河北省张家口市尚义县第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（解析版）

2022-2023学年第二学期第四次阶段测试卷高一化学注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列化工原理生产中正确的是①可以用电解熔融氯化钠方法来制取金属钠；②用电解法冶炼铝时，原料可以选用氯化铝；③可以通过直接加热氧化银来制取单质银；④工业上一般用电解熔融氧化镁的方法制取金属镁；⑤工业上常用一氧化碳还原氧化铁来制取铁A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.②③④【答案】B【解析】【详解】①电解熔融氯化钠生成钠和氯气，可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠，正确；②用电解法冶炼铝时，原料可以选用氧化铝而不是氯化铝，错误；③氧化银不稳定，受热分解为氧气和银，可以通过直接加热氧化银来制取单质银，正确；④氧化镁熔点很高，工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，错误；⑤工业上常用一氧化碳还原氧化铁来制取铁，两者反应生成铁和二氧化碳，正确；故选B。2.下列海水淡化的方法中，不常用的是A.蒸馏法 B.电渗析法 C.电解法 D.离子交换法【答案】C【解析】【详解】海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法等，电解生成氢气和氧气，不是海水淡化的方法，故选C。3.沈括的《梦溪笔谈》中记载①“……高奴县出脂……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也，遂大为之”。②“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜……”。下列说法正确的是A.①中的“脂水”指含有杂质的酒精 B.①中的“烟”指脂水不完全燃烧时产生的现象C.②中制得胆矾的方法为蒸发结晶 D.②中“久之亦化为铜”发生了分解反应【答案】B【解析】【详解】A．由①描述推知，“脂水”能燃烧，且产生浓烟，“脂水”指石油，故A错误；B．①中的“烟”指脂水即石油中含碳个数较多的烃不完全燃烧产生的炭黑，故B正确；C．②中制得胆矾晶体的方法应该是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发结晶会使胆矾失去结晶水，故C错误；D．铁与硫酸铜溶液发生的是置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D错误；选B。4.下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B.煤的气化、液化和干馏都是化学变化C.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源D.天然气是有机化合物，煤是无机化合物【答案】D【解析】【详解】A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故A正确；B．煤的气化、液化和干馏都有新物质生成，都是化学变化，故B正确；C．煤干馏可生成苯、甲苯等，是工业上获得芳香烃的一种重要来源，故C正确；D．煤是多种有机物和无机物的混合物，不是化合物，故D错误；选D。5.下列叙述错误的是A.乙酸的电离方程式为B.乙醇的化学式为C.乙炔的最简式是CHD.乙烯的结构简式是【答案】D【解析】【详解】A．乙酸是一元弱酸，电离方程式为，故A正确；B．乙醇的化学式为，故B正确；C．乙炔的结构简式为CH≡CH，最简式是CH，故C正确；D．乙烯的结构简式是CH2=CH2，故D错误；选D。6.化学与生产生活紧密相关，下列有关说法正确的是A.通过油脂的氢化制成的硬化油便于储存和运输B.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸是合成高分子材料C.多次咀嚼馒头有甜味，是因为淀粉属于多糖，有甜味D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【答案】A【解析】【详解】A．通过油脂的氢化制成的硬化油便于储存和运输，A正确；B．宣纸是用毛竹嫩竹的竹纤维制成的，是天然纤维，不是合成高分子材料，B错误；C．淀粉是多糖，本身没有甜味，多次咀嚼馒头，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽糖，具有甜味，C错误；D．纤维素在人体内不能水解，不能作为人类的营养物质，D错误；故选A。7.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法不正确的是A.在奶粉中添加硫酸锌以防止儿童缺锌B.没有医生处方长期服用安眠药或镇定剂会损害人体健康C.调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好D.亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂【答案】C【解析】【详解】A．锌是人体必须的微量元素，在奶粉中添加硫酸锌以防止儿童缺锌，故A正确；B．药物不能长期服用，没有医生处方长期服用安眠药或镇定剂会损害人体健康，故B正确；C．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量不是越多越好，要合理使用食品添加剂，故C错误；D．亚硝酸钠能够起到防腐作用，亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，故D正确；选C。8.保护环境已成为人类的共识，下列说法错误的是A.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料B.向煤中加入适量生石灰，可减少SO2对大气的污染C现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济性反应”D.回收并合理处理聚乙烯塑料废品【答案】A【解析】【详解】A．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，“低碳”就是指控制二氧化碳的排放量，A错误；B．向煤中加入适量生石灰，CaO可与煤中S元素燃烧产生的SO2及空气中的O2反应产生CaSO4进入炉渣中，从而可减少SO2对大气的污染，B正确；C．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯与O2直接氧化生产环氧乙烷，由于反应物原子完全转化为生成物，故符合“原子经济性反应”的要求，C正确；D．回收并合理处理聚乙烯塑料废品可以变废为宝，实现物质资源化利用，同时了保护了环境，D正确；故合理选项是A。9.下列说法正确的是A.化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应B.燃烧热是指1mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量C.由C(石墨)→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定D.若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应【答案】D【解析】【详解】A．大多数化合反应是放热反应，但有些化合反应是吸热反应，如高温下C还原，大多数分解反应是吸热反应，但有些分解反应是吸热反应，如是放热反应，A错误；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，B错误；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就就越强。