氧化数－1,0－1,0,－1,0,－1,0,

＋1,＋3,＋1,＋3,＋1,＋3,

＋5,＋7＋5,＋7＋5,＋7ⅦA：

FClBrIAt(X)ns

2np5一、卤族元素（一）概述+1氧化态+3氧化态+5氧化态+7氧化态一个电子跃迁二个电子跃迁三个电子跃迁常见氧化数为－1。氯、溴、碘还表现出＋1、＋3、＋5、＋7的氧化态。原子半径在元素周期表中的大致变化规律大小大小一、卤族元素

电负性最大的是：氟电负性变化规律同一周期，从左到右，随着Z的递增，电负性逐渐增强，主族元素间的变化明显，副族元素间的变化幅度略小。一、卤族元素

卤素单质都是非极性双原子分子，分子间靠色散力相结合，易溶于有机溶剂。它们的熔点、沸点、密度等由F2→I2随分子间色散力的增大而增大。

卤素单质最突出的化学性质是它们的强氧化性。随着原子半径的增大，卤素单质的氧化能力依次减弱。

★F2

＞Cl2

＞Br2＞I2（二）卤素单质及其性质一、卤族元素（三）卤化氢和卤化物卤化氢氢卤酸卤化物（HX）（HX）

(MXn)+H2O+碱卤化氢为无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水。★HI＞HBr＞HCl＞HF氢卤酸均为挥发性酸。酸性强弱顺序为：一、卤族元素溶于四氯化碳中显棕色溶于四氯化碳中显紫红色或遇到淀粉显蓝（紫）色Br2-CCl4I2-CCl4I2-淀粉卤离子的鉴别方法1X2氧化能力强弱顺序为：

★F2

＞Cl2

＞Br2＞I2X-还原能力强弱顺序为：★I－＞Br－＞Cl－＞F－一、卤族元素氢氟酸能够腐蚀玻璃：用于刻蚀玻璃制品上的标志和花纹，并贮存于塑料或铅制容器中。一、卤族元素

大多数金属卤化物易溶于水，但氯、溴、碘的银盐则难溶于水、不溶于硝酸中。AgCl、AgBr、AgI的颜色和溶解性存在明显的差异。卤化银颜色加入硝酸加入氨水加入硫代硫酸钠

AgCl白色不溶解溶解溶解

AgBr淡黄色不溶解部分溶解溶解

AgI黄色不溶解不溶解不溶解卤离子的鉴别方法2一、卤族元素+NH3AgClAgIAgBr+Na2S2O3+NH3+Na2S2O3+NH3+Na2S2O3卤离子的鉴别方法2一、卤族元素（四）卤素含氧酸及其盐

名称氧化数氯溴碘次卤酸＋1

HClOHBrO

HIO

亚卤酸＋3HClO2HBrO2

卤酸＋5HClO3HBrO3HIO3

高卤酸＋7HClO4HBrO4HIO4、HIO6卤素含氧酸：性质：强氧化性、不稳定性。一、卤族元素1.次氯酸（HClO）及其盐次氯酸因强氧化性而具有杀菌和漂白作用。Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO氯气、漂白粉常用作消毒剂和漂白剂。次氯酸是一种弱酸，很不稳定，室温即分解放出氧气。一、卤族元素2.氯酸HClO3及其盐在催化剂存在下，氯酸钾受热分解：用于实验室中氧气的制备。

氯酸钾与硫、磷、碳等易燃物质混合，极易爆炸，用于制造炸药、火柴、烟火等。

一、卤族元素3.高氯酸及其盐高氯酸为最强的无机酸，比较稳定。高氯酸的冰醋酸溶液为分析化学中非水酸碱滴定的滴定液。高氯酸因其钾盐难溶于水而用于鉴定K＋。同一周期不同元素最高氧化数含氧酸的酸性变化规律为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4一、卤族元素（五）多卤化物医药上配制药用碘酒（碘酊）时，加入适量的KI可使碘的溶解度增大，保持了碘的消毒杀菌作用。一、卤族元素（六）卤素与人体健康的关系氟：人体必须的微量元素，正常人骨骼中含F0.01~0.03％.能提高牙齿防龋作用，并与维持骨骼的正常有关，缺氟易发生龋齿。氯：人体必须的宏量元素，人体中Cl含量为0.15％.是多种体液的主要成分，并参与机体的生理作用。溴：溴对人体的作用目前尚不清楚。碘：人体必须的微量元素，成人体内有20~30㎎I。参与甲状腺激素的合成。缺碘可引起地方性甲状腺肿。一、卤族元素（七）拟卤素拟卤素拟卤离子(CN)2(氰)CN-(氰离子)(SCN)2(硫氰)SCN-(硫氰酸根离子)1.氰化氢（HCN）、氢氰酸（HCN）和氰化物[M(CN)n]氰化钾和氰化钠均为剧毒品，毫克数量级即可致死。工业废水中氰化物排放标准：＜0.05mg·L-1。氰离子具有还原性：氯气可以氧化废水中的氰化物。一、卤族元素氰离子具有强配位性:工业上，使用硫酸亚铁和消石灰除去废水中的氰化物。铁氰化钾和亚铁氰化钾为Fe2+

