世纪金榜必修1课件323高中化学

世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学1.试从铁的化合价角度分析FeO、Fe2O3、Fe3O4的氧化性、还原性。提示：FeO中铁的化合价为+2价，是中间价态，所以既有还原性又有氧化性，但以还原性为主；Fe2O3中铁的化合价为+3价，是最高价态，所以只有氧化性；Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价，所以既有还原性又有氧化性。1.试从铁的化合价角度分析FeO、Fe2O3、Fe3O4的氧2.分析由Fe(OH)2得到Fe(OH)3的化学反应类型是什么？提示：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3既是化合反应又是氧化还原反应。2.分析由Fe(OH)2得到Fe(OH)3的化学反应类型是什例1如图，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答下列问题：例1如图，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请（1）若弹簧夹C打开，容器B中会有什么现象发生？答：___________________________________________。（2）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应在进行时，再关上弹簧夹C一会儿，容器B中有什么现象发生？答：___________________________________________。写出反应过程中发生反应的化学方程式______________________________________________________________。（1）若弹簧夹C打开，容器B中会有什么现象发生？【规范解答】答案：（1）容器B中的导管口有气泡冒出（2）开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4【规范解答】

【互动探究】如果实验结束后，打开B瓶瓶塞，又有什么现象产生？提示:Fe(OH)2不稳定，遇空气迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。【互动探究】如果实验结束后，打开B瓶瓶塞，又有什么制备Fe(OH)2时应注意的问题1.配FeSO4溶液时要用煮沸的蒸馏水，以除去其中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化。2.在制备Fe(OH)2的小试管中可加入少量煤油或苯，以防止空气中的氧气进入后氧化Fe(OH)2。3.为了能较长时间地观察到Fe(OH)2的颜色和状态，在实验时，一般用长胶头滴管吸取NaOH溶液，将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。总之，制Fe(OH)2的关键是防止+2价的铁被氧化。制备Fe(OH)2时应注意的问题世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学世纪金榜必修1课件323高中化学1.从化合价角度分析亚铁盐（如FeCl2、FeSO4等）的氧化性、还原性，并讨论配制或保存亚铁盐溶液时为何要放少量铁粉？提示：由于Fe2+的化合价为+2价，处于中间价态，所以亚铁盐既有氧化性又有还原性：在遇到比铁活泼的金属时通常表现氧化性；在遇到氧气、氯气、硝酸、浓硫酸等具有强氧化性的物质时，通常表现还原性。亚铁盐以还原性为主。配制或保存亚铁盐溶液时放少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。1.从化合价角度分析亚铁盐（如FeCl2、FeSO4等）的氧2.思考Cu能否把Fe3+还原成铁单质？提示：不能。它们能发生反应：Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+，但由于氧化性Cu2+>Fe2+，Fe2+与Cu不反应，不能生成铁单质。2.思考Cu能否把Fe3+还原成铁单质？例2Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五种物质共同置于同一容器中，在下述情况下哪些能存在，哪些不能存在？（1）若反应后有Fe剩余，则容器里还一定有____，一定没有____。（2）若反应后容器里有相当量Cu2+，则还一定有____,不可能有____,可能有____。例2Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五【规范解答】本题考查的是两种金属与三种离子之间共存的问题，只要能反应的,就一定不能同时存在。(1)Fe有剩余时，凡是能与Fe反应的都不能存在,如FeCl3、CuCl2，一定有Cu、FeCl2。(2)若有Cu2+，凡是能与Cu2+反应的都不能存在,如Fe，一定有FeCl2,可能还有Cu或FeCl3。答案：(1)Cu、FeCl2FeCl3、CuCl2(2)FeCl2FeCu或FeCl3【规范解答】本题考查的是两种金属与三种离子之间共存的问题，只【互动探究】若容器中有Cu，则容器里还一定有____，一定没有____，可能有____。提示：FeCl2FeCl3Cu2+或Fe【互动探究】若容器中有Cu，则容器里还一定有___Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性（1）Fe3+具有较强的氧化性可被Fe、I-、S2-、Cu等还原为Fe2+

