(完整版)人教版高中化学必修二期末复习试题

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期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A.海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到。B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化。C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na。D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能。2.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是()。A.质子数为2。B.电子数为3。C.中子数为2。D.质量数为2。3.目前世界上最重要的气态化石燃料是()。A.水煤气。B.一氧化碳。C.天然气。D.氢气。4.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是()。A.葡萄糖。B.蔗糖。C.淀粉。D.油脂。5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是()。A.滴加盐酸。B.滴加浓硫酸。C.滴加氢氧化钠溶液。D.滴加浓硝酸。6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()。A.单质熔、沸点逐渐降低。B.单质的氧化性逐渐增强。C.原子半径逐渐增大。D.气态氢化物稳定性逐渐增强。7.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()。A.Na。B.Al。C.Fe。D.Ag。8.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是()。A.甲烷分子中C、H原子间是离子键。B.甲烷分子的空间结构是正方体。C.甲烷的结构式为CH4。D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同。9.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。A.铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性。B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定。C.硫酸锶难溶于水。D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体。10.废电池必须进行集中处理的首要原因是()。A.充电后可再使用。B.回收利用石墨电极和金属材料。C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品。11.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是()。A.可与钠反应。B.可与碳酸钠溶液反应。C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应。D.可生成高分子化合物。12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()。A.铜片作为负极，其质量会逐渐减少，因为在电解质溶液中，铜离子会被还原到铜片上，从而导致铜片的质量减少。B.电流从锌片经导线流向铜片，这是因为在电解质溶液中，锌会被氧化成为锌离子，而这些离子会向电解质中释放电子，形成电流，这些电子最终会流向铜片，使得铜离子被还原到铜片上。C.在电化学电池中，铜片作为负极，接受来自电解质中的氢离子的电子，从而被还原成为铜离子，同时释放出电子，形成电流。D.分液漏斗可以用来分离一些不相溶的混合物，例如酒精和水、苯和水、乙酸和水等。溴和四氯化碳不是不相溶的混合物，因此不能用分液漏斗进行分离。E.根据能量变化图，反应A+B=C+D是一个放热反应，因为反应物的总能量高于生成物的总能量，能量差被释放出来，使得反应放热。F.光照对氯气与氢气反应和甲烷与氧气反应都有影响，但对次氯酸分解几乎没有影响。G.乙烷、甲烷和乙烯都能发生取代反应和加成反应，但只有乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H.一氯乙烷的结构式为CH3CH2Cl，丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3，四氯化碳的电子式为Cl3C··Cl，苯的分子式为C6H6。I.白炽灯工作时，只有一部分电能被转化为光能，大部分电能被转化为热能。J.化学反应的限度可以通过改变温度、压力、反应物浓度等条件来控制，当反应达到限度时，反应会停止。K.蛋白质和淀粉都能发生水解反应，其中蛋白质可以被分解成为氨基酸，而淀粉可以被分解成为葡萄糖。L.HCCH3和CH3CCH3是同分异构体，它们的分子式相同，但结构不同。M.根据已知元素的原子半径，磷元素的原子半径可能是0.85×10^-10m，这是通过对NSO和Si的原子半径进行插值计算得出的。23.正确的说法是C。使用适当的催化剂能增大反应速率。24.能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A。生成C的速率与C分解的速率相等。25.能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是A。取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察。26.煤的干馏产物是焦炭，可用于炼钢；水煤气的化学方程式为C+H2O→CO+H2。27.非金属性最强的元素是氟，形成化合物种类最多的元素是碳。(2)第三周期元素中除氖(填元素符号为Ne)外原子半径最小的是氟，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，具有两性的是NH3。(3)单质的活泼性顺序为Li＞Mg＞Al。判断的实验依据是单质与水反应的剧烈程度。28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NaOH+NH4+→NH3↑+H2O+Na+(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3^-。