、Fe3+、Cu2+的鉴定试剂。

亚铁离子的鉴定

铁离子的鉴定

铜离子的鉴定2.硫氰化物（硫氰酸盐）血红色该反应为

Fe3+

与SCN-

的特效鉴定反应。一、卤族元素实例解析解析：（无色溶液）（白色）溶液的浑浊度与Cl-的含量成正比。溶液的浑浊度不超过标准溶液，则氯化物的含量符合要求。实例：药物分析中，通过在酸性溶液中加入过量的过氧化氢、煮沸至溶液无色后，再加入硝酸和硝酸银试液，并与标准氯化钠溶液比浊的方法检查碘化物中的氯化物。一、卤族元素

例题1.已知17号元素，请判断它们位于周期表的哪个周期？哪个族？哪个区？具有哪些重要化学性质。解：17号氯元素。∵电子层构型为3s23p5，最高能级组为3，

∴在第三周期；价电子总数为7，故为VIIA族，p区。课堂互动1.碘化物中氯化物的检查，能否直接加入硝酸和硝酸银试液进行？为什么？2.醚等有机物因在空气中氧化产生过氧化物，极易发生爆炸，使用时常通过加入或KI检测过氧化物的存在，请解释检测原理。

练习11.不能用玻璃瓶盛放的酸是（）A．HClB．HFC．HNO3D．H2SO4

2．除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中加入的物质是（）A．氯化钠B．液溴C．氯气D．溴化钾4．下列物质具有漂白作用的是（）A.氯水B.次氯酸钙C.氯化钙D.碳酸钙E.氟化氢3.下列物质能使淀粉－KI试纸变蓝的是（）A.氢氟酸B.碘溶液C.碘化钾溶液D.氯化钠溶液E.溴水目标检测二、氧族元素非金属性逐渐减弱ⅥA：

OSSeTePons

2np4氧族元素的基本性质OS

Se

TePo原子序数8

16

34

5284价电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4原子半径／pm66104117137153电负性（鲍林）3.52.52.42.12.0

氧化数－2,－2,0,－2,0,－2,0,

－1,0＋2,＋4＋2,＋4＋2,＋4,＋6,＋6,＋6二、氧族元素（一）概述+2氧化态+4氧化态+6氧化态一个电子跃迁二个电子跃迁二、氧族元素O约占地壳重量47%约占空气体积21%氧单质

化合态氧动植物体矿物岩石化合态氧1.氧和氧的化合物（二）重要单质及其常见化合物的性质二、氧族元素(1)臭氧3O2

2O3紫外线照射电火花大气平流层中存在的臭氧层能够吸收太阳光的紫外辐射，保护着地球表面上的一切生物。人类大量使用的矿物燃料和氯氟烃，臭氧层正遭到破坏。蓝色气体，强氧化剂。用于饮水消毒、空气净化以及含有机物废水的处理。二、氧族元素(2)过氧化氢过氧化氢：H

O

O

H97°97°94°过氧基：

O

O

O的氧化数为－1纯的过氧化氢（H2O2）是一种淡蓝色的粘稠液体，与水以任意比例互溶，有强列的腐蚀性，俗称双氧水，常用其水溶液。二、氧族元素常用作漂白剂和消毒剂不稳定性：

置棕色瓶中阴凉处保存(2)过氧化氢鉴定：CrO5稳定存在于乙醚中，显蓝色。弱酸性：H2O2H++HO2－Ka=1.55×10-12

既有氧化性又有还原性（还原性）（氧化性）二、氧族元素二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐

三氧化硫、硫酸、硫酸盐过二硫酸盐硫化氢和硫化物硫代硫酸盐硫的化合物2.单质硫3.硫的化合物二、氧族元素（1）硫化氢A、剧毒（空气中最高允许浓度为15mg.m-3)B、溶于水形成二元弱酸H2S

H++HS－Ka1

=9.1×10-8

HS－

H++S2－Ka2

=1.1×10-12

C、强还原性：2H2S+O2

＝2S↓+2H2O∴久置发浑

5H2S+2MnO4-+6H+

＝2Mn2++5S↓+8H2OH2S+I2=2HI+S↓4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HClD、沉淀反应M2++H2S