2Fe3++Fe====3Fe2

+(在Fe3

+溶液中加入Fe,Fe溶解而无气体产生)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(用FeCl3溶液腐蚀铜,印刷电路板)2Fe3++2I-====2Fe2++I2(Fe3+能使淀粉KI试纸变蓝)Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性（2）Fe2+具有较强的还原性可被浓硫酸、HNO3、H2O2、酸性高锰酸钾溶液、Cl2、O2等氧化为Fe3+2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-(Cl2、Br2可氧化Fe2+)5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O(Fe2+可使酸性KMnO4溶液褪色)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3［Fe(OH)2不稳定］2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O4FeSO4+O2+2H2SO4====2Fe2（SO4）3+2H2O（FeSO4被O2氧化）（2）Fe2+具有较强的还原性（3）铁的三角转化关系（3）铁的三角转化关系世纪金榜必修1课件323高中化学Fe3+和Fe2+的检验Fe2+和Fe3+的检验有多种方法，可以通过观察颜色和特殊反应现象来鉴别。探究：1.请结合教材中Fe3+的检验，对比Fe2+、Fe3+鉴别时的现象，完成下列表格：Fe3+和Fe2+的检验世纪金榜必修1课件323高中化学2.先加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色，能否证明溶液中含有Fe2+?提示：不能，因为若溶液中含有Fe3+,会干扰Fe2+的检验。2.先加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液变为红色，能否证明溶3.先加KSCN溶液，溶液不变色，再加少量氯水，溶液变为红色，能否证明溶液中含有Fe2+?提示：能证明。先加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中不含Fe3+，当加入氯水，氯气把Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。3.先加KSCN溶液，溶液不变色，再加少量氯水，溶液变为红色4.若某Fe2(SO4)3溶液中可能含有Fe2+，用何种方法检验Fe2+是否存在？提示：要排除Fe3+的干扰，可以利用Fe2+的还原性。选用酸性KMnO4溶液，Fe2+可使酸性KMnO4溶液褪色。4.若某Fe2(SO4)3溶液中可能含有Fe2+，用何种方法世纪金榜必修1课件323高中化学1.下列说法正确的是()A.铁红是氧化亚铁B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C.氧化铁是碱性氧化物,所以可以溶于水生成Fe(OH)3沉淀D.氧化亚铁中铁元素的化合价可以升高也可以降低【解析】选D。铁红是氧化铁,A错;四氧化三铁是纯净物,B错;氧化铁不能溶于水,也不与水反应,C错;氧化亚铁中铁为+2价,可以升高为+3价,也可以降低为0价,D正确。1.下列说法正确的是()2.（2011·昆明高一检测）下列各组的两种溶液中，分别加入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象相同的是()A.FeCl3AlCl3B.NaClBaCl2C.MgCl2CuCl2D.FeCl2FeCl3【解析】选B。A中分别产生红褐色沉淀和白色沉淀;B中均不发生反应,无明显现象;C中分别产生白色沉淀和蓝色沉淀;D中FeCl2产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀,FeCl3产生红褐色沉淀。2.（2011·昆明高一检测）下列各组的两种溶液中，分别加3.把1molFe2O3和1molFe同时放入足量盐酸中，下列有关所得溶液的说法正确的是（）A.溶液中只有Fe3+而无Fe2+B.溶液中只有Fe2+而无Fe3+C.溶液中既有Fe3+又有Fe2+D.溶液中既无Fe3+又无Fe2+【解析】选B。1molFe2O3能与盐酸反应生成2molFe3+，2molFe3+恰好能与1molFe完全反应生成3molFe2+，所以溶液中只有Fe2+而无Fe3+。3.把1molFe2O3和1molFe同时放入足量盐4.把Fe3O4放入盐酸中能发生如下反应：Fe3O4+8HCl====2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有关所得溶液的说法正确的是（）A.显蓝色B.加入KSCN后显红色C.加入Cu不反应D.加入NaOH溶液只生成白色沉淀4.把Fe3O4放入盐酸中能发生如下反应：Fe3O4+8HC【解析】选B。反应后所得溶液中既有Fe3+又有Fe2+，不可能显蓝色，加入NaOH溶液能生成两种沉淀，A、D项错；因为有Fe3+，所以加入KSCN后显红色，加入Cu能发生反应，故B对C错。【解析】选B。反应后所得溶液中既有Fe3+又有Fe2+，不可5.（2011·徐州高一检测）人体血红蛋白中含有Fe2+。误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性【解析】选D。由题意可知维生素C能把Fe3+还原成Fe2+，所以维生素C表现还原性。5.（2011·徐州高一检测）人体血红蛋白中含有Fe2+。误6.（1）混有铝的铁屑与过量盐酸反应，离子方程式为_________________________________________________；（2）再加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_________________________________________________；（3）生成的沉淀在空气中放置，发生反应的化学方程式为_________________________________________________。6.（1）混有铝的铁屑与过量盐酸反应，离子方程式为_____【解析】铁和铝都能与盐酸反应生成相应的盐，生成的盐又都能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，氢氧化钠溶液过量时会使Al(OH)3溶解，把Fe(OH)2沉淀放入空气中被氧气氧化。答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑、Fe+2H+====Fe2++H2↑（2）H++OH-====H2O、Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓、Al3++4OH-====AlO2-+2H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【解析】铁和铝都能与盐酸反应生成相应的盐，生成的盐又都能与氢世纪金榜必修1课件323高中化学一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）1.（2011·重庆高一检测）为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.KSCN溶液【解析】选B。NaOH、氨水均能与三种物质反应生成沉淀所以都不可用，A、C错误；D项中，KSCN溶液只能用来检验Fe3+的存在，故不可取。一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）2.下列试剂能用来区别Fe3+与Fe2+的是()A.NaClB.HClC.KNO3D.KSCN【解析】选D。A、B、C三项中的物质均不与Fe3+或Fe2+反应，故无法区分；KSCN与Fe3+反应使溶液变成红色，而与Fe2+不反应。2.下列试剂能用来区别Fe3+与Fe2+的是()3.氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+【解析】选C。由题意知固体中有铁,则溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+,存在较多的阳离子为Fe2+。3.氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所