两步反应的能量变化示意图如下：能NH4+(aq)+1.5O2(g)→NO2^-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ/molNO2^-(aq)+0.5O2(g)+2H+(aq)→NO3^-(aq)+H2O(l)ΔH=-73kJ/mol第一步反应是放热，判断依据是ΔH为负值。1molNH4+(aq)完全转化成NO3^-(aq)共与环境交换了273kJ热量。(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:1。29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式C2H4，结构简式H2C=CH2。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是B.溴的四氯化碳溶液。(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是C.CH3CH2OH。(4)已知2CH3CHO+O2→2CH3COOH，2CH3CHO的摩尔质量为44g/mol，则反应中消耗的氧气质量为88g。COOH。乙烯可以用来合成乙酸，反应路线如下图所示：②①③。反应②的化学方程式为什么，需要补充。此外，工业上还可以用乙烯合成一种重要的有机高分子化合物，其反应的化学方程式是什么，反应类型是什么，需要补充。关于元素的电负性大小，可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。表中列出了部分短周期元素的电负性。根据数据可以得知，元素的电负性越大，非金属性越强。Y的元素符号是什么，可以根据表中数据推测出X元素与Y元素的化合物的电子式。有四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B可以形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可以形成CB2和CB3两种化合物。A2B的电子式需要给出。CB2通入A2B2溶液中可以被氧化为W，根据反应方程式可以推出在a电极上发生的反应式。电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，W的浓度需要计算。金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可以与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3中，需要补充。溶液的作用是什么？(3)实验①的结果表明什么？(4)实验②的结果表明什么？(5)外界温度对过氧化氢分解速率的影响是什么？为什么？溶液中，从黄色逐渐变为浅绿色，反应的离子方程式为什么？根据反应（3），可以使用单质E和石墨设计一个原电池。在这个原电池中，石墨一极发生的反应是什么？比较甲、乙两图，石墨的作用除了形成闭合回路外还有什么作用？为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组进行了实验。实验过程包括四个步骤。实验现象表明什么？B中溶液发生反应的离子方程式是什么？为了验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是什么？过程III实验的目的是什么？氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是什么？为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学进行了实验。实验包括两个步骤，每个步骤都有不同的操作和现象。过氧化氢分解的化学方程式是什么？实验①的目的是什么？滴加FeCl3溶液的作用是什么？实验①的结果表明什么？实验②的结果表明什么？外界温度对过氧化氢分解速率的影响是什么？原因是什么？溶液的目的是为了在其中溶解化学物质，以便进行实验或制备化合物。在实验2中，预期的实验现象未能观察到。为了帮助该同学达到实验目的，我建议使用实验中提供的几种试剂进行改进操作。某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，观察到气体体积与反应时间的关系如右图所示。根据图像，点A、B、C表示的即时反应速率最慢的是C点。二、填空题26.煤的综合利用方式之一是干馏，将煤在高温下分解，得到一系列有用的化学物质，其中包括一氧化碳和氢气：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)27.(1)FC表示氟、氖等元素所在的第18族；Cl、Na、OH、Al(OH)3分别代表氯、钠、氢氧化钠、氢氧化铝。(2)由热力学第一定律，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，即ΔH<0。346为氯气和水反应生成盐酸的焓变。(3)根据元素周期表，钠的原子半径大于镁和铝，因此钠的化学性质较活泼，与水和酸反应更剧烈。28.(1)NH4+和OH-反应生成NH3和H2O。(2)放热反应的ΔH值为负数。(3)根据N2H4和H2O2的化学式，它们的摩尔比为5:6。29.(1)H3C-CH=CH2表示1-丁烯分子式。(2)BD表示反应物中的二氯甲烷和1-丁烯分别与氢氧化钠和氢氧化铝反应。(3)ACD表示反应物中的1-丁烯、氯气和氢氧化钠分别与二氯甲烷、氢氧化铝和氢氧化钠反应。(4)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O表示乙醇氧化反应，需要催化剂Cu或Ag。n(CH2=CH2)表示乙烯分子聚合后得到的聚合物，n为聚合度。30.非金属元素的电负性和原子序数大小顺序为Li<Be<B<C<N<O<F<S<Cl<X。X为F，Y为Na。31.(1)化学式为H2O的化合物，(2)原电池的负极为Pb，发生反应Pb-2e=Pb2，正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，(3)向D中滴入少量C中溶液，关闭活塞b，振荡后CCl4层变为紫红色，(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，(5)元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。32.(1)KI淀粉试纸变蓝，(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，(3)向D中滴入少量C中溶液，关闭活塞b，振荡后CCl4层变为紫红色，(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，(