＝MS↓+2H+二、氧族元素（2）金属硫化物

电负性较硫小的元素与硫形成的化合物称为硫化物，其中大多数为金属硫化物。金属硫化物可以分为可溶性硫化物和难溶性硫化物两种。硫离子S2－的鉴定反应：二、氧族元素常见金属硫化物的溶解性和颜色溶于水溶于稀盐酸溶于浓盐酸溶于浓硝酸仅溶于王水Na2S(白色)K2S(白色)(NH4)2S(白色)MnS(肉色)ZnS(白色)FeS(黑色)CdS(黄色)PbS(黑色)SnS(褐色)CuS(黑色)Cu2S(黑色)Ag2S(黑色)Hg2S(黑色)HgS(黑色)（红）（2）金属硫化物二、氧族元素硫的含氧酸及其盐

硫能形成多种含氧酸，但许多不能以自由酸的形式存在，只能以盐的形式存在。亚硫酸焦亚硫酸连二亚硫酸硫酸焦硫酸硫代硫酸连硫酸过一硫酸过二硫酸二、氧族元素（3）亚硫酸及其盐SO2的水溶液称为亚硫酸H2SO3，在水中存在下列平衡关系：SO2+H2O=H2SO3=H++HSO3－

K1=1.26×10-2HSO3－=H++SO32－

K2=6.31×10-7亚硫酸及盐既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

这一反应广泛应用于印染工业中漂白织物的去氯剂，在医药中可做为卤素中毒的解除剂。SO2、亚硫酸及盐的还原性强弱为SO32->H2SO3>SO2。如亚硫酸钠溶液很容易被空气中的氧氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4二、氧族元素SO2、亚硫酸及盐的还原性强弱为SO32->H2SO3>SO2。如亚硫酸钠溶液很容易被空气中的氧氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4只有遇到强还原剂时才表现出氧化性：SO32－+2H2S+2H+=3S↓+3H2O亚硫酸钠常作为抗氧剂用于注射剂中，以保护药品中的主要成分不被氧化。二、氧族元素（4）硫酸及其盐

纯硫酸是无色的油状液体，市售浓硫酸一般含96～98％的H2SO4，密度为1.85g·cm-3，浓度为18mol·L-1，是常用的高沸点（338℃）酸。四面体构型sp3杂化d~pπ配键

二、氧族元素B、强氧化性：浓硫酸可以氧化多种金属和非金属，本身的还原产物通常是SO2，但在强还原剂作用下，可被还原为S或H2S。2H2SO4(浓)+Cu＝CuSO4+SO2↑+2H2O4H2SO4(浓)+3Zn＝3ZnSO4+S↓+4H2OC、硫酸是二元强酸，在水溶液中第一步电离是完全的，第二步是部分电离：H2SO4→H++HSO4-HSO4-H++SO42-Ka2=1.2×10-2A、浓H2SO4的强吸水性和脱水性炭化糖类（2）硫酸及其盐硫酸盐正盐难溶:BaSO4、PbSO4、SrSO4

微溶:CaSO4、Ag2SO4、HgSO4、酸式盐易溶:KHSO4

可溶性的硫酸盐在水溶液中析出结晶是常带有结晶水，如：CuSO4·5H2O；还容易形成复盐，如：(NH4)SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐)、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。（4）硫酸及其盐二、氧族元素（5）硫代硫酸及其盐A、硫代硫酸（H2S2O3）极不稳定，不能游离存在，但它的盐却能稳定存在。其中最重要的是硫代硫酸钠Na2S2O3·5H2O，俗称海波或大苏打。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

利用此性质可定性鉴定硫代硫酸根离子。定影液遇酸失效，也是基于此反应。医药上根据这一反应，用Na2S2O3来治疗疥疮.二、氧族元素B、Na2S2O3是一个中等强度的还原剂，能和许多氧化剂发生反应:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI这个反应是定量分析中碘量法测定物质含量的基础。Na2S2O3若遇到Cl2、Br2等强氧化剂可被氧化为硫酸:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl硫代硫酸钠常用作药物制剂中的抗氧化剂。（5）硫代硫酸及其盐二、氧族元素C、S2O32-离子有非常强的配合能力，是一种常用的配位剂S2O32－+AgBr=[Ag(S2O3)2]3－+Br－

照相术上用它作为定影液，溶去照相底片上未感光的AgBr。医药上根据Na2S2O3的还原性和配合能力的性质，常用作卤素及重金属离子、氰化物的解毒剂。（5）硫代硫酸及其盐二、氧族元素拓展：如何区别硫化物、亚硫酸盐、硫酸盐、硫代硫酸盐？硫化物、亚硫酸盐、硫酸盐、硫代硫酸盐在酸性溶液中的稳定性比较化合物

