2018届高三第二次模拟考试(二模) 理综化学试题

2018届高三第二次模拟考试(二模)理综化学试题

2018届高三第二次模拟考试理综化学试卷（A卷）7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致。B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化。C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同。D.工业废水中的Cu、Hg等重金属阳离子可以通过加入FeS除去。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA。C.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。D.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA。9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再只加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)10.下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（）A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动。B.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+。C.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变。D.当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g。11.80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+Q。1.另一个作用是什么？2.装置Ⅶ的作用是什么？3.NOCl发生反应的化学方程式是什么？4.王水生成亚硝酰氯和氯气的化学方程式是什么？27.二甲醚是一种清洁燃料，制备原理如下：I.由天然气催化制备二甲醚：2CH4(g)+O2(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1II.由合成气制备二甲醚：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)△H2=-90.7kJ·mol-12CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3问题：1.计算△H1和△H3。2.反应③的化学平衡常数表达式是什么？3.制备原理I中，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是什么？哪个选项能表明反应①达到化学平衡状态？为6，元素B的原子半径最小，元素C的电子亲和能最大，元素D的原子序数为20，元素E为一种惰性气体。（1）请依次写出元素A、B、C、D、E的符号和原子序数。（2）解释为什么元素B的原子半径最小。（3）元素C的电子亲和能最大的原因是什么？（4）元素D的电子排布方式是什么？请画出其电子排布式。（5）元素E为惰性气体的原因是什么？)×2=0.008mol·L-1·s-1，B正确。平衡浓度下，K=c(NO2)2/c(N2O4)=0.0042/0.006=0.67，C错误。反应物浓度相同时，温度越高，反应速率越大，D正确。12．A该反应为一级反应，k为速率常数，t1/2=0.693/k，A正确。反应速率随着反应物浓度的增大而增大，B错误。反应速率随着温度的升高而增大，C正确。催化剂可以降低反应活化能，从而提高反应速率，D正确。反应制备氯气。饱和食盐水是一种常见的质量测定参考溶液。稀硝酸常用于金属的清洗和腐蚀。水是实验室中最常用的溶剂。(2)反应顺序为e→f（或f→e）→c→b→d。气体的流速可以通过观察气泡来调节。防止水蒸气进入反应器可以使用干燥剂。NOCl与NaOH反应可以制备NaCl、NaNO2和水。(3)浓硝酸与浓盐酸反应可以制备NOCl、Cl2和水。混合加热制氯气时，由于浓盐酸具有挥发性，因此氯气中会混入HCl气体。为了得到纯净的Cl2，需要使用饱和食盐水去除其中的HCl气体，并使用浓硫酸干燥。制备NO气体时，使用铜与稀硝酸反应。由于装置中可能混入氧气，会导致少量的NO2生成。因此需要通过水去除可能混入的NO2，并使用浓硫酸干燥得到纯净的NO。为了避免NO和Cl2尾气对环境造成污染，需要使用NaOH溶液除去尾气。连接装置的顺序为a→e→f（或f→e）→c→b→d。亚硝酰氯具有低熔点、低沸点和易水解的性质，因此需要保持装置内干燥和反应混合气体的干燥。为了避免NO和Cl2尾气对环境造成污染，需要使用NaOH溶液除去尾气。装置Ⅳ、Ⅴ可以进一步干燥NO和Cl2，并通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和Cl2的比例。装置Ⅶ的作用是防止水蒸气进入反应器。装置Ⅷ中的NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl的尾气。浓硝酸和浓盐酸反应生成亚硝酰氯和氯气。反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)→NOCl↑+Cl2↑+2H2O。其反应焓变为-24kJ·mol﹣1。对于反应2CH4(g)+O2(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)，其焓变为-283.6kJ·mol﹣1。反应速率为0.2mol/(L•min)，反应的速率常数为2.25。由于浓度商Q=1<2.25，因此反应是正向进行的，反应速率大于逆反应速率。(1)根据反应式2CH4(g)+O2(g)→2CH3OH(g)的化学计量关系，可以得到反应物中CH4的体积分数随温度变化的曲线为b。化学反应热ΔH=-283.6kJ/mol，反应的化学平衡常数表达式为K=。根据计算可得，当反应达到化学平衡时，混合气体中二甲醚的百分含量不变，故选项b正确；混合气体的密度和反应物的反应速率与生成物的反应速率之比始终不变，故选项a和c错误；混合气体的压强不变，表明达到平衡，故选项d正确。因此，答案为b和d。(2)该问题是关于化学平衡的计算题。根据反应式CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学计量关系，可以得到反应物中CO和H2的摩尔比为1:2。根据题目给出的数据，可以计算出反应物和生成物在反应过程中的浓度变化。根据化学平衡常数表达式K=[CH3OH]/[CO][H2]^2，可以计算出该反应的平衡常数为2.25。在500K时，当容器中CH3OH和CH3OCH3的摩尔比为1:1时，可以计算出反应物和生成物的浓度商Q=1。由于Q<K，因此反应向正向进行，反应速率大于逆反应速率。因此，答案为0.2mol/(L•min)、2.25和＞。(3)该问题是关于化学实验操作和化学计算的综合题。根据题目所述的实验操作，可以得出所需的实验器材为容量为65250mL的瓶子和胶头滴管。在实验过程中，可以采取加热和搅拌等措施来促进反应的进行。根据反应式2Cr3++3H2O2+H2O→Cr2O72-+8H+的化学计量关系，可以计算出反应物和生成物的摩尔比为2:1。在反应过程中，如果加入了Na+、Ca2+、Mg2+等离子体，并且pH值超过8，会导致部分Al(OH)3溶解，从而影响Cr(III)的回收和再利用。因此，应该避免加入这些离子体。根据题目所述的条件，可以计算出反应的摩尔浓度。因此，答案为容量为65250mL的瓶子和胶头滴管、加热和搅拌、2Cr3++3H2O2+H2O→Cr2O72-+8H+、避免加入Na+、Ca2+、Mg2+等离子体、Ca2+、Mg2+。(1)化学方程式应该写为：2Na2CrO4+12H2SO4→4Cr(OH)SO4+3SO2+4H2O+4Na2SO4。解析中提到的错误应该修正。(2)为了提高酸浸的浸出率，可以采取措施，如延长浸取时间、加快溶解速率等。(3)过氧化氢具有强氧化性，能够氧化Cr3+为Cr2O72-。(4)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。溶液pH=8时，Fe3+、Al3+沉淀完全，滤液中的阳离子主要是Na+、Ca2+和Mg2+。超过pH=8，氢氧化铝这种两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中，影响铬离子的回收利用。(5)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。(6)Na2CrO4氧化二氧化硫为SO42-，同时被还原为CrOH(H2O)5SO4。化学方程式应该写为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O→2Cr(OH)(SO4)+3SO42-+4H2O+4Na2SO4。35.(1)1s22s22p63s23p63d104s1；(2)32；(3)正三角形；(4)氨分子间可以形成氢键而甲烷分子间不能，所以氨的沸点比甲烷的高；(5)[Cu(NH3)4](OH)2；(6)8。36.(1)化合物A为C7H4O3Na2，其中含有碳碳双键和羧基；(2)反应为酯化反应；(3)未给出反应条件，无法判断；(4)①为酯键，②为羧酸根离子；(5)①的原子序数之和为5。通过聚合反应，得到了化合物D。根据A的分子式，可以得知H中含有7个碳原子。H发生去羧反应后得到化合物I，I与二氧化碳和水反应生成化合物J，