【举一反三】反应结束后，若有固体剩余，成分有几种可能？溶液中存在的离子有几种情况？提示：有两种可能：（1）Fe和Cu。溶液中一定含有Fe2+、Cl-，无Fe3+、Cu2+、H+。（2）Cu。溶液中一定含有Fe2+、Cl-，无Fe3+，可能含有Cu2+、H+。【举一反三】反应结束后，若有固体剩余，成分有几种可4.(双选)由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（）A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.1∶1∶3【解析】选C、D。在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)∶（8/16）=3∶4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1∶1。故答案应选C、D。4.(双选)由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测5.在下列所指的各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红色的是（）A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入少量氯水的FeSO4溶液C.铁丝在氯气中燃烧后，产物溶于水所得的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液5.在下列所指的各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红【解析】选A。A项，足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或Fe，因为反应后不再有Fe3+，所以加入SCN-后，不会出现红色。B项，Cl2可把Fe2+氧化为Fe3+，2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，加入KSCN溶液呈红色。C项，Fe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3,它的水溶液中存在着大量的Fe3+，所以加入SCN-后，会出现红色。D项，FeSO4溶液中的Fe2+因暴露在空气中，会被空气中的氧气氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4====2Fe2(SO4)3+2H2O，所以加入SCN-后，会出现红色。【解析】选A。A项，足量的镁粉可以使Fe3+转化为Fe2+或6.用如图所示的装置制取Fe(OH)2，能较长时间观察到Fe(OH)2颜色的是（）6.用如图所示的装置制取Fe(OH)2，能较长时间观察到FeA.①③B.②④C.①②④D.①②③④【解析】选C。题中提供的4套装置皆能产生Fe(OH)2，关键看隔绝O2的程度大小：①套用稀H2SO4与Fe反应产生的H2赶出装置中的O2；②与①原理相似，只不过在两个试管中进行；③中产生的Fe（OH）2直接接触O2，很快变质；④中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故装置①②④都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。A.①③B.②④【规律方法】巧制纯净Fe（OH）2沉淀用可溶性碱和亚铁盐反应制备纯净的Fe(OH)2沉淀常用的方法：关键在于除去O2。①驱氧法：如用煮沸过的NaOH溶液。②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法：在FeSO4溶液中加入铁钉或者用Fe与稀硫酸反应新制FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。【规律方法】巧制纯净Fe（OH）2沉淀二、非选择题(本题包括2小题,共26分)7.（12分）（2011·济宁高一检测）A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：二、非选择题(本题包括2小题,共26分)根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式A_____E_____；（2）写出各步反应的化学方程式：③____________________________________________；④____________________________________________；⑤__________________________________