湖南省长沙市名校联考联合体2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题-1

化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用和的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素中子数和质子数的差值为A.1 B.6 C.7 D.22.中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3.下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A.“84”消毒液 B.C.二氧化氯消毒片 D.漂白粉4.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.是阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，中含有的物质的量为1molB.与充分反应转移电子数为6C.1molNO中含有N原子的数目为D.溶液中含有的氧原子数为6.下列说法错误的是A.常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7.下列实验操作错误的是ABCD实验室制氨气除去中的HCl称量氯化钠固体向容量瓶中转移溶液A.A B.B C.C D.D8.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能是A. B.2mL C. D.4mL9.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中通入：B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C.溶液中通入少量：D.和稀盐酸的反应：10.短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是A.原子半径：B.氧化物对应的水化物酸性：C.D与E、E与G均可形成离子化合物D.C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐11.下列叙述不正确的是A.图1实验中乙试管中变浑浊，而甲试管中未变浑浊，说明稳定性：B.图2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性C.图3先打开止水夹a将装置内的空气排尽，后关闭a可较长时间观察到白色沉淀D.图4蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有吸水性12.下列说法组合全部正确的是①自然界没有游离态的硫②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，是因为浓硫酸是一种高沸点酸⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中A.②③⑤⑦ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②④⑤⑦13.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是A.可用排空气法收集气体1B.用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气C.在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1D.相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为14.有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.原混合酸为B.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生C.第二份溶液中最终溶质为D.原混合酸中的物质的量为二、填空题：共4个小题，共58分。15.随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：（1）h在元素周期表中的位置为_______。（2）x与e形成的化合物的电子式为_______。（3）e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。（4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。（5）z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。（6）化合物所含化学键为_______(填共价键类型)。（7）元素原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______(填标号)。A.将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B.g与Fe化合时产物中Fe为价，h与Fe化合时产物中Fe为价C.用h的氢化物可以制出g的氢化物D.化合物中，h化合价为价16.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：I．氨气的制备某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。（2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。（3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。①②③④Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应（4）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________。（5）将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是___________；反应的化学方程式___________。（6）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是___________17.氮氧化物(NO、)、是大气污染物。回答下列问题：（1）以上污染物造成的环境问题有_______(写一种即可)。（2）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：_______。（3）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是_______；脱硫()反应的离子方程式为_______。（4）某研究小组用下图所示装置探究和溶液的反应。请回答：①装置A中反应的化学方程式是_______。②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。③装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______(填名称)，说明具有_______性。18.随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。（1）亚氯酸钠()是一种高效消毒剂。一种生产工艺如图所示：①亚氯酸钠()中元素的化合价为_______。②制得理论上需要消耗标准状况下的体积为______