硫化物

亚硫酸盐

硫代硫酸盐

硫酸盐

与盐酸的反应试纸变黑，无色↑H2S臭鸡蛋气味，使湿润醋酸铅

试纸变黑，无色↑SO2

刺激性气味，使湿润硝酸亚汞

无色↑SO2和黄色↓S，刺激的气味不反应

利用四种含硫化合物与盐酸作用的差异，使用盐酸、醋酸铅试纸、硝酸亚汞试纸，可以将硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐及其溶液区别开。（三）氧族元素在医药中的应用1.H2O2有消毒杀菌、防腐除臭等功效，医疗上常用3%H2O2治疗化脓性中耳炎等。2.硫磺（S8）天然的含少量杂质的硫磺又叫石硫磺或土硫磺。制硫磺较为纯净，内服可以散寒、祛痰、壮阳通便，外用解毒、杀虫、疗疮，常用的是10%硫磺软膏。3.硫代硫酸钠可内服可外用，内服作为卤素和重金属的解毒剂，外用治疗疥疮等。4.无水硫酸钠中药又叫玄明粉；Na2SO4·10H2O又叫朴硝或芒硝，主要作用泻热通便，润燥软坚，用于治疗痔疮、急性乳腺炎、腹胀、急性湿疹等疾病。5.硒是人体必须的微量元素。亚硒酸钠是补硒药，具有降低肿瘤发病率和预防心肌损伤性疾病的作用。二、氧族元素三、氮族元素三、氮族元素ⅤA：

NPAsSbBins

2np3氮族元素的基本性质NP

AsSbBi原子序数7

15

33

5383价电子构型2s22p33s23p34s24p35s25p36s26p3原子半径／pm70110121141155电负性（鲍林）3.02.12.01.91.9

氧化数-3,0,+1,-3,0,-3,0,(-3),0,(-3),0,+2,+3，+3,+5+3,+5+3,+5+3,+5

+4,+5（一）概述

氮族元素原子的价电子层结构为ns2np3，价电子层中p轨道处于半充满状态，结构稳定，与卤族、氧族比较，要获得或失去电子形成±3价的离子都较为困难。因此形成共价化合物是本族元素的特征。（一）概述主要形成-3、+3、+5三个氧化数的共价化合物。N：NH3N2N2ONON2O3NO2HNO3-30+1+2+3+4+5三、氮族元素1.氮气及氮的氧化物工业尾气、燃料废气和汽车尾气中含有的NO

和NO2是大气污染的主要来源。

土壤中植物养料的来源之一（二）氮及其常见化合物的性质三、氮族元素（二）氮及其常见化合物的性质2.氨和铵盐氨是氮的重要化合物。在氨分子中，氮原子采取不等性sp3杂化，分子呈三角锥形。sp3杂化N上有孤对电子氧化数为-3三、氮族元素（1）氨具有还原性3Cl2+2NH3=6HCl+N2

4NH3+3O2

＝2N2+6H2O（2）氨具有弱碱性NH3+H2O═NH3·H2O═NH4++OH－（3）配位性AgCl+2NH3

＝Ag(NH3)2++Cl-（4）取代反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑2.氨和铵盐三、氮族元素A.固体铵盐加热极易分解，其分解产物与酸根的性质有关，一般为氨和相应的酸：NH4Cl═NH3↑+HCl↑NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB.若是非挥发性酸形成的铵盐，则只有氨放出，残余有酸或酸式盐。(NH4)3PO4═3NH3↑+H3PO4(NH4)2SO4═NH3↑+NH4HSO4（5）氨的热稳定性2.氨和铵盐鉴定铵离子的特效反应：NH3使红色石蕊试纸变蓝。三、氮族元素C、若相应酸具有氧化性，则分解出的氨被进一步氧化：NH4NO2═N2+2H2ONH4NO3═N2O+2H2OD、温度高于300℃时NH4NO3分解时产生大量的热量和气体，引起爆炸性分解：2NH4NO3═2N2+O2↑+4H2O2.氨和铵盐三、氮族元素（5）氨的热稳定性3.氮的含氧酸及其盐（1）亚硝酸及其盐

A、亚硝酸是不稳定的一元弱酸（Kα=5.13×10-4）,但略强于醋酸HNO2

H++NO2-Ka2=5.13×10-4B、亚硝酸不稳定性2HNO2═N2O3+H2O═H2O+NO↑+NO2↑

（蓝色）（棕色）三、氮族元素C、既有氧化性又有还原性：2NO2－+2I－+4H+=2NO+I2+2H2O

分析化学上用此反应定量测定亚硝酸盐含量。只有遇到强氧化剂时，亚硝酸及其盐才显示还原性，被氧化产物为NO3－

2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－

+3H2O3.氮的含氧酸及其盐（1）亚硝酸及其盐

三、氮族元素纯硝酸是无色透明的油状液体。溶有过多NO2的浓HNO3叫发烟硝酸。3.氮的含氧酸及其盐（2）硝酸及其盐

三、氮族元素A、热稳定性差4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑B、硝酸具有强氧化性3.氮的含氧酸及其盐（2）硝酸及其盐

三、氮族元素4HNO3+3C═3CO2+4NO↑+2H2O2HNO3+S═H2SO4+2NO↑硝酸几乎可以氧化所有的金属，生成相应的硝酸盐：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.氮的含氧酸及其盐（2）硝酸及其盐