石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明等质量的金刚石的能量高于石墨，则金刚石的稳定性比石墨弱，C错误；D．在可逆反应中，正反应为吸热反应，相同条件下逆反应为放热反应，反应过程相反，反应热的符号相反，数值相等，因此若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应，D正确；故合理选项是D。10.参考下表中的数据，下列分子受热时最不稳定的是化学键H-HH-ICl-ClBr-Br键能(kJ/mol)436298243193A.H2 B.HI C.Cl2 D.Br2【答案】D【解析】【详解】物质分子中原子之间形成的化学键的键能越大，断裂该化学键需吸收的热量就越大，含有该化学键的物质就越稳定，反之，化学键的键能越小，断裂该化学键就越容易，含有该化学键的物质的稳定性就越小。根据表格键能数值可知Br-Br的键能最小则Br2的稳定性最差，故合理选项是D。11.下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是A.已知，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol(g)和1.5mol(g)充分反应后放出46.1kJ的热量B.根据热化学方程式，我们可知：1mol(g)所具有的能量小于1molS(s)与1mol(g)所具有的能量之和C.CuCl(s)与(g)反应生成(s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是：D.，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量【答案】B【解析】【详解】A．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol(g)和1.5mol(g)充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于46.1kJ，选项A错误；B．根据热化学方程式，反应为放热反应，故我们可知：1mol(g)所具有的能量小于1molS(s)与1mol(g)所具有的能量之和，选项B正确；C．该反应为放热反应，△H表示为，选项C错误；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，选项D错误；答案选B。12.下列关于燃烧热的描述中不正确的是A.化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热也相应扩大B.CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的C.1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等D.表示燃烧热的热化学方程式为：【答案】A【解析】【详解】A．化学方程式前的化学计量数扩大，反应热相应扩大，燃烧热不变，故A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的，故B正确；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等，故C正确；D．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，表示燃烧热的热化学方程式为：，故D正确；选A。13.根据图示关系分析，下列说法正确的是A.B.一定条件下，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C.1mol(g)在足量中燃烧转化为(g)和(l)，放出热量为31.3kJD.【答案】B【解析】【详解】A．根据题图可知，，本选项中热化学方程式中为固体，因此，故A错误；B．一定条件下，化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确；C．根据盖斯定律，1mol(g)在足量中燃烧，全部转化为(g)和(l)，放出的热量为562.7kJ，故C错误；D．由盖斯定律可知，故D错误；选B。14.下列说法不正确的是A.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料B.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀C.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出而表现酸性D.体积分数75%的酒精常用于消毒【答案】C【解析】【详解】A．聚乙烯属于人工合成高分子材料，故A正确；B．鸡蛋清能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故B正确；C．乙醇含有羟基，可与钠发生置换反应生成氢气，但乙醇为非电解质，不显酸性，故C错误；D．体积分数75%的酒精是医用酒精，常用于消毒，故D正确；选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求回答下列问题：（1）利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中焓的变化情况如图所示。①该反应的△H=_______。②该反应中涉及到的物质，属于有机物的是_______(填结构简式)。③该反应_______(填“是”或“否”)符合最理想的“原子经济性反应”。（2）H跟发生酯化反应后，生成的水分子的相对分子质量是_______。（3）葡萄可用于酿酒，检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的悬浊液，加热，其现象是_______。（4）已知0.2mol液态肼()与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128kJ的热量。此反应的热化学方程式：_______。（5）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：①Ⅱ中反应的化学方程式有_______。②下列说法错误的是_______。a．Ⅰ、Ⅱ中的操作包含过滤的只有Ⅰb．溶液A中的质量大于c．溶液C和溶液B的溶质相同【答案】（1）①.-91②.③.是（2）20（3）产生砖红色沉淀（4）（5）①.、②.a【解析】【小问1详解】①根据图示，该反应的△H=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol。②该反应中涉及到的物质，属于有机物的是CH3OH。③该反应原子利用率为100%，是符合最理想的“原子经济性反应”。【小问2详解】H跟发生酯化反应后，根据“酸脱羟基、醇脱氢”，生成的水分子是H218O，相对分子质量是20。【小问3详解】葡萄糖含有醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，向其中加碱调至碱性，再加入新制备的悬浊液，加热，其现象是产生砖红色沉淀。小问4详解】0.2mol液态肼()与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128kJ的热量，则1mol液态肼()与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出640kJ的热量。此反应的热化学方程式。【小问5详解】黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。加硫酸溶解，过滤得硫酸锌、硫酸铜溶液，溶液中加过量锌，锌置换出硫酸铜中的铜，得硫酸锌溶液，蒸发硫酸锌溶液、冷却结晶过滤、洗涤得硫酸锌晶体：①Ⅱ中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式有、。②a．Ⅰ、Ⅱ中的操作都包含过滤，故a错误；b．