B、硝酸具有强氧化性Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl═3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O王水1.磷酸酐P4O10与水反应生成各种磷酸：P4O10强烈的吸水性，是实验室常用吸水性最强的干燥剂。（三）磷酸及其盐+5+5+5+5+3+1正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸化学式氧化数正磷酸H3PO4次磷酸H3PO2亚磷酸H3PO3三、氮族元素

磷酸是无色晶体，熔点315.3K，易溶于水，磷酸是一种无氧化性，高沸点的中强酸，其电离常数为：H3PO4

H++H2PO4-Ka1=7.59×10-3H2PO4-H++HPO42-Ka2=6.31×10-8HPO42-H++PO43-Ka3=4.37×10-13（三）磷酸及其盐2.磷酸三、氮族元素3.磷的含氧酸及其盐磷酸为非挥发性的中强三元酸。可形成正盐、一氢盐和二氢盐三级盐。磷酸二氢盐易溶于水，磷酸一氢盐中仅有钾、钠、铵盐易溶于水。磷酸一氢盐和磷酸二氢盐为常用的缓冲对。磷酸根离子的鉴定：磷酸盐和过量的钼酸铵在含硝酸的溶液中受热，慢慢析出黄色沉淀。三、氮族元素（四）砷分族的化合物

砷分族包括砷、锑、铋三种元素，虽然它们的价电子构型也是ns2np3,但次外层为18电子构型，性质与氮、磷差异较大，多数以氧化数为+3、+5的形式形成相应的离子型和共价型化合物。砷锑铋三、氮族元素1.氢化物（1）都能生成无色、有恶臭的剧毒氢化物（MH3）气体。在空气中加热会燃烧，如，AsH3（胂）在空气中自燃生成As2O3：2AsH3+3O2=2As2O3+3H2O（2）在缺氧的条件下，AsH3受热分解为单质砷。2AsH3=2AS↓+3H2↑（四）砷分族的化合物三、氮族元素（3）AsH3受热分解是检验砷的灵敏的方法，称为“马氏试砷法”1.氢化物As2O3

+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（4）砷、锑、铋的氢化物都具有还原性2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag↓此反应也是检出砷的方法，称为“古氏试砷法”，检出限量为0.005mg（四）砷分族的化合物2.氧化物和含氧酸砷分族的氧化物有两种，氧化数为+3的M2O3和氧化数为+5的M2O5。（四）砷分族的化合物三氧化二砷和亚砷酸为偏酸性的两性化合物。在碱性溶液中，亚砷酸盐为还原剂:在酸性溶液，砷酸表现出氧化性：As2O3俗称砒霜，白色粉未状固体，剧毒品!致死量约为0.1g。三、氮族元素（五）氮族元素在医药中的应用氨水NH3亚硝酸钠

NaNO2

磷酸氢钙NaH2PO4

雄黄As4S4雌黄As2S3

砒霜As2O3

治疗虚脱休克治疗心绞痛高血压补充人体所需的钙质和磷质活血的功效去腐拔毒功效治疗白血病三、氮族元素四、碳族与硼族元素ⅣA：C、Si、Ge、Sn、PbⅢA：B、Al、Ga、In、Tl碳族元素的基本性质CSi

GeSnPb原子序数6

14

32

5082价电子构型2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2原子半径／pm77117122141175电负性（鲍林）2.51.81.81.81.9

氧化数-4,0,0,+2,0,+2,0,+2,0,+2,+2,+4+4+4+4+4四、碳族与硼族元素ns2np2ns2np1（一）概述碳及其化合物碳单质天然气碳酸盐石油大气动植物矿物碳的分布蛋白质脂肪淀粉纤维素二氧化碳金刚石石墨四、碳族与硼族元素（二）重要单质及其常见化合物活性炭具有很强的吸附能力，是药物生产中常用的吸附剂品红溶液+活性炭1.单质碳金刚石、石墨、无定形碳C60、碳纳米材料四、碳族与硼族元素A、二氧化碳溶于水成碳酸，碳酸为二元弱酸：H2CO3

H++HCO3-Ka1=4.17×10-7HCO3-H++CO32-Ka2=5.16×10-11（二）重要单质及其常见化合物2.二氧化碳和碳酸四、碳族与硼族元素MHCO3均易溶于水，M2CO3中只有NH4+、IA族盐易溶。（2）水解性根据碳酸盐和氢氧化物溶解度的差别，有三种类型:Ca2++CO32-

＝CaCO3↓(Ba2+、Ag+等)2Cu2++3CO32-+2H2O＝Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3-(Zn2+、Pb2+、Mg2+等）3.碳酸盐（1）溶解性（3）热稳定性

H2CO3<MHCO3<M2CO3

H+离子的反极化作用CaCO3═CaO+CO2↑Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O四、碳族与硼族元素△这是自然界中溶洞及乳石、石笋等形成的原理。碳酸盐和碳酸氢盐遇强酸分解：是检验碳酸根和碳酸氢根的特效反应。四、碳族与硼族元素四、碳族与硼族元素4.二氧化硅、硅酸及其盐SiO2

＋2NaOH＝Na2SiO3

＋H2O熔融SiO2

＋Na2CO3

=Na2SiO3

＋CO2↑水晶石英盐黑曜石四、碳族与硼族元素

硅酸是极弱的二元酸（K1=3.0×10-10,K2=2×10-12）。它的溶解度极小，很容易被其它的酸从硅酸盐溶液中置换出来。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+2NH4Cl=H2SiO3+2NaCl+2NH3(g)

硅酸H2SiO3的酸性比碳酸还要弱，它的组成很复杂，其组成随形成的条件而变化，常以通xSiO2·yH2O表示。习惯上把H2SiO3称为硅酸。4、二氧化硅、硅酸及其盐吸潮含CoCl2的硅胶称变色硅胶，用于实验室中精密仪器的防潮。硅酸钠（Na2SiO3，水玻璃）水中花园4、二氧化硅、硅酸及其盐四、碳族与硼族元素5.硼酸

硼酸是白色、有光泽的鳞片状晶体，微溶于水，有滑腻感，可作润滑剂。硼酸受热脱水时生成偏硼酸和B2O3,B2O3

硼酸是典型的一元路易斯弱酸（Ka=5.8×10-10），四、碳族与硼族元素6.硼砂

硼砂是最重要的硼酸盐，化学名称是四硼酸钠，化学式为：Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，习惯上写为Na2B4O7·10H2O。无色透明的晶体四、碳族与硼族元素（三）碳族、硼族元素在医药中的应用活性碳炉甘石醋酸铅三硅酸镁治疗腹泻、胃肠胀气治疗创伤出血皮肤溃疡治疗痔疮治疗胃酸过多胃及十二指肠溃疡四、碳族与硼族元素硼族元素在医药中的应用硼酸医药上用作消毒剂。2%～5%的硼酸水溶液可用于洗眼，漱口等，10%的软膏用于治疗皮肤溃疡。用硼酸作原料与甘油制成的硼酸甘油是治疗中耳炎的滴耳剂。硼砂在中药上叫盆砂，其作用与硼酸相似，可治疗咽喉炎、口腔炎、中耳炎。冰硼散及复方硼砂含嗽剂的成分即为硼砂。氢氧化铝能中和胃酸，保护胃粘膜，用于治疗胃酸过多、胃溃疡。四、碳族与硼族元素医用化学常见金属元素及其化合物医用化学1.碱金属与碱土金属碱金属一二碱金属和碱土金属碱土金属二一、碱金属目前已知的118种元素中，金属元素有94种，约占总数的4/5。

金属黑色金属有色金属铁、铬、锰三种金属及其合金所有其它金属重金属(密度大于5g/cm3)轻金属(密度小于5g/cm3)贵金属稀有金属游离态存在，也有化合态存在。（一）金属概述

金属单质在常温时，除了汞(Hg)是液体外，其它都是固体。依靠流动的自由电子，使金属原子和阳离子相互结合在一起的作用称为金属键。也可把金属键看成许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键。金属键

金属单质都能形成晶体结构，金属呈电中性。一、碱金属（一）金属概述一、碱金属（二）金属的物理性质和化学性质银导电性最好。铂延性最好。金展性最好锇密度最大(2248g/cm3)。铬硬度最大。钨熔点最高，汞熔点最低。有些金属较软（如钠、钾等），可用刀切割。具有特殊金属光泽、不透明具有良好的导电性、导热性密度和硬度较大具有延展性熔点较高具有较强的还原性，可以非金属，酸、盐类及水反应化学性质物理性质碱金属元素位于周期表的IA族，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。由于它们的氧化物的水溶液呈强碱性，所以通称为碱金属。（三）碱金属元素概述在同周期元素中，碱金属的原子半径最大，而核电荷最小。由于内层电子的屏蔽作用较强，故这些元素很容易失去最外层的一个s电子，从而使碱金属的第一电离势在同周期元素中为最低。因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。M-e-→M+极强的还原性ⅠA：Li、Na、K、Rb、Cs、Frns1一、碱金属（四）钠、钾的物理性质和化学性质二、碱金属1.