铜与硫酸不反应，溶液A中的质量大于，故b正确；c．溶液C和溶液B的溶质都是硫酸锌，故c正确；选a。16.50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：（1）写出该反应的热化学方程式_______。(中和反应的反应热)（2）若将装置中的玻璃搅拌器换成环形铜丝搅拌棒，实验数值结果与57.3相比_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因可能是_______。（3）实验操作过程中，实验数据如下表：温度实验次数起始温度/℃终止温度/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.2325.925.925.929.4426.426.226.329.7上述实验中温度变化的平均值为_______℃，若近似认为0.50稀盐酸与0.55NaOH溶液的密度均为1，反应所得溶液的比热容，则中和热△H的数值为_______(保留1位小数)。（4）如果用0.50的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是_______。（5）实验中改用60mL0.5盐酸跟50mL0.55NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热与原实验_______，简述理由：_______。【答案】（1）或（2）①.偏小②.铜丝是金属，导热性好，一部分热量损失（3）①.3.4②.56.8（4）①偏大②.固体NaOH溶于水放热（5）①.不相等②.相等③.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol所放出的热量，与酸碱的用量无关【解析】【小问1详解】中和反应的反应热，盐酸与氢氧化钠反应的中和反应热化学方程式表示为或；【小问2详解】若将装置中的玻璃搅拌器换成环形铜丝搅拌棒，铜丝是金属，导热性好，一部分热量损失，故实验数值结果与57.3相比偏小；【小问3详解】4次温度差分别为3.3℃、4.0℃、3.5℃、3.4℃，第2组数据相差较大，舍去，其他三次温度平衡值为3.4℃；50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL1=100g，温度变化的值为T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mcT=100g3.4℃=1421.2J，H=-=-=-56.8kJ/mol；【小问4详解】如果用0.50的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，固体NaOH溶于水放热，则实验中所测出的“中和热”的数值将偏大；【小问5详解】因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol所放出的热量，与酸碱的用量无关，故实验中改用60mL0.5盐酸跟50mL0.55NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验不相等，所求中和反应反应热与原实验相等。17.海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。Ⅰ．从海水提溴工艺流程如下图所示：（1）向酸化后的海水中通入氯气，发生的离子方程式是：_______，若通入22.4LCl2(标准状况)，理论上可得Br2_______g。（2）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)。①腐蚀性②氧化性③还原性④挥发性（3）将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，该反应中的还原剂是_______(填化学式)。（4）蒸馏塔溶液中Br2的浓度比吹出塔溶液中Br2的浓度_______(填“高”“相等”或“低”)。（5）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______。Ⅱ．从海水中提取镁的方法如下：（6）该工艺流程中涉及到的基本反应类型有_______(填反应类型名称)。（7）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_______气体中冷却(填序号)。A.N2 B.CO2 C.Ar D.O2【答案】（1）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.160（2）④（3）SO2（4）高（5）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低（6）分解反应、化合反应、复分解反应（7）C【解析】【分析】Ⅰ.由流程可知：向酸化的海水中通入氯气发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再通入氯气和水蒸气，发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴。Ⅱ.由流程可知：贝壳(主要成分为碳酸钙)分解生成CaO和二氧化碳，CaO与水化合生成氢氧化钙，在沉淀池中石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤分离得到的氢氧化镁沉淀与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，在HCl气流中结晶水合物MgCl2·6H2O，经脱水得到无水氯化镁MgCl2，最后电解熔融氯化镁生成Mg和Cl2，以此来解答。【小问1详解】海水中含有NaBr等含有溴元素的化合物，向酸化的海水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若通入22.4LCl2(标准状况)，其物质的量是1mol，则根据反应方程式可知反应产生1molBr2，其质量是m(Br2)=1mol×160g/mol=160g；【小问2详解】在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，这是由于溴单质在常温下为液体，其具有沸点低、易挥发的特点，故这是利用了溴的易挥发性，合理选项是④；【小问3详解】将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，在该反应中S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2为还原剂；【小问4详解】在吹出塔溶液中发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，产生的Br2浓度较低，经吸收塔吸收，Br2转化为高浓度的HBr，再在蒸馏塔中发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，产生高浓度的溴蒸气，可见蒸馏塔溶液中Br2的浓度比吹出塔溶液中Br2的浓度高；【小问5详解】蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，这是由于温度过高时，会有大量水蒸气随溴排出，导致溴蒸气中水蒸气含量增加；而温度过低，溴又不能完全蒸出，也会使其产率较低；【小问6详解】石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3高温煅烧，发生分解反应产生CaO和CO2；生石灰CaO与水化合形成熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀和CaCl2，可见在上述流程中涉及的反应基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应；【小问7详解】A．Mg与N2会发生燃烧反应产生Mg3N2，因此不能用N2冷却电解制取得到的镁蒸气，A错