钠、钾都是银白色金属，有一定导电性和导热性，熔点低，硬度小，密度小；钠和钾具有很强的化学活泼性，能直接或间接与卤素、氧、硫、氮、磷等电负性较大的非金属作用；极易与水、空气中的O2反应；钾的活泼性比钠更强。2Na+O2＝Na2O2

因此，其单质必须保存在干燥煤油中，由于锂的密度小于煤油，放在固体石蜡中保存。钠和钾发生焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。焰色反应

（四）钠、钾的物理性质和化学性质2.在隔绝空气的条件下，钠、钾均可与水反应，生成氢氧化物并放出氢气。2Na+H2O

＝NaOH+H2↑（五）钠和钾的重要化合物（五）钠和钾的重要化合物1.过氧化物

过氧化物是含有过氧离子O22-的化合物，可看作是H2O2的盐。碱金属都能形成过氧化物，其结构式如下

····[：O

：O

：]2－或[－O－O－]2－

过氧化钠Na2O2是有应用价值的碱金属过氧化物。将金属钠在铝制容器中加热到300℃，并通入不含二氧化碳的干燥空气，得到淡黄色的Na2O2粉末：过氧化钠与水或稀酸在室温下反应生成过氧化氢：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2

（五）钠和钾的重要化合物2.氢氧化钠与氢氧化钾氢氧化钠与氢氧化钾都是强碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。在空气中易吸水而潮解，NaOH常用作干燥剂。（五）钠和钾的重要化合物3.碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠俗称苏打，其溶液呈碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸过多和酸中毒。发酵粉的主要成分：碳酸氢钠+酒石酸氢钾→CO2硫酸钠易溶于水，NaSO4·10H2O称为芒硝，在空气中易风化脱水变为无水硫酸钠。无水硫酸钠作中药用称为玄明粉，为白色的粉末，有潮解性。在有机药物合成中。作为某些有机物的干燥剂。在医药上，芒硝和玄明粉都用作缓泻剂，芒硝还有消热消肿作用。4.硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波或大苏打，主要用于氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也可用于药物制剂中的抗氧剂。Na2S2O3+NaCN===Na2SO3+NaSCN5.氯化钠与氯化钾

氯化钠矿物药名为大青盐，是维持体液平衡的重要盐分，缺乏时会引起恶心、呕吐、衰竭和肌痉。故常把氯化钠配制成生理食盐水(0.9%),供流血或失水过多的病人补冲体液。

氯化钾用于低血钾症及洋地黄中毒引起的心率不齐，也可用于治疗各种原因引起的缺铁症，它也是一种利尿剂，多用于心脏性或肾脏性的水肿。6.硫代硫酸钠碱土金属包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种元素，位于周期表中ⅡA族。

由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于碱性和土性之间，因此又称为碱土金属元素（土性：包含两方面，一是难溶于水，二是难以熔化）。二、碱土金属ⅡA:Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Rans

2（一）概述原子半径减小金属性，还原性减弱电离势，电负性增大原子半径增大金属性、还原性增强电离势、电负性减小（一）概述

碱土金属:ns2，与相邻的碱金属元素相比，原子半径比碱金属小，电离能和电负性增大，失去电子能力减小。随着核电荷的增加，同族元素的原子半径、离子半径逐渐增大，电离势逐渐减少、电负性逐渐减小，金属性、还原性逐渐增强。LiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRa（二）镁、钙的物理性质和化学性质镁和钙都是人体必需的元素。

都是化学活泼性很强或较强的金属元素。碱金属的活泼性强于碱土金属。铍和镁与冷水作用很慢，因为铍和镁表面有致密的氧化物保护膜，在水中形成一层难溶的氢氧化物，能阻止金属与水的进一步作用。2Mg+2H2O

（热水）＝Mg（OH）2+H2↑（二）镁、钙的物理性质和化学性质焰色反应常见碱金属、碱土金属的火焰颜色元素LiNaKRbCsCaSrBa火焰颜色红黄紫紫紫橙红洋红绿（三）镁、钙的化合物1.硫酸镁

硫酸镁(MgSO4)又称为泻盐，内服用作缓泻剂和十二脂肠引流剂。MgSO4注射剂主要用于抗惊厥。2.硫酸钙

硫酸钙(CaSO4·2H2O)俗称石膏，加热到160℃～200℃时，失去大部分结晶水而变成熟石膏。2CaSO4·2H2O＝2CaSO4·1/2H2O+3H2O

这是一个可逆反应，当石膏与水混合成糊状时逐渐硬化重新生成生石膏，在医疗上用作石膏绷带。3.氯化物

氯化钙是常用的钙盐之一，它的六水合物(CaCl2·6H2O)和冰的混合物是实验室常用的制冷剂。无水氯化钙有强吸水性，是一种重要干燥剂，

氯化钡(BaCl2·2H2O)是重要的可溶性钡盐，可用于医药、灭鼠剂和鉴定SO42－离子的试剂。4.碳酸钙难溶于水，但可溶于稀的强酸溶液中，并放出CO2，故实验室中常用CaCO3制备CO2

通入过量CO2，的水溶液中，由于形成酸式碳酸钙而溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3－CaCO3+2H+=Ca2++H2O

+CO2↑拓展：硬水及软化

使水中溶解的钙盐、镁盐生成CaCO3、Mg(OH)2沉淀而除去。医用化学碱金属元素及其重要化合物一二三【金属通论】【碱金属概述】【单质与其重要化合物】特别推荐：

元素的盛宴是全球最有趣、最全面讲述元素周期表的科普著作，科学天才们的真实版生活大爆炸，重新发现元素的奇妙。一本从元素周期表开始讲述的人类简史。本书一改人们对化学枯燥乏味的印象。它将幽默之笔与详实考证完美融合，将史料搜集与科学精神精准组配，使本书成为了解化学、认识生活的最佳读物。跟随基恩，一次重新发现化学元素的奇妙之旅即将启程。——推荐辞摘录作者：[美]基恩著，杨蓓，阳曦译认识世界，从元素开始。目前已知的118种元素中，金属元素有94种，约占总数的4/5。金属黑色金属有色金属铁、铬、锰三种金属及其合金所有其它金属重金属(密度大于5g/cm3)轻金属(密度小于5g/cm3)贵金属稀有金属游离态存在，也有化合态存在。（一）概述金属通论金属单质在常温时，除了汞(Hg)是液体外，其它都是固体。依靠流动的自由电子，使金属原子和阳离子相互结合在一起的作用称为金属键。也可把金属键看成许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键。金属键

金属单质都能形成晶体结构，金属呈电中性。金属通论银导电性最好。铂延性最好。金展性最好锇密度最大(2248g/cm3)。铬硬度最大。钨熔点最高，汞熔点最低。有些金属较软（如钠、钾等），可用刀切割。具有特殊金属光泽、不透明具有良好的导电性、导热性密度和硬度较大具有延展性熔点较高具有较强的还原性，可以非金属，酸、盐类及水反应化学性质物理性质金属的物理性质和化学性质碱金属元素位于周期表的IA族，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。由于它们的氧化物的水溶液呈强碱性，所以通称为碱金属。在同周期元素中，碱金属的原子半径最大，而核电荷最小。由于内层电子的屏蔽作用较强，故这些元素很容易失去最外层的一个s电子，从而使碱金属的第一电离势在同周期元素中为最低。因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。M-e-→M+极强的还原性ⅠA：Li、Na、K、Rb、Cs、Frns1碱金属概述1.钠、钾都是银白色金属，有一定导电性和导热性，熔点低，硬度小，密度小；钠和钾具有很强的化学活泼性，能直接或间接与卤素、氧、硫、氮、磷等电负性较大的非金属作用；极易与水、空气中的O2反应；钾的活泼性比钠更强。2Na+O2＝Na2O2

因此，其单质必须保存在干燥煤油中，由于锂的密度小于煤油，放在固体石蜡中保存。钠、钾的物理性质和化学性质钠和钾发生焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色(隔蓝色钴玻璃观察)。焰色反应

焰色反应3.在隔绝空气的条件下，钠、钾均可与水反应，生成氢氧化物并放出氢气。2Na+H2O

＝NaOH+H2↑钠、钾的物理性质和化学性质钠和钾的重要化合物

过氧化物是含有过氧离子O22-的化合物，可看作是H2O2的盐。碱金属都能形成过氧化物，其结构式如下

····[：O

：O

：]2－或[－O－O－]2－

过氧化钠Na2O2是有应用价值的碱金属过氧化物。将金属钠在铝制容器中加热到300℃，并通入不含二氧化碳的干燥空气，得到淡黄色的Na2O2粉末：Na2O2与水或稀酸在室温下反应生成过氧化氢：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2

过氧化物氢氧化钠与氢氧化钾都是强碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。在空气中易吸水而潮解，NaOH常用作干燥剂。氢氧化钠与氢氧化钾碳酸钠俗称苏打，其溶液呈碱性。碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸过多和酸中毒。发酵粉的主要成分：碳酸氢钠+酒石酸氢钾→CO2碳酸钠与碳酸氢钠硫酸钠易溶于水，NaSO4·10H2O称为芒硝，在空气中易风化脱水变为无水硫酸钠。无水硫酸钠作中药用称为玄明粉，为白色的粉末，有潮解性。在有机药物合成中。作为某些有机物的干燥剂。在医药上，芒硝和玄明粉都用作缓泻剂，芒硝还有消热消肿作用。硫酸钠NaCl矿物药名为大青盐，是维持体液平衡的重要盐分，缺乏时会引起恶心、呕吐、衰竭和肌痉。故常把氯化钠配制成生理食盐水(0.9%),供流血或失水过多的病人补冲体液。KCl用于低血钾症及洋地黄中毒引起的心率不齐，也可用于治疗各种原因引起的缺铁症，它也是一种利尿剂，多用于心脏性或肾脏性的水肿。氯化钠与氯化钾硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波或大苏打，主要用于氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也可用于药物制剂中的抗氧剂。Na2S2O3+NaCN===Na2SO3+NaSCN硫代硫酸钠医用化学碱土金属元素及其重要化合物二一【概述】【单质与其重要化合物】二钡餐造影土载四行万物土中生万物土中灭土性：难溶于水